（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编 专题07 金属及其化合物（含解斩）

专题七 金属及其化合物1.（2019天津3）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是a.将废铁屑加入fecl2溶液中,可用于除去工业废气中的cl2b.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业c.盐碱地(含较多na2co3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良d.无水cocl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】c【解析】本题考查金属及其化合物的性质及用途，考查的核心素养是科学探究与创新意识。将废铁屑加入fe cl2溶液中，可用于除去工业废气中的cl2，发生反应2fecl2+ cl22fecl3、2fecl3+fe 3fe cl2，a项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，b项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应na2co3+ca(oh) 2caco3+2naoh，生成的naoh为强碱，不利于作物生长，c项错误；无水co cl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，d项正确。 2.（2019江苏6） 下列有关化学反应的叙述正确的是a.fe在稀硝酸中发生钝化b.mno2和稀盐酸反应制取cl2c.so2与过量氨水反应生成(nh4) 2so3d.室温下na与空气中o2反应制取na2 o2 【答案】c【解析】本题考查常见化学反应。a项，常温下，fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；b项，mno2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成cl2，与稀盐酸不反应，错误；c项，氨水过量，so2与nh3h2o发生反应生成(nh4) 2so3，正确；d项，室温下，na与空气中o2反应生成na2o，错误。3.（2015全国i3）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）a乙醇蒸气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与v2o5发生铝热反应d将锌粒投入cu（no3）2溶液【答案】b【解析】发生乙醇与cuo的反应生成cu和乙醛、水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故b正确；c发生al与v2o5反应生成al2o3和v，反应前固体为v2o5、al，反应后固体为氧化铝、v，均为固体，固体质量不变，故c错误；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故d错误；4.（2018江苏3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）anahco3受热易分解，可用于制胃酸中和剂bsio2熔点高硬度大，可用于制光导纤维cal2o3是两性氧化物，可用作耐高温材料dcao能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】d【解析】a项，nahco3能与hcl反应，nahco3用于制胃酸中和剂；b项，sio2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；c项，al2o3的熔点很高，用作耐高温材料；d项，cao能与水反应，用于食品干燥剂。5.（2018江苏9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）abcd【答案】a【解析】6.（2017江苏3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ana2o2吸收co2产生o2，可用作呼吸面具供氧剂 bclo2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 csio2硬度大，可用于制造光导纤维 dnh3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】a【解析】a过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，a正确；b因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，b错误；c二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，c错误；d液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，d错误。7.（2015安徽9）下列有关说法正确的是（ ）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】c【解析】a、na2co3固体受热不易分解，故a错误；b、fe(oh)3胶体是红褐色，故b错误；c、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故c正确；d、sio2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故d错误；此题选c。8（2014全国ii10）下列图示试验正确的是a除去粗盐溶液中的不溶物 b碳酸氢钠受热分解 c除去co气体中的co2气体 d乙酸乙酯的制备 【答案】d【解析】a、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，a错误；b、加热固体，试管口要向下倾斜，b错误；c、除去co气体中的co2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，c错误；d、制备乙酸乙酯的实验装置正确。9（2014上海2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是a过氧化钠 b氢硫酸 c硫酸亚铁 d苯酚【答案】a【解析】a、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2na2o2+2co2=2na2co3+o2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2），与氧气无任何关系，a选；b、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2h2s+o2=2s+2h2o），b不选；c、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，c不选；d、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，d不选。10（2014上海15）下图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】c【解析】由于co2在水中的溶解度比较小，而nh3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的nh3，再通入co2，由于nh3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入nh3的导气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入nh3，然后a通入co2，abd均错误；因为nh3是碱性气体，所以过量的nh3要用稀硫酸来吸收，故答案选c。11（2014广东22）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2【答案】ad【解析】a项：b项氨水可与ag+发生络合反应，先生成沉淀ag(oh)后溶解生成ag(nh3)2oh溶液，故b项错误。c项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故c明显错误。12（2014福建9）常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a b c d【答案】b【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，正确；二氧化硅不与盐酸反应，错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，正确。13（2014北京7）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）ak bna cfe dal【答案】d【解析】a、k化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，a错误；b、k化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，b错误；c、fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的fe2o3氧化膜，无法保护内部金属，c错误；d、al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的al2o3氧化膜，从而保护内部的al不被腐蚀，d正确。14.（2013全国8）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】c【解析】侯氏制碱法的基本原理是先利用nh3将食盐水饱和，然后通入co2，溶解度较小的nahco3析出，nh3naclh2oco2=nh4clnahco3，煅烧nahco3得到na2co3，2nahco3na2co3co2h2o，利用低温时nh4cl比nacl溶解度小的原理，向母液中加入nacl粉末，则nh4cl析出，得到化肥nh4cl，a项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的nh4cl固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，b项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，c项错误；黑火药由c、s、kno3三物质按一定比例混合而成，d项正确。15.（2013安徽6）我省盛产矿盐(主要成分是nacl，还含有so等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )a由矿盐生产食盐，除去so最合适的试剂是ba(no3)2b工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】d【解析】用ba(no3)2除去实验中混有的so，会引入新的杂质离子no，a项错误；工业上制取金属钠是通过电解熔融nacl，b项错误；在食盐水中因存在cl，降低agcl的溶解度，即室温下，agcl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，c项错误；饱和纯碱中因co水解溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，食盐水溶液为中性溶液，不能使酚酞试液变色，d项正确。16.（2013广东6）下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显现象al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】ac【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，a项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， b项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，c项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，d项错误。17.（2013广东4）下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去 nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】d【解析】nh4cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，nacl加热不分解，因此可用加热法除去nacl中的nh4cl，与nh4cl为强酸弱碱盐无关，叙述、均正确，但无因果关系，a项错误；用kscn溶液可以鉴别fe3是因为fe3与kscn溶液反应生成的fe(scn)3显红色，与fe3具有氧化性无关，陈述、均正确，但无因果关系，b项错误；溶解度caco3nahco3，陈述正确，陈述错误，c项错误；hf是唯一能与sio2反应的酸，玻璃的主要成分是sio2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述、正确且有因果关系，d项正确。18.（2012全国i29）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）试剂i的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62ml，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）【答案】（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）bacl2 ba2+so42-=baso4 ba2+co32-=baco3(3)k2co3除去多余的钡离子 （4）盐酸 2h+ co32-=h2o+co2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的ph大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。18.(2012广东10)下列应用不涉及氧化还原反应的是a. na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b.工业上电解熔融状态al2o3制备alc. 工业上利用合成氨实现人工固氮 d.实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh3【答案】d 【解析】a有单质o2生成。b有单质al生成。c有单质h2和n2反应19.(2012江苏7)下列物质转化在给定条件下能实现的是a.b.c. d.【答案】a 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、fe3水解fecl3溶液蒸干得不到无水fecl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。20.(2012浙江28)过碳酸钠（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应:2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq) 2na2co33h2o2 (s) hb.c.=d.=【答案】a【解析】溶于水，溶质都是0.02mol,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有a正确。27.（2010福建卷9）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3【答案】c【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的x,y,z带入又吐的圆圈中进行判断，c中co2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。28.（2010上海11）将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是【答案】c【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生：hcl+ na2co3= nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，分析图像，可知选c。【易错警示】解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是hcl+ na2co3= nahco3+nacl；进行完全后，再发生：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2。29.（2010广东32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_【答案】（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石；（3）可以氧化为，石灰乳和使得沉淀；（4）步骤生成的沉淀是,离子方程式为：；（5）母液中的溶质是、，可以回收。题型二：镁丶铝及其化合物30.（2019全国26）硼酸（h3bo3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含mg2b2o5h2o、sio2及少量fe2o3、al2o3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有fe3+离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据h3bo3的解离反应：h3bo3+h2oh+b(oh)4，ka=5.811010，可判断h3bo3是_酸；在“过滤2”前，将溶液ph调节至3.5，目的是_。（4）在“沉镁”中生成mg(oh)2mgco3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。【答案】（1）nh4hco3+nh3(nh4)2co3（2）sio2、fe2o3、al2o3 kscn（3）一元弱 转化为h3bo3，促进析出（4）2mg2+3+2h2omg(oh)2mgco3+2（或2mg2+2+h2omg(oh)2mgco3+co2） 溶浸 高温焙烧【解析】本题考查无机化工流程，涉及流程分析、元素化合物等知识，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任。（1）硫酸铵溶液中存在平衡：nh4+h2onh3h2oh+，硼酸镁能与水解出的h+反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡nh3h2onh3h2o，一水合氨浓度增大，促进nh3h2o分解产生nh3。用nh4hco3溶液吸收氨气，发生的反应为nh4hco3nh3(nh4)2co3。（2）二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验fe3+的试剂可选用kscn。（3）由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，调节ph3.5目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。（4）“沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生双水解反应生成碱式碳酸镁：2mgso42(nh4) 2co3h2omg(oh)2mgco32(nh4)2so4co2，或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧法，mgco3mg(oh)22mgoh2oco2。31.（2018江苏16）以高硫铝土矿（主要成分为al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得fe3o4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生so2，用naoh溶液吸收过量so2的离子方程式为_。（2）添加1%cao和不添加cao的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加cao的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%cao的矿粉硫去除率比不添加cao的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量co2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的fe2o3。fe2o3与fes2混合后在缺氧条件下焙烧生成fe3o4和so2，理论上完全反应消耗的n（fes2）n（fe2o3）=_。【答案】（1）so2+ohhso3（2）fes2硫元素转化为caso4而留在矿粉中（3）naalo2 al(oh)3（4）116【解析】（1）过量so2与naoh反应生成nahso3和h2o，反应的化学方程式为so2+naoh=nahso3，离子方程式为so2+oh-=hso3-。（4）fe2o3与fes2混合后在缺氧条件下焙烧生成fe3o4和so2，反应的化学方程式为fes2+16fe2o311fe3o4+2so2，理论上完全反应消耗的n（fes2）：n（fe2o3）=1:16。32.（2017江苏16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为al2o3，含sio2和fe2o3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：sio2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入nahco3溶液，溶液的ph_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融al2o3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 【答案】（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o （2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的o2氧化（5）nh4cl分解产生的hcl能够破坏al表面的al2o3薄膜【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可与强碱溶液反应，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o。（5）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于aln的制备。33.（2016全国i27）元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh)4(绿色)、cr2o72(橙红色)、cro42(黄色)等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）cr3+与al3+的化学性质相似。在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是_。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液； 【解析】（1）根据cr3+与al3+的化学性质相似，可知cr(oh)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱naoh溶液中。向cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，首先发生反应：cr3+3oh-=cr(oh)3，产生cr(oh)3灰蓝色固体，当碱过量时，又会发生反应：cr(oh)3+oh-= cr(oh)4，可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。故观察到的现象为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；34.（2016海南14）kal(so4)212h2o（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。ahcl溶液 bh2so4溶液 c氨水 dnaoh溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）沉淀b的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。【答案】（1）d （2）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 （3）al(oh)3 al3+水解，使溶液中h+浓度增大【解析】溶液呈弱酸性，其原因是该盐是强酸弱碱盐，al3+发生水解反应，消耗水电离产生的oh-，当最终达到平衡时溶液中c(h+)c(oh-)，所以溶液显酸性。35.（2016江苏19）实验室以一种工业废渣（主要成分为mgco3、mg2sio4和少量fe、al的氧化物）为原料制备mgco33h2o。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为mgco3(s)+2h+(aq)=mg2+(aq)+co2(g)+h2o(l) h=50.4 kjmol1mg2sio4(s)+4h+(aq)=2 mg2+(aq)+h2sio3(s)+h2o(l) h=225.4 kjmol1酸溶需加热的目的是_；所加h2so4不宜过量太多的原因是_。（2）加入h2o2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的fe3+。实验装置图中仪器a的名称为_。为使fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器a中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备mgco33h2o的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到mgco33h2o。已知该溶液中ph=8.5时mg(oh)2开始沉淀；ph=5.0时al(oh)3沉淀完全。【答案】（1）加快酸溶速率 避免制备mgco3时消耗更多的碱（2）h2o22fe22h=2fe32h2o （3）分液漏斗 充分振荡（4）至5.0ph8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加na2co3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加na2co3溶液，若无沉淀生成 。【解析】（3）实验装置图中仪器a的名称为分液漏斗。为使fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器a中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的ph可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的ph不能超过8.5，且也不能低于5.0，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5.0ph8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加na2co3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加na2co3溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到mgco33h2o。36.（2016江苏18）过氧化钙（cao28h2o）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）ca（oh）2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao28h2o。ca（oh）2+h2o2+6h2ocao28h2o反应时通常加入过量的ca（oh）2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的cao28h2o后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。aca2+ bh+ cco32 doh【答案】（1）提高h2o2的利用率 （2）ad 37.（2016浙江27）化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o+10mgo+3al2o3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理_。（3）已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。【答案】.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）al2o3 +2oh2alo2+h2o（3）mgo+2nh4cl+h2omgcl2+2nh3h2o或nh4cl+h2onh3h2o+hcl，mgo+2hcl mgcl2+h2o【解析】.（1）此反应为吸热反应，能降低温度，反应产生的固体氧化物能隔绝空气，并且产生水蒸气，可以稀释空气。故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：al2o3 +2oh2alo2+h2o。（3）氯化铵溶液中铵根离子水解， nh4cl+h2onh3h2o+hcl，溶液为酸性，氧化镁和水解生成的盐酸反应生成氯化镁，方程式为： mgo+2hcl mgcl2+h2o。38.（2015全国ii27）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号）用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是br2+na2co3+h2o-nabr+nabro3+nahco3，吸收1mol br2时，转移的电子为_mol（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1l浓海水最多可得到产品2的质量为_g采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_【答案】（1） （2）（3）ca2+so42-=caso4；mg（oh）2；69.6；（4）mgcl2（熔融）mg+cl2；mg+2h2omg（oh）2+h2【解析】（1）混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高k、br2、mg等的提取质量，故正确；故选：；（2）反应中br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2n氧化剂（br2）=25n还原剂（br2），故n氧化剂（br2）：n还原剂（br2）=5：1，故吸收1mol br2时，转移的电子数为1mol25=mol；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用ca2+沉淀so42-生成caso4沉淀，离子方程式为：ca2+so42-=caso4，采用过滤的方法得到产