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第一课时离子键,授课人：刘丹丹时间：2015年3月,第一章第三节,海城高级中学教师汇报课,NaCl是如何形成的,1.3.1离子键,2Na+Cl22NaCl,点燃,1.3.1离子键,1.3.1离子键,一、离子键,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,阴离子和阳离子,静电作用（静电引力和静电斥力）,1.3.1离子键,二、离子化合物,由离子键构成的化合物,常见物质：,强碱,绝大多数盐,金属氧化物,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,如NaCl、KNO3、NH4Cl等；,如Na2O、CaO、MgO等。,三、电子式,1.3.1离子键,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。,（1）原子的电子式,书写：,练习,写出氟原子、硫原子、钙原子的电子式。,试着写出Na+、Cl-的电子式。,b.阳离子的电子式,1.3.1离子键,a.阴离子的电子式：,氯离子,“两标”，即标及“电荷数”,钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+,（2）离子的电子式,练习,写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程:,Na,用电子式表示氟化钠、溴化钙的形成过程,练习,Na,Ca,下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）,A,1.原子、阴离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷;3.写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。,书写要点,1.3.1离子键,1.3.1离子键,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。,AB型,AB2型,A2B型,1.3.1离子键,请分别写出氧化镁、氯化钙的电子式。,练习,2,2,课堂总结,一、离子键,成键微粒,定义,成键本质,形成条件,二、电子式,离子化合物,用电子式表示离子化合物的形成过程,原子,离子,离子化合物,阳离子,阴离子,1.3.1离子键,1.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素B.离子键就是阴阳离子间的静电引力C.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键,练习,A,3.用电子式表示下
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