卤素单质性质ppt课件

2.3.3卤族元素,1,一、卤族元素的性质和用途,2,一、卤素单质物理性质,3,一、卤族元素单质的物理性质,加深,增大,升高,减小,4,卤素单质颜色常温常压下状态熔沸点密度溶解性(H2O)(有机溶剂)毒性,剧毒毒毒较低毒性逐渐减弱,F2Cl2Br2I2,淡黄绿黄绿深棕红紫黑逐渐加深,气气液固一应俱全,低高,小大,(反应)可溶难溶易溶于有机溶剂,一、卤素单质的物理性质,结论：卤素单质物理性质具有递变性。,5,二、卤素的原子结构,元素名称：氟氯溴碘元素符号：FClBrI核电荷数：9173553原子结构示意图：,相同点：最外层均有7个电子,易得电子。不同点：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。,卤族元素的原子结构比较：,原子半径：,由小-大,结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。,7,6,为什么卤素单质是双原子分子？,卤素原子最外层都是7个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子,所以卤素单质是双原子分子,的稳定结构,7,(1)卤素单质与金属的反应,氟（F2）可以与所有金属反应,氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应,溴、碘也可以与大多数金属反应,三、卤族元素单质的化学性质,8,光,500,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持H2+I2=2HIHI很不稳定续加热,500,光照,或点燃,方程式,反应条件,名称,(2)卤素单质与氢气的反应,氢化物的水溶液的酸性增强,9,卤素单质与氢气的反应分析,相同点：都生成卤化氢反应条件：反应程度：生成卤化氢的稳定性：生成卤化氢的酸性:,易难,剧烈缓慢,强弱,弱强,10,(3)卤素与水的反应,2F22H2O4HFO2（爆炸）,氧化剂：F2还原剂：H2O,Cl2H2OHClHClO（能反应）,Br2H2OHBrHBrO（很弱）,I2H2OHIHIO（极弱）,11,(4)与碱反应:,12,(5)卤素单质间的置换反应,F22NaCl（熔融）NaFCl2,Cl22NaBr2NaClBr2,Cl22KI2KClI2,Br22KI2KBrI2,F2Cl2Br2I2,氧化性逐渐减弱,FClBrI,还原性逐渐增强,13,NaCl+AgNO3=AgCl（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr（淡黄色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI（黄色）+NaNO3,加入AgNO3溶液再加硝酸,AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,【实验】,1、卤化银,四、卤化银的制取及卤离子的检验,注意：氟化银可溶于水,14,2.Cl-、Br-、I-检验方法,AgNO3、稀HNO3,白色沉淀,AgNO3、稀HNO3,浅黄色沉淀,氯水、CCl4,分层，下层为橙色,AgNO3、稀HNO3,黄色沉淀,氯水、CCl4,分层，下层为紫红色,氯水、淀粉,溶液变蓝色,15,2020/5/19,16,五、卤素的特殊性,氟：能置换出水中的氧2F2+2H2O4HF+O2,溴：常温下为液体（唯一）极易挥发易溶于有机溶剂碘：升华（用于分离或提纯）碘与淀粉变蓝色。易溶于有机溶剂,常用的有机溶剂:苯（密度：水）,六、含卤化合物的主要用途,1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。,2.AgX的感光性：,AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）,3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大,17,思考：,根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？,典型的元素单质,点,面,一个家族的元素,类推,结构,决定,性质,18,(1)与金属反应:2M+nX22MXn(一定条件)(2)与氢气反应:H2+X22HX(一定条件)(3)与水反应:,特:2F22H2O4HFO2（爆炸）,X2H2OHXHXO,(4)与碱反应:(5)置换反应:Br22KI2KBrI2(氟特殊),课堂小结：,化学性质相似性,X22NaOHNaXNaXO+H2O(氟特殊),19,2、递变性,20,练习:1.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是()A、常温下，单质砹是白色固体B、单质砹难溶于水C、砹易与氢气化合D、砹能与水剧烈反应,B,B,21,2020/5/19,22,2.甲、乙、丙三种溶液中各含有