化学基本概念和基本理论PPT课件

.,1,化学基本概念和基本理论,.,2,第一板块：核心考点解读,.,3,中学化学知识体系中的基本概念和基本理论，是重要的思维和表达理论基础，是化学的核心内容。化学基本概念和基本理论渗透在化学知识体系中，它能反映出化,.,4,中学化学知识体系中的基本概念和基本理论，是重要的思维和表达理论基础，是化学的核心内容。化学基本概念和基本理论渗透在化学知识体系中，它能反映出化,.,5,第二板块：核心考点梳理,.,6,.,7,.,8,.,9,.,10,.,11,.,12,.,13,.,14,.,15,.,16,第三板块：核心考点金题,.,17,1下图是部分短周期主族元素原子序下列说法不正确的是（单选）：,.,18,1下图是部分短周期主族元素原子下列说法不正确的是（单选）：,.,19,.,20,解析：由上图可以看出，甲是O，乙是Na，丙是Al，丁是Si，戊是Cl。,.,21,A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强,.,22,A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强,.,23,A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强,.,24,A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强D甲与丁两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应,.,25,2若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，,.,26,解析：依据题目给出的信息，可以写成下式：,从元素化合价的变化，可知这个反应的实质是(NH4)2SO4中+6价的S元素，把-3价的N元素氧化为N2，+6价的S元素则被还原为SO2。,.,27,这种信息给予式的新情境试题是新课标化学高考常见题型。对于本题而言，根据氧化还原反应中得失电子总数相等的规律，确定,.,28,这种信息给予式的新情境试题是新课标化学高考常见题型。对于本题而言，根据氧化还原反应中得失电子总数相等的规律，确定,.,29,325，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，辛烷的燃烧热为5518kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是：,.,30,325，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，辛烷的燃烧热为5518kJmol-1。下列热化学方程式,.,31,解析：选项D给出的热化学方程式的错误在辛烷的物质的量是2mol，应是1mol。,.,32,选项C、D是书写C8H18的燃烧热为5518kJmol-1的两个热化学方程式。选项C表示的热化学方程式的错误在于把燃烧产物H2O写成气态，这与25，101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJmol-1不符。选项D给,.,33,4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA,.,34,解析：选项A中1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有NH4NO3的物质,.,35,解析：选项B中羟基（-OH）是电中性的原子团，是含有9电子的,.,36,解析：选项C给出的氧化还原反应的电子转移数可以用下式表示：,.,37,解析：选项D给出的乙烯分子中含有4个C-H键，但由于常温常压,.,38,选项C给出的氧化还原反应的电子转移数可以用下式表示：,.,39,阿伏加德罗常数是高中化学中的基础知识，是高考化学命题的热点，必须深刻理解灵活运用，而且要善于把物质含有微,.,40,5氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮气的结构式：。（2）氮元素原子的L层电子数为；（3）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为,.,41,（5）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。（6）工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，使其中硫酸钙能转化为碳酸钙，,.,42,解析：该试题综合性比较强，包含了化学用语、反应热、电化学和溶解平衡等知识。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时，表明第三（M层）、,.,43,在水中CaSO4溶解度大于CaCO3，碳酸钙易溶于酸（用溶度积解释也可以）。,.,44,答案：（1）NN（2）5（3）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,.,45,6M、R、Q为原子序数递增的主族元素。Q为人体内质量含量最多的金属元素，Q元素在A族，M、R原子最外层的电子数是其电子层数的二倍。（1）M与Q组成化合物的化学式。,.,46,（4）已知气态二氧化硫被氧气氧化每生成1mol气态的三氧化硫，能放出98.3kJ热量。请写出此反应的热化学方程式。（5）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解,.,47,解析：M为碳元素，R为硫元素，Q为钙元素。用元素符号和数字来表示物质组成的式子叫做化学式，在化学语言中，化学式可以表示化合物、离子和原子等。本题正确的化学式为Ca(OH)2、SO42-、CO32-、SO32-。,.,48,2CO+O2=2CO2,.,49,答案：（1）CaC2（2）下列有关化学式书写不正确的是C。（填写字母）（3）Ca2+CO32-=CaCO3；Ca2+C2O42-=CaC2O4,.,50,7向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为1mol时，试在下图中画出生成的沉淀物质的量随,.,51,（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：,.,52,解析：化学反应原理，是解决化学问题的重要依据2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3+3BaSO4答案：（1）如右图所示,.,53,解析：化学反应原理，是解决化学问题的重要依据2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3+3BaSO4,.,54,（2）当bN2aM时，沉淀物的质量最大当bN2aM时，氢氧化铝的物质量最小（3）n2m时，BaSO42m(mol)，Al(OH)30(mol)1.5mn2m时，BaSO4n(mol)，,.,55,第四板块：核心考点突破,.,56,8铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：,.,57,（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)H2=-521kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是,.,58,解析：铝是重要的金属，铝及其铝的化合物的性质是高考的重要考点之一。本试题是无机物的一道综合性试题，考查元素周期律、电解质溶液和电化学等。铝在第3周期第A族。从电负性数据可以看出电负性数值越大，元素的金属性越弱；电负性数值,.,59,第3周期第A族,.,60,1.21.8,.,61,电负性数值越大，元素的金属性越弱,.,62,阴,.,63,在阳极发生反应2O2-4e-O2，C+O2CO2，石墨由于被消耗需要不断补充。,.,64,答案：（1）第3周期第A族（2）电负性数值越大，元素的金属性越弱1.21.8c,.,65,9化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。请同学们根据所给信息，回答化学问题。（1）在25和101kPa的条件下。我们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。,.,66,（2）已知：,.,67,（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式,.,68,解析：（1）物质的三态变化过程也伴随能量变化。反应热是指体系对环境的能量变化，若反应放热，则体系的能量降低。而反应是由反应物转化为生产物的，反应热与键能的换算中，反应热等于反应物的键能和减去生成物键能之和。化学反应过程是旧键断裂和新键生成的过程，旧键断裂要吸收能量，新键形成要,.,69,N2H62+H2ON2H5H2O+H+,.,70,答案：,（1）,（2）,（3）,.,71,10已知：25，Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。本试题使用的电流计的指针偏转方向与电子流动方向一致。,.,72,（1）在a、b两端接入直流电源后，两个电极表面均无气体生成。一段时间后，撤去电源停止通电，测得Ag电极的质量减少,.,73,（2）通电结束后，a、b两端再接入电流计。电流计指针向右偏转，并在t时刻重新回到“0”刻度，此时溶液中Ag+浓度是0.08mol/L。下列对t时刻时装置中反应情况的描述错误的是；,.,74,（3）t时刻后，分别进行