中考化学总复习完整：初中化学全部实验内容专题复习-(共182张)ppt课件

初中化学中考实验专题复习,一、常见仪器的使用、试剂的存放二、化学实验基本操作三、气体的制取、净化和检验四、物质的鉴定与推断五、综合实验六、化学实验的设计与评价,内容提要,(一)容器与反应器,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,一、常见仪器及其用途,3、不能加热,（二）计量容器：,（三）漏斗：,（四）夹持器：,（六）气体的净化装置：,（五）取用药品的仪器：,（七）其它：,二、常用试剂的存放,1、易吸收空气中CO2或H2O（气）而变质的试剂应隔离空气，密闭保存。,生石灰、烧碱固体、无水CaCl2，烧碱溶液、石灰水等,2、易与空气中O2反应（易燃、易氧化）的试剂隔绝空气密闭保存。,如：白磷，少量时水中储存，大量时密闭保存。切割白磷应在水中进行。,3、见光易分解或变质的试剂应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。,4、易挥发的试剂应密闭保存于阴凉处。,5、可与玻璃的成份SiO2反应生成可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）粘住玻璃瓶塞的试剂，应使用橡皮塞的试剂瓶。,如：AgNO3、浓HNO3等。,如：浓盐酸、浓硝酸、氨水等。,如：NaOH、KOH等强碱溶液。,三、实验基本操作,取用原则：固体试剂的取用液体试剂的取用,2、常用指示剂（或试纸）及pH试纸的使用,粉末不粘壁，块状不漏底，液体防污染，标签防腐蚀。,在试管中取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。,1、试剂的取用方法,酸碱指示剂：,试纸：,常用石蕊试纸（红、蓝两种）和pH试纸,测溶液：用洁净玻璃棒蘸取待测液，直接涂在试纸中部，观察颜色变化。（若pH试纸测pH，还应立即与比色卡比色，得溶液的pH）,测气体：用蒸馏水将试纸润湿沾在玻璃棒一端，再靠近待测气体。,3、溶解的方法：,固体物质的溶解：,一般在烧杯或试管中进行,加速溶解方法：研细.加热.搅拌.振荡等,气体的溶解,对溶解度不大的气体（如CO2、Cl2等）直接将导气管插入水中吸收,对极易溶水的气体（如HCl、NH3等）要注意防倒吸，使用“安全漏斗”（如右图所示）,液体物质的溶解（稀释）如浓H2SO4的稀释:如浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,4、气体发生装置气密性的检验,5、玻璃仪器的洗涤方法：,洗净标准：,仪器内壁均匀地附着一层水膜，即不聚成水滴，也不成股流下。,油脂的洗涤:,可用热的纯碱或NaOH溶液洗去,CaCO3、Fe2O3、Fe(OH)3、KMnO4等可用浓或稀盐酸洗去。,6、实验中意外事故的处理,酸洒在桌子上：,可加适量NaHCO3溶液冲洗，若为少量，用湿布擦干，最后用水洗桌子，水洗抹布。,碱液洒在桌子上：,加适量醋酸中和后，再水洗。若为少量，湿布擦干，再水洗。,浓H2SO4沾到皮肤或衣物上：,可迅速用布擦去，再用水冲洗（其他酸用大量水冲洗），最后用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。,碱溶液沾到皮肤上：,用水冲洗，再涂上硼酸溶液。,酒精灯失火：,用湿布扑盖，撒沙土扑灭。,保护眼睛，万一溅入酸或碱溶液：,立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时去医院治疗。,水银洒在桌子上：,立即洒上硫粉，并打开排气扇。,7、粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发结晶,【例1】某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，当天平指针不在正中而偏向右时开始称量，砝码为8g，游码为0.4g，则当天平达到平衡时（指针在正中），小烧杯的实际质量（）,A.等于8.4gB.小于8.4gC.大于8.4gD.等于7.6g,答案：C,答案：D,【例2】某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器，达不到目的的是（）A.用酒精清洗做过碘升华实验的试管B.用热的纯碱溶液清洗盛过植物油的试管C.用稀盐酸清洗管壁上附着碳酸钙的试管D.用稀硫酸清洗管壁上附着铜的试管,【例3】下列实验数据合理的是（）(1)用托盘天平称取15.6gCuO粉末(2)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52(3)用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液(4)普通温度计上显示的室温读数为25.62(5)用10mL量筒量取某溶液，体积为636mLA(1)(2)B(2)(3)(4)C(4)(5)D(1)(5),D,例4试管内壁吸附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）。A盛石灰水后留下的白色固体B用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体D用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质,B,例5某同学想利用pH试纸分别测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH。他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸湿润后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三种溶液的pH。请你：（1）指出他操作上的错误。（2）具体分析他测得三种pH与三种溶液实际pH的关系。,等于、大于、小于,先用蒸馏水将三片pH试纸湿润后,四、常见气体的实验室制取、验证、净化和干燥,实验中关于气体实验的设计规律,根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。,气体发生装置的选择原则：,1、常见气体发生装置：,O2、H2、CO2气体的实验室制法比较,O2,H2,CO2,KClO3和MnO2或KMnO4,锌粒、稀HCl或稀H2SO4,石灰石或大理石、稀盐酸,收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度来确定。,不与空气发生反应，密度比空气的密度大的气体。,难溶或微溶于水，与水不发生反应。,选择条件,收集装置,2、常见气体收集装置：,不与空气发生反应，密度比空气的密度小的气体。,3.常见气体的检验方法,还学过哪些常见的气体呢？,1.右图为已收集满的一瓶无色无毒气体。请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。,例题,2.现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）,回答下面的问题：将实验室制取O2、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：,A,B,A,C、D,C、E,D,A,D,C,B,E,F,实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置和装置_连接，并对其中的装置应做的改动是。实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置和，并对其中的装置应做的改动是。,B,F,B,将酒精灯改为酒精喷灯,A,B,去掉单孔塞，换成长玻璃导管,B,A,D,C,B,E,F,1、区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是（）A：将气体分别通入水中B：将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中C:将气体分别通入澄清的石灰水中D:将气体分别通入紫色石蕊试液中2、现有N2、H2、O2、CO2、CO、CH4六种气体，要将它们一一区别开，主要使用的三种实验用品是、。,B,燃着的木条、干冷的烧杯、澄清的石灰水,有关实验装置的连接顺序一般原则是：,考虑验证与除杂顺序时，一般是先验证后除杂；考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；气体的验证要有明显现象，以便观察；气体的除杂要求除杂效果好，并不能引入新杂质。,气体发生装置（或混合气体）验证除杂干燥主要实验尾气的处理。,4、气体的除杂与干燥：,接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；干燥管应“大”进“小”出。,尾气出来，要防止污染，常用吸收或点燃两种方法处理。,除杂方法：,加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去。,如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。,洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。,如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。,干燥方法：,中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等酸性的：CO2、HCl等,酸性、强氧化性的浓硫酸,酸性的：CO2、HCl等,酸性：五氧化二磷,中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等,中性:无水氯化钙、无水硫酸铜,碱性的：NH3中性的：H2、O2、N2、CH4等,碱性：生石灰、碱石灰,可干燥的气体,干燥剂,仪器装置,综合实验中干燥管与洗气瓶在不同位置的作用,用于尾气中有害气体的吸收,尾部,检验：证明某气体的存在，视实验要求决定位置,除杂:吸收气体中杂质,一般放于干燥之前,收集干燥气体的集气瓶之前,气体进加热的反应器之前,干燥：置于,中部,洗气瓶,防止空气中水蒸气与CO2进入反应器,除去尾气中的有害气体，防止污染环境,尾部,检验水蒸气的存在（用无水CuSO4）,除去溶于水的酸性气体,干燥气体,中部,干燥管,任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。,例题：,甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有；,CO,D,白色固体变成蓝色,乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）；若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是。,BDCDADE或BDCADE,做灯火实验,对极易溶水的尾气（如HCl、NH3等）:,要采取防倒吸装置吸收。,对溶解度不大的气体（如Cl2、CO2等）:,可直接将出气管插入吸收剂（如NaON溶液）中吸收。,对有毒且易燃气体（如CO）:,可在尾气出口防止一点燃的酒精灯，使其燃烧转变为五毒气体。,5、尾气的吸收:,1.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气用于洗气：装入洗液，A进气，B出气用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积A.全正确B.C.D.,C,2.研究表明：将新制的5%的H2O2溶液加热到65时就有氧气产生，加热到80时就有较多氧气生成。小明同学利用右图所示的装置用上述方法制取氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不复燃。他经过思考分析了实验现象不正确的原因，并对实验装置进行了改进，结果得出了正确结论。1)分析木条不能复燃的原因是什么？2)对实验装置如何改进，才能检验出有氧气生成？（画图或文字说明均可）,含较多水蒸气,在试管口连一干燥装置,3.某学生欲用纯净、干燥的CO做还原CuO的实验。有下图所示的实验装置，贮气瓶甲中放有制备好CO（其中混有少量CO2）。实验时要验证还原CuO时CO被氧化成CO2，还要防止多余的CO污染空气。,试回答下列问题：（1）实验时，各装置的连接顺序是：A()()()()()()()（2）装置丁中NaOH溶液的作用是（文字表述）；装置丙中浓H2SO4的作用是。（3）装置戊玻璃管中的现象是，反应的化学方程式为。（4）装置乙中的现象是，C处放出的气体是，应处理。,GFDEHID,吸收CO中的少量CO2,吸收CO中的水蒸气,黑色粉末变成亮红色,澄清石灰水变浑浊,CO,点燃,1、有一不纯的氢气，其中可能混有少量的水蒸气和二氧化碳气体。现提供下列四种装置若要：证明氢气中混有水蒸气和二氧化碳；除去氢气中混有的这两种气体。请回答：各装置的作用：A.；B.；C.；D.。为达到上述、两个目的，请用各装置接口的代号（a、b等）表示正确的连接顺序。,干燥气体,证明CO2的存在,证明水蒸气的存在,除去CO2,e、f（或f、e）；c、d；g、h；a、b,【练习】,2、某学生用下列装置（瓶内壁附有不溶于水的碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。写出甲瓶内各物质反应的化学方程,_装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体分别通过B、C、D、E的次序A()()()()。气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的。根据丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有存在。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,DECB,吸水性,CO2,丙,乙浓硫酸,澄清石灰水,3、用锌和盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：制氢气的发生装置应选（填装置对应的字母标号，下同）。证明并同时除去氯化氢气体，应选装置；证明并同时除去水蒸气，应选装置。所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管口序数）,D,B,C,（或）,4、试用下列装置设计一个实验，验证水煤气中一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体。（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或被吸收）要求验证过程中不得逸出有毒气体。验证CO2存在的操作是：将煤气通过_装置，（填A、B、C、D、E、F，下同）确证CO2存在的现象是。,不能；反应后的气体通过石灰水后，使白色粉末变蓝的水蒸气可能来自石灰水,能；原混合气体中CO2中被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水变浑浊的气体只能是由CO与CuO反应生成的CO2,D,澄清石灰水变浑浊,验证H2O存在的操作是:将煤气通过装置，确证H2O存在的现象是。某同学用下列操作来验证CO、H2：将煤气依次通过、接、接、接、接。那么该学生a、能否验证H2存在，为什么？b、能否验证CO存在，为什么？,E,白色变成蓝色,不能；反应后的气体通过石灰水后，使白色粉末变蓝的水蒸气可能来自石灰水,能；原混合气体中CO2中被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水变浑浊的气体只能是由CO与CuO反应生成的CO2,5、右图所示的装置有除杂洗气、检验、贮气等盛的物质是浓硫酸，气体应从装置（填：“A”或“B”）_端通入。要除去H2中混有的HCl气体，装置内应盛的物质是。欲证明O2中混有HCl气体，装置内应盛。反应中可观察到的现象是。检验CO中混有CO2气体，装置内应盛，观察到的现象是。,A,B,A,氢氧化钠溶液,紫色石蕊试液,紫色石蕊变成红色,澄清石灰水,有白色沉淀生成,若用排空气法收集CH4时，气体应从装置的端通入；若用排水法收集CO时，瓶内先装满水，CO气体从端通入。若要用水将装置中的CO排出，进行实验时，水应从_端通入。,B,B,A,6、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式_（2）根据装置图回答下列问题：,制取硫化氢气体的发生装置可以选用若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原因是为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为溶液。,A,B,C,D,E,综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑?,净化装置,干燥装置,收集装置,尾气处理装置,发生装置,（1）固气体（2）固+液气体,（2）“长进短出”：CO2NaOH溶液；石灰水（可检验）HClNaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可检验）H2O浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；无水CuSO4只检验,五、综合题（气体）,发生装置,净化装置,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）（3）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO）（2）吸收法(“长进短出”),尾气处理装置,收集装置,1.下图是制备氢气并验证氢气具有还原性的实验装置，试按图回答下列问题：,例题,写出实验装置中仪器a和b的名称：在实验过程中，观察装有锌粒的试管中有哪些反应现象：,锌与稀硫酸反应剧烈；有大量气体生成；锌粒随反应进行逐渐减少,在实验中所用到的碱石灰（NaOH和CaO的混合物），有何作用：在实验过程中观察装有氧化铜的试管中有哪些反应现象：实验完毕，停止加热，需注意什么事项：,做干燥剂，吸收氢气中有可能含有的水分,黑色的氧化铜变成光亮的红色；在试管口有水珠生成,撤去酒精灯后，要继续通氢气直到试管冷却到室温,2实验室用氢气还原氧化铜的实验有以下操作：将试管固定在铁架台上将CuO装入试管中点燃酒精灯加热往试管底部通氢气撤酒精灯停止加热停止通氢气，若操作顺序不同，产生的后果也不同，将操作的顺序编号填在其可能产生的后果项的下方。ABCD,B,C,D,B,3实验室制取和干燥气体常用下列仪器装置进行组装。回答下列问题：（1）指出图中仪器的名称。（2）国外实验室制取氧气常用双氧水（H2O2，无色液体）与二氧化锰在常温下作用来制得。其中二氧化锰作催化剂，反应生成水和氧气。则反应的化学方程式为。,铁架台,(3)若要得到干燥的氧气，选用的仪器的连接从左到右的顺序是（用仪器接口处的字母填写）。（3）在上述仪器装置中，制取干燥氢气肯定用不到的是。,bdec,A和C,1、现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：回答下面的问题：将实验室制取O2、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：,实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置和装置连接。实验室为什么不用木炭与氧化铜反应制取CO2？,B,F,木炭跟氧化铜反应生成CO2成本高，需要加热，生成CO2的气流不稳定,【训练】,2由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220，分解出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为（308248）mL=60mL。试回答：,试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示）（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？,另取少量MnO2在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃。,用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气。,将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即分离出MnO2,3、如右图装置可以收集以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO。若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有：若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有。此时气体应由管进入，由管通向量筒。,CO2、HCl、SO2,H2、CH4、CO,A,B,4、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100的条件下能发生分解反应，其化学方程式为：2K2S2O82K2SO4+2SO3+O2现称取一定量的K2S2O8固体（含有不分解的杂质），进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和实验（SO3熔点为16.8）。,试从上图中选用几种必要的装置，连接成一套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是：将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是：若实验时称取过二硫酸钾的质量wg，测得氧气的体积（折算成标准状况，标准状况下氧气的密度为1.429g/L）为amL，则此过二硫酸钾的纯度为：,IG，HF，EJ（或IH，GF，EJ),取少量溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀析出，再滴加稀HNO3后沉淀不溶解,5、有一不纯的氢气，其中可能混有少量的水蒸气和二氧化碳气体。现提供下列四种装置若要：证明氢气中混有水蒸气和二氧化碳；除去氢气中混有的这两种气体。请回答：各装置的作用：A.；B.；C.；D.。,干燥气体,证明CO2的存在,证明水蒸气的存在,除去CO2,为达到上述、两个目的，请用各装置接口的代号（a、b、c）表示正确的连接顺序。,e、f（或f、e）；c、d；g、h；a、b,6、某学生用下列装置（瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。写出甲瓶内各物质反应的化学方程,；,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体分别通过B、C、D、E的次序是（A）（）（）（)（）。气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的。根据丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有存在。,DECB,吸水性,CO2,7、用锌和盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：制氢气的发生装置应选（填装置对应的字母标号下同）。证明并同时除去氯化氢气体，应选_装置；证明并同时除去水蒸气，应选_装置。所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管口序数）,A或D,B,C,（或）,8、实验室制得的氢气中含有水蒸气和少量雾酸，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第套装置来净化。其中左瓶中应盛以除去；右瓶中应盛以除去。实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体？,C,向废液中加入足量锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体,9、试用下列装置设计一个实验，验证水煤气中一定含有H2O、CO2、CO、H2四种气体。（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或被吸收）要求验证过程中不得逸出有毒气体。验证CO2存在的操作是：将煤气通过_装置，（填A、B、C、D、E、F，下同）确证CO2存在的现象是。,D,澄清石灰水变浑浊,E,无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色,验证H2O存在的操作是：将煤气通过装置，确证H2O存在的现象是。某同学用下列操作来验证CO、H2：将煤气依次通过、接、接、接、接。那么该学生a、能否验证H2存在，为什么？b、能否验证CO存在，为什么？,E,无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色,不能；反应后的气体通过石灰水后，使白色粉末变蓝的水蒸气可能来自石灰水,能；原混合气体中CO2中被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水变浑浊的气体只能是由CO与CuO反应生成的CO2,10、右图所示的装置有除杂洗气、检验、贮气等盛的物质是浓硫酸，气体应从装置（填：“A”或“B”）端通入。要除去H2中混有的HCl气体，装置内应盛的物质是。欲证明O2中混有HCl气体，装置内应盛。反应中可观察到的现象是。检验CO中混有CO2气体，装置内应盛，观察到的现象是。若用排空气法收集CH4时，气体应从装置的_端通入；若用排水法收集CO时，瓶内先装满水，CO气体从端通入。若要用水将装置中的CO排出，进行实验时，水应从端通入。,A,氢氧化钠溶液,紫色石蕊试液,紫色石蕊变成红色,澄清石灰水,有白色沉淀生成,B,B,A,11、将下列仪器组成一套装置，并进行有关实验验证反应开始时所得气体中混有氯化氢制备纯净的氢气试验氢气的还原性（提示：盛放盐酸的仪器名称叫分液漏斗）。,回答下列问题：,丙装置应存放溶液（填编号）。A.水B.Ba(OH)2C.AgNO3各装置管口的连接顺序为：好连接仪器、检查气密性、放入药品等准备工作后，实验开始时的操作步骤是：先，过一会再。反应一段时间后，根据反应前后的有关固体质量变化，可测定水中氢跟氧的质量比。理由是：,C,ADECBFGH,打开分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,丁装置中的硬质玻璃管内固体质量差（即CuO的减少）等于生成的水中氧的质量，而U型管内物质质量的增加等于生成的水的质量，据此可算得水中氢和氧的质量比,12、请用下列装置设计实验，检验一氧化碳的还原性。连接上述装置的正确顺序是：操作中NaHCO3溶液的作用是；,N、L、M、J、K、H、I、F、G、D、E、B、C、A,吸收HCl气体,实验中起干燥作用的物质是；实验中NaOH溶液的作用是，Ca(OH)2溶液的作用是；实验中生成CO的化学方程式是：,浓硫酸和无水硫酸铜,吸收CO2气体,证明氧化物是CO2,13、实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是，在试管D中收集得到的是。U型管中应加入的试剂是长颈漏斗H中应加入_-。,普通铁粉,作为水蒸气的发生装置,防止水的倒吸,氢气,固体NaOH（或碱石灰或氧化钙等）,稀盐酸,13、两套装置中，在实验时需要加热的仪器是。试管E中发生的化学方程式是：为了安全，在E中反应发生前，必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。,普通铁粉,作为水蒸气的发生装置,防止水的倒吸,氢气,固体NaOH（或碱石灰或氧化钙等）,稀盐酸,A、B、E,检验氢气的纯度,点燃氢气,14、草酸（H2C2O2）晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方程式如下：H2C2O2CO2+CO+H2O,浓H2SO4,现利用该反应制取一氧化碳气体，并要求：验证一氧化碳的还原性及氧化产物；剩余的一氧化碳不能排入空气。试从上图中选用几种装置（有的可重复使用），连接成一套实验装置。所选用的装置及其连接顺序为（选用的装置以编号表示，并用“”表示连接。）简单说明所选用的装置如何达到上述两点要求：,AEFCFH,用E吸收混合气体中的CO2，再通过F石灰水不显浑浊，证明CO2已吸收完全。通过C后，管内黑色CuO变成红色的Cu，可证明CO的还原性。再把气体通过F，石灰水变浑浊证明了CO的氧化产物是CO2。,在导管H的尖嘴处点燃使CO完全燃烧，可防止CO向大气中排放,15、利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答：仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：装置、的作用分别是加热CuO之前必须进行的操作是：,9接1、2接5、6接8、7接4、3,吸收H2中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入内,检验H2的纯度，并先通入已经验纯的H2至装置内的空气赶净,16、用以下仪器和装置及有关材料，装配一套一氧化碳还原mg赤铁矿（主要成分是三氧化二铁），并测定赤铁矿中铁元素的质量分数（百分含量）的实验装置。此装置应能防止尾气中的一氧化碳对空气的污染，能观察到三氧化二铁被还原的实验现象，能充分利用一氧化碳。若反应后测得B、C、D三个装置依次增重b、c、dg。,试回答：连接装置仪器及材料的顺序是：,试回答：连接装置仪器及材料的顺序是：（）接（）、（）接（）、（）接（f）、（g）接（b）、（c）接（）、（）接（）、（）接（）；赤铁矿中铁的质量分数为赤铁矿中杂质的质量分数为,28(b+d)/33m,(33m-40b-40d)/33m,a,d,e,i或j,h,d,e,k或l,l或k,j或i,六、溶液的配制,*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算；称量；溶解。,配制氯化钠溶液,【例题】下图是某同学配制一定质量的0.9生理盐水的全过程：(1)请找出上图中的错误：；。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：,广口瓶塞放反了,砝码和药品放反了,温度计用来搅拌,计算错误：水算多，氯化钠算少了；氯化钠和砝码放反；天平没有调零；量筒没有平视（仰视）；氯化钠中混有杂质；烧杯中有水,1、下列配制一定质量分数的NaOH溶液验操作，会引起NaOH溶液质量分数偏小的是：A.称量完固体NaOH时，天平指针略向左倾斜B.实验所用的固体NaOH溶液已在空气中久置C.量取水时俯视读数D.转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外,答案：B,训练,2、通过计算，配制溶质质量分数一定的稀盐酸，需37%的盐酸5mL、水25mL，下列有关操作错误的是（）选用50mL量筒量取5mL37%的浓盐酸用刚量过浓盐酸的量筒准确量取25mL水两种液体混合后总体积不足30mL时，用水添足将5mL浓盐酸和25mL水混合，并不断搅拌A.只有B.只有和C.和D.,答案：D,3、怎样配制200g12%的氢氧化钠溶液？计算：需用仪器：配制操作步骤：,所需氢氧化钠的质量：200g12%24g，水的质量：200g24g176g,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,用托盘天平称取24g氢氧化钠，放入烧杯中；再用量筒量取176mL水（把水的密度近似看为1g/cm3）加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解即得,4用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：称量、过滤、蒸发结晶、计算、溶解、干燥。其先后顺序正确的是().,答案：C,5配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏大的原因可能是()A所用NaOH已潮解B用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数,答案：D,鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。,物质鉴别的依据和原则,常用的物质鉴别方法,物质鉴别的注意事项,七、常见物质的鉴定与推断,鉴别的依据：,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别的原则：,操作尽量简便易行，现象还要明显！,先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。,物质的鉴别方法：,附表：常见物质的物理特性,沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2,常见固体物质的颜色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：Cu2(OH)2CO3蓝色：CuSO45H2O紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（S）,溶液的颜色蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液,（一）物质鉴别的步骤,取样编号。一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。正确选择试剂（操作简单，现象明显不同）叙述要求：操作现象结论,要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。（注意所加试剂的量和先后顺序）,常见离子（物质）的鉴定,2005年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工厂向象湖里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。,（1）取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。,（2）取少量废水，加入少量碳酸钠溶液，有无色气体生成，证明有酸；若无气体生成，证明无酸。,其他合理答案也可。,例题,1、多种试剂分步鉴别法（分组法）,通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。,例题,鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液,NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4,2、用一种试剂鉴别,用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别,2.请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液,H2SO4Ba(OH)2HClNaCl,Ba(OH)2,H2SO4HClNaCl,例题,1.用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液,HClNaClNaOH,Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3,3、不用试剂鉴别,不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。,例题,不用试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液,1.材料:亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质。因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。,训练,请你利用表格有关材料及补充信息，并结合已有化学知识，设计出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法。,活动一：生活中真假盐的鉴别,补充信息：,已知氯化银是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。而亚硝酸银则可溶于水。,实验设计：,小明在家经常帮助妈妈做家务，在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小明利用简单的方法对它们进行鉴别吗？,活动二：食盐和纯碱的鉴别,补充信息：,已知碳酸银是一种不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。,提供的实验药品：,两瓶待测的未知固体（一为NaCl、一为Na2CO3）、无色酚酞试液、pH试纸、醋酸、稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、氯化钙溶液、澄清石灰水,先讨论后动手,比一比，哪组的方案好、哪组的方案多,实验设计：,电解食盐水装置,食盐水,已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。,活动三：我来试一试,（1）猜测_猜测的依据_,（2）实验设计：,5.小虎同学到实验室发现有一瓶未来得及贴标签的白色固体，他很好奇，于是打开瓶盖，立即闻到一股强烈的氨臭味。由此，他断定这是一瓶碳酸氢铵化肥样品。他判断的对吗？请你设计实验来帮他证实。,6.有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、Na+、CO32-、NO3-、OH-中的一种或几种，请你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些？,2.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，用的试剂是（）。3.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠三瓶无色溶液？4.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五瓶溶液？,7、生活中一些不法商贩为牟取暴利，不择手段搞假冒商品，欺骗广大消费者，请你运用你所学习过的知识，设计简单易行的方案鉴别下列物质的真伪（1）用溶质质量分数为95%的乙醇溶液冒充无水乙醇（2）铜、锌合金冒充黄金（3）用自来水冒充纯水,8.自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你会利用所学知识选用一种化学试剂来鉴别其真伪吗？,问题1.现有四种固体：碳酸钠、硫酸铜、氢氧化镁、氢氧化钠，可用多种不同方法鉴别。其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是？,问题2.实验室里现有三瓶被忘记贴上标签的无色溶液：分别为HCl、NaOH、NaCl三种溶液。你能想到哪些方法鉴别它们？你觉得哪一种方法最好？,若每次只允许使用一种试剂，你能想到哪些方法鉴别它们？,9.能否用下列试剂鉴别HCl、NaOH、NaCl三种溶液,10、实验室有失落标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、MgCl2、NaCl溶液、氢氧化钠溶液，现实验桌只有一瓶酚酞试液。请设计实验只用酚酞试液鉴定这四瓶溶液,1、分别取样，滴加酚酞试液,变红色的是NaOH溶液,2、另取三瓶未知液，滴加NaOH溶液,产生白色沉淀的原溶液是MgCl2,3、取NaOH溶液，滴入酚酞后分为两份，分滴入剩下的两瓶未知液,溶液红色褪去的是稀盐酸，不褪色的是NaCl溶液,11.三瓶失去标签的溶液编号是，它们分别是Na2SO4、NaCl、Na2CO3溶液中的一种，请提出实验方案加以区别。,实验报告,（二）、物质的推断题,解题要点：1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子）2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。注：需记清金属活动顺序和物质溶解性3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。,1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有_一定没有_可能有_,Na2CO3、BaCl2、Na2SO4,CuSO4、FeCl3,KNO3、CaCl2,例题,2.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生；B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A为，B为，C为。,Na2SO4,CuCl2,Ba(OH)2,3.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：请回答下列问题:(1)混合物中肯定有。(2)在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关的化学方程式),C、Fe2O3、CuO,4.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：,(1)加入的X、Y分别是。(2)写出、两步反应的化学方程式：,Cu、Fe,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。（填化学式）,文字表达题,训练,、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。,.,141,、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。,（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。,表格式推断题,、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：,试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A，B，C，D，E。（2）写出有关反应的化学方程式。A+E_B+E_,、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A；B；C_；D_写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B_C+D_,连线式推断题,、下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。,、下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是。（2）C和F反应的化学方程式是_,8、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：,1）试推断各物质的化学式：AB_CDE_F_（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。,9、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）A；B；C；D；X_（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式_X和B；X和D；,10、有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）A；B。,11、由三种可