福建省南安第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（选考）

福建省南安第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（选考）本试卷考试内容为：化学反应原理。分第i卷（选择题）和第ii卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。相对原子质量:o:16 na: 23 mg：24 s:32 cu：64 ag：108 ba:137第i卷（选择题 共48分）一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。1“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：a浓硫酸和水b熟石灰和水c生石灰和水d烧碱和水2下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a冰镇的啤酒打开后泛起泡沫b工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率3常温下，0.1 moll-1的nahco3溶液的ph为a13.0b8.3c7.0d5.14已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i- 的溶液中，h2o2分解的机理为h2o2+i-h2o+io-（慢）、 h2o2+io-h2o+o2+i-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（）a过氧化氢分解快慢决定于反应慢的b的分解速率与的i-浓度有关c该反应的催化剂是i-，而不是io-d由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热5与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2nh3nh4+nh2-，据此判断，以下叙述错误的是（）a一定温度下液氨中c(nh4+)c(nh2-)是一个常数b液氨中含有nh3、nh4+、nh2-等粒子c液氨达到电离平衡时c(nh3)=c(nh4+)=c(nh2-)d只要不加入其他物质，液氨中c(nh4+)=c (nh2-)6将alcl3溶液和naalo2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）a均为al（oh）3 b均为al2o3c前者得al2o3，后者得naalo2 d前者得alcl3，后者得naalo27把4 mol a气体和4 mol b气体混合放入2 l的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2a(g)+2b(g)c(g)+2d(g)；经5min达到平衡， 测得体系中c的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )ad的平均速率为0.32mol/(lmin)b增加b，b的平衡转化率升高c b的转化率为40%d增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大8关于下列各装置图的叙述不正确的是 a用图装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质cuso4溶液浓度变小b图表示反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)增大o2的浓度对反应速率的影响c图表示中和热测定的实验装置图d图装置盐桥中kcl的cl移向左烧杯9我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为v2o5xlilixv2o5。下列说法中正确的是( )a电池在放电时，li向负极移动b锂在放电时做正极，充电时做阳极cv2o5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应d该电池充电时阳极的反应为lixv2o5xe=v2o5xli10在某2 l恒容密团容器中充入2 mol x（g）和1mol y（g）发生反应：2x（g）+ y（g） 3z（g） h，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）aq点时，y的转化率最大b升高温度，平衡常数增大cw点y的正反应速率等于m点y的正反应速率d平衡时充入y，达到新平衡时y的体积分数比原平衡时小11已知：fe2+遇铁氰化钾（k3fe(cn)6）会产生特征的蓝色沉淀；agi是难溶于水的黄色固体。将0.2moll-1的ki溶液和0.05moll-1fe2(so4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2fe3+2i-2fe2+i2”的是（ ）编号实验操作实验现象滴入kscn溶液溶液变红色滴入agno3溶液生成黄色沉淀滴入k3fe（cn）6溶液生成蓝色沉淀滴入淀粉溶液溶液变蓝色abc和d和12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ac(fe3+)的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-bph=1的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+c由水电离产生的c(oh-)=110-13mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-d=11012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-13萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：（ ）a萘分子（）的一氯代物有2种be1、e2表示活化能，a的大小由e1决定，b的大小由e2决定c实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程d物质的稳定性：十氢萘四氢萘萘14某温度下，将ph和体积均相同的hcl和ch3cooh溶液分别加水稀释，其ph随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）a曲线ii代表hcl的稀释过程b溶液中水的电离程度：b点c点c该温度下，b点kw的数值比e点大d从b点到d点，溶液中保持不变15某温度下，向10 ml 0.1 mol/lcucl2溶液中滴加0.1 mol/l的na2s溶液，滴加过程中溶液中lgc(cu2+)与na2s溶液体积(v)的关系如图所示，已知：lg20.3，ksp(zns)310-25 。下列有关说法正确的是（ ）a该温度下ksp(cus)=410-36bna2s溶液中：c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=2c(na+)ca、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点d向100 ml zn2+、cu2+浓度均为10-5 mol/l的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/l的na2s溶液，zn2+先沉淀16常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是a滴定终点a可选择甲基橙作指示剂bb点溶液中 cc点溶液中da、b、c三点中水的电离程度最大的是c第ii卷（非选择题，共52分）二实验题，本大题共1小题，共15分。17(15分)用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c(i)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取agno3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250ml标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100ml0.1000moll1nh4scn标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测nai溶液25.00ml于锥形瓶中。b加入25.00ml0.1000moll1agno3溶液（过量），使i完全转化为agi沉淀。c加入nh4fe(so4)2溶液作指示剂。d用0.1000moll1nh4scn溶液滴定过量的ag+，使其恰好完全转化为agscn沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗nh4scn标准溶液体积/ml10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的agno3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）滴定应在ph0.5的条件下进行，其原因是_。（3）b和c两步操作是否可以颠倒_，,说明理由_。（4）在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（5）测得c(i)=_moll1。（6）判断下列操作对c(i)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制agno3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。三填空题，本大题共3小题，共37分。18（本小题满分15分）i. 常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20.00 ml 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图_（填“1”或“2”）。(2)滴定前ch3cooh的电离度为_（电离度=100%）。(3)达到b、d状态时，反应消耗的naoh溶液的体积a_b（填“”“ 9.910-7 醋酸 b 1.2103 mol/l 符合排放标准19（8分）【答案】增大 niooh+h2o+e-ni(