湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（四）

湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（四）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 s 32 cl 35.5 co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。下列说法中正确的是a月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止月饼潮解b为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒c用肥皂在硬水中洗衣效果较差，将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果d高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料，优化了列车性能8自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为n2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是an2nh3，nh3no均属于氮的固定b催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应c催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂d使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量9螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）m在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是a分子式为c6h8ob所有碳原子处于同一平面c是环氧乙烷（）的同系物d一氯代物有2种（不考虑立体异构）10超临界状态下的co2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是a浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出b高温条件下更有利于超临界co2流体萃取c升温、减压的目的是实现co2与产品分离d超临界co2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点11短周期元素x、y、z、w、m，原子序数依次增大，x与z可形成离子化合物zx，y与m同主族，其l层电子数之和为14，w为金属元素。下列判断错误的是 a元素的非金属性：ymxb氧化物的水化物碱性：zwcx、z分别与y可形成原子数之比为11的物质dw与y形成的化合物一定属于两性氧化物12中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是a电极为阴极，其反应为：o2+4h+4e=2h2ob聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过c如果电极ii为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体d当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36l气体13 h2co3和h2c2o4 都是二元弱酸，不同ph环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是a在ph为6.37及10.25时，溶液中c(h2co3)c(hco)c(co)b反应hco+h2oh2co3+oh的平衡常数为107.63c0.1moll1 nahc2o4溶液中c(hc2o)+2c(c2o)+c(h2c2o4)0.1moll1d往na2co3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：co+h2c2o4hco+hc2o二、非选择题（共43分）26（15分）三氯甲醛（ccl3cho）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为c2h5oh+4cl2ccl3cho+5hcl，可能发生的副反应是c2h5oh+hclc2h5cl+h2o。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，采用该仪器的理由是_。（2）仪器b中冷凝水从_（填“p”或“q”）口进。（3）装置a中mno2用kclo3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式：_。若撤去装置b，对实验的影响是_。（4）测定产品纯度：称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00ml 0.100mol/l碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：ccl3cho+oh=chcl3+hcoo，hcoo+i2=h+2i+co2再加适量盐酸调节溶液的ph，并立即用0.020mol/l的na2s2o3溶液滴定到终点，发生反应：i2+2s2o=2i+s4o重复上述操作3次，平均消耗na2s2o3溶液20.00ml。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度是_（保留三位有效数字）。27（14分）研究发现，nox和so2是雾霾的主要成分。nox主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：n2(g)+o2(g)2no(g)h+180 kjmol12co(g)+o2(g)2co2(g)h-564 kjmol1（1）2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)h_。 （2）t时，将等物质的量的no和co充入容积为2 l的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中no的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，t时达到平衡，此时体系的总压强为p=20mpa，则t时该反应的压力平衡常数kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入no和co2各0.3mol，平衡将_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(no)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_。(填序号) a增大co浓度 b升温 c减小容器体积 d加入催化剂so2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：ka1=2.0102 ka2=6.0107 （3）请通过计算证明，nahso3溶液显酸性的原因：_。（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的no、so2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入no的电极反应式为_；若通入的no体积为4.48l(标况下)，则另外一个电极通入的so2质量至少为_g。28（14分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(fetio3)，含少量fe2o3为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)步骤、中，均需进行的操作是_(填操作名称)。(2)滤液1中钛元素以tio2+形式存在，步骤中生成tio2+的化学方程式为_，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示。据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_(填范围)。(3)请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因：_。(4)电解法制备ti的装置是以石墨为阳极，tio2为阴极，熔融cao为电解质。ti在_(填“阳极”或“阴极”)生成，_(填“能”或“不能”)将熔融cao换成石灰乳。(5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。feco3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的ph为8，c(fe2+)=1.0105 moll1。所得feco3中_(填“含”或“不含”)有fe(oh)2。已知：kspfe(oh)2=4.91017三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质的结构与性质】（15分）fe2+、fe3+与o、cn、f有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)c、n、o原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)fe2+基态核外电子排布式为_。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是_。(4)配合物k3fe(cn)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_。已知(cn)2是直线型分子，并具有对称性，则(cn)2中键和键的个数比为_。(5)f不仅可与fe3+形成fef63，还可以与mg2+、k+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）丁苯酞(j)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成j的一种路线如下：已知：r-bre的核磁共振氢谱只有一组峰；c能发生银镜反应；j是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由a生成b的化学方程式为_，其反应类型为_；(2)d的化学名称是_，由d生成e的化学方程式为_；(3)j的结构简式为_；(4)g的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与fecl3溶液发生显色反应的结构简式_(写出一种即可)；(5)由甲醛和化合物a经下列步骤可得到2苯基乙醇：akl。反应条件1为_；反应条件2所选择的试剂为_；l的结构简式为_。3绝密 启用前2020届湖北名校联盟考前提分仿真卷化学答案（四）7. 【答案】c【解析】a月饼包装盒中的铁粉能吸收氧气，防止月饼氧化变质，故a错误；b医用消毒酒精是75%的乙醇，不是无水乙醇，故b错误；c因硬水中含有的ca2+、mg2+能与肥皂作用形成不溶于水的沉淀，降低了洗衣效果，将硬水烧开后，水中的ca2+、mg2+转化为caco3、mg(oh)2沉淀出来，能提高肥皂的洗衣效果，故c正确；d铝的纯度越高，其质地越软，高铁动车的车厢厢体主要是不锈钢铝合金及其他复合材料，而不直接用高纯铝，故d错误；故选c。8. 【答案】d【解析】a氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，n2nh3为氮的固定，但nh3no不属于氮的固定，a错误；b催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，b错误；c催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，c错误；d使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，d正确。故选d。9. 【答案】d【解析】a分子式为c5h8o，a错误；b两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，b错误；c环氧乙烷（）只有一个环，而m具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，c错误；d三元环和四元环中的一氯代物各有1种，d正确；故选d。10. 【答案】b【解析】a中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，a正确；b温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界co2流体萃取，b错误；c升温、减压的目的是让co2气化，从而实现co2与产品分离，c正确；d升温、减压后，co2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界co2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，d正确。故选b。11. 【答案】d【解析】短周期元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，根据y与m同主族，其l层电子数之和为14，可知y的最外层电子数为6，是o元素，则m为s元素；x、z可形成离子化合物zx，只可能为nah，则x为h元素，z为na；w为金属元素，为mg或al。由分析可知：x为h，y为o，z为na，w为金属元素，为mg或al，m为s：a元素的非金属性：osh，a正确；b氧化物的水化物碱性：naohmg(oh)2或al(oh)3，b正确；ch元素与o元素可以形成h2o、h2o2，钠与氧可以形成na2o、na2o2，c正确；dw与y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，d错误；答案选d。12. 【答案】c【解析】a选项，电极为正极，其反应为：o2+4h+4e=2h2o，故a错误；b选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故b错误；c选项，如果电极ii为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故c正确；d选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故d错误。综上所述，答案为c。13. 【答案】b【解析】a在ph为6.37时c(h2co3)c(hco)，ph为10.25时，c(hco)c(co)，a错误；b反应hco+h2oh2co3+oh的平衡常数为k=c(h2co3)c(oh)/c(hco)，ph=6.37时，c(h2co3)=c(hco)，k=c(oh)=1014/106.37=107.63，b正确；c在0.1moll1 nahc2o4溶液中有c(c2o)、c(hc2o)和c(h2c2o4)，据物料守恒c(c2o)+c(hc2o)+c(h2c2o4)=c(na+)=0.1moll1，c错误；d草酸的酸性比碳酸强，往na2co3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和c2o，发生反应：2co+h2c2o42hco+c2o，d错误；答案选b。26. 【答案】（1）恒压分液漏斗 平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2）p （3）clo+6h+5cl=3cl2+3h2o 生成的氯气中混有的hcl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 （4）淀粉溶液 滴入最后一滴na2s2o3溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 66.4% 【解析】a装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应方程式为：mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o，b装置用饱和食盐水除去hcl，c装置盛放浓硫酸干燥氯气，d中反应制备ccl3cho，e装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中过量的氯气等防止污染空气。(1)根据仪器a的结构特点可知其为恒压分液漏斗；恒压分液漏斗的导管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；(2)仪器b为球形冷凝管，为了更好的冷凝效果，冷凝水应从p口进入，q口流出；(3)装置a为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，用kclo3代替二氧化锰做氧化剂，发生归中反应，离子方程式为：clo+6h+5cl=3cl2+3h2o；生成的氯气中混有的hcl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；(4)该滴定过程中利用na2s2o3标准溶液滴定未反应的碘单质的物质的量，从而确定与hcoo反应的碘单质的量，继而确定hcoo的量；滴定终点碘单质全部被氧化成碘离子，所以可选用淀粉溶液做指示剂，达到终点的现象为滴入最后一滴na2s2o3溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；根据反应i2+2s2o=2i+s4o可知存在数量关系i22s2o，则剩余的n(i2)=0.020mol/l0.02l=0.00020mol，则与hcoo反应的n(i2)=0.100mol/l0.02l-0.00020mol=0.00180mol，根据ccl3cho+oh=chcl3+hcoo，hcoo+i2=h+2i+co2，可知n(ccl3cho)=0.00180mol，产品的纯度为66.4%。27. 【答案】（1）-744kjmol1 （2）0.0875(或7/80) 不 ac （3）hso的水解常数k=kw/ka1=5.01013ka2=6.0107(hso的电离常数)，所以显酸性 6h+no+5enh+h2o 32 【解析】（1）已知：n2(g)+o2(g)2no(g)，2co(g)+o2(g)2co2(g)，由盖斯定律可知：-得2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)的h=(-564-180)kjmol1=-744kjmol1；2no(g)+2co(g) 2co2(g)+n2(g)（2）p(no)=p(co)=p(co2)=20mpa=，p(n2)=20mpa=，kp=0.0875；同样可计算化学平衡常数k=5，再向容器中充入no和co2各0.3mol，此时的浓度商为仍为5，因此平衡不移动；15min时，改变某一因素，no的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动。增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，no的物质的量减小，a项正确；正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，no的物质的量增大，b项错误；减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，no物质的量减小，c项正确；加入催化剂，化学平衡不移动，d项错误；答案选ac；（3）hso的水解常数k=kw/ka1=5.01013ka2=6.0107，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）根据电解装置，no和so2转化为硫酸铵，说明no转化成nh，即no在阴极上发生no+6h+5e=nh+h2o；阳极反应式为so2+2h2o-2e=4h+so，根据得失电子数目守恒，因此有2no10e5so2，求出so2的质量为4.48564/(222.4)g=32g。28. 【答案】（1）过滤 （2）fetio3+2h2so4feso4+tioso4+2h2o 80%85% （3）tio2+2h2oh2tio3+2h+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 （4）阴极 不能 （5）c(so)c(fe2+)c(h+)c(oh) 不含 【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有tio2+和fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原fe3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到feso47h2o和含有tio2+的溶液，加入热水促进tio2+水解生成h2tio3，煅烧h2tio3生成tio2，电解可生成ti，以此解答该题。(1)根据分析可知步骤、中，均需进行的操作是过滤；(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为fetio3+2h2so4feso4+tioso4+2h2o；根据图像可知硫酸质量分数在80%85%之间时浸出率最大；(3)tio2+在水溶液中发生水解tio2+2h2oh2tio3+2h+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行，生成h2tio3；(4)由tio2生成ti，ti元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融cao换成石灰乳；(5)绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(so)c(fe2+)c(h+)c(oh)；根据题意，ph为8，则c(oh)=1106mol/l，因为c(fe2+)c2(oh)=1.0105(1106)2 =1.01017kspfe(oh)2，故无fe(oh)2生成。35. 【答案】（1）noc （2）1s22s22p63s23p63d6(或ar3d6) （3）sp3、sp2 （4）co(或n2) 43 （5）kmgf3 【解析】（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能oc。由于n原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以c、n、o三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为noc。（2）fe是26号元素，其原子核外电子排布式为ar3d64s2，fe2+为fe原子失去4s上2个电子，则fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s