化学选修三共价键之键参数ppt课件

,1、键能：（1）是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,化学键的形成要释放能量,化学键的断裂要吸收能量,二、键参数,（2）破坏1mol化学键所需的最低能量,1,共价键的键参数,键能：气态基态原子形成1mol化学键时放出的最低能量，通常取正值,键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂,2,思考与交流P32,1、形成2mo1HCl释放能量：(436.0kJ+242.7kJ）-2431.8kJ=-184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：(436.0kJ+193.7kJ)-2366kJ=-102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.,H=反应物键能总和-生成物键能总和,3,2、键长：两原子核间的平均间距,共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径,4,通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定,某些共价键键长,5,NH3分子的结构,3、键角：定义：分子中相邻两键间的夹角,多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。,键角180，线形分子,键角105，V形分子,键角与键长是反映分子空间构型的重要参数,6,3、键角,CH4CCl410928,NH310718,H2O105,CO2180,常见键角：,共价键的方向性,7,求近似反应热。求1molN2完全反应合成NH3的反应热。已知：NN、H-H、N-H的键能分别为946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol解析：则1molN2完全反应的反应热是：946kJ+436.0kJ3390.8kJ6526.8kJ,8,键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。,思考3：通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,思考2:N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?,键能大小是：F-HO-HN-H，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强,9,小结：,1、键能：,键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂,通常取正值,H=反应物键能总和-生成物键能总和,2、键长：两原子核间的平均间距,通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定,3、键角：,键角180，线形分子,键角105，V形分子,10,键能,键长,键角,判断分子的稳定性,确定分子在空间的几何构型,11,CO分子和N2分子的某些性质,等电子原理：,原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的,12,CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+、Be2+核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+（阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。,13,质谱仪测定分子结