第一节-酸及其性质

望梅止渴：生活中有哪些酸？,酸,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,第一节酸及其性质,盐酸：硝酸：硫酸：碳酸:,HCl=H+Cl,电离方程式：,HNO3=H+NO3,HO4=2H+O42,什么是酸？,HCO3=2H+CO32,电离时生成的阳离子,化合物,是氢离子（H+）,全部,的,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,阅读标签，仔细观察：,你得到什么信息呀？,盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式HCl,常见的酸,浓盐酸,38%,1.19,1.84,98%,(g/cm3),其他,认识浓盐酸、浓硫酸：,溶质的质量分数,密度,观察它们颜色，状态？,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,(g/cm3),刺激性气味,其他,浓硫酸,认识浓盐酸、浓硫酸：,溶质的质量分数,密度,粘稠油状液体,1.浓盐酸,浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。,浓硫酸,代表水分子,代表氢分子,浓硫酸,氢气和水蒸气的混合气体,氢气,浓硫酸可做某些气体的干燥剂,浓硫酸的脱水性和腐蚀性,友情提示,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？,立即用大量的水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,稀释浓硫酸的正确操作,如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸的错误操作可能造成的危害,如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中！,口诀：酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯,常见的酸,盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3磷酸：H3PO4碳酸：H2CO3醋酸：CH3COOH,盐酸有哪些性质？,实验探究1、酸碱指示剂与酸的作用,盐酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。,变红,不变色,实验探究2,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,红棕色黄色,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,黑色蓝（浅绿）色,上述探究实验2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,提出问题：,气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？,实验验证:,实验探究3,向盛有镁条的试管中加入稀盐酸，观察现象？现象：镁条表面有大量气泡产生方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2请你写出Fe与盐酸反应的方程式？Fe+2HCl=FeCl2+H2,现象（1）有气泡产生；（2）溶液由无色变为浅绿色,实验探究4,a、实验室制取二氧化碳的反应原理,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,b、向盛有碳酸钠粉末的试管中加入少量稀盐酸，你看到什么现象？现象：产生大量气泡,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,向盛有硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？现象：产生白色沉淀方程式：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3向盛有氯化钡溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？无现象,HC+BaCl2=,盐酸的化学性质,1、盐酸与反应2、盐酸与反应3、盐酸与反应4、盐酸与反应,反思总结,指示剂,活泼金属,金属氧化物,某些盐,6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,HClAgNO3=AgCl+HNO3,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,Fe2HCl=FeCl2+H2,FeCl3=Fe3+Cl-,CuCl2=Cu2+2Cl-,NaCl=Na+Cl-,MgCl2=Mg2+2Cl-,CaCl2=Ca2+2Cl-,FeCl2=Fe2+2Cl-,金属离子,酸根离子,化合物,盐,NH4+,NH4NO3,实验探究2,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？,6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,红棕色黄色,酸+金属氧化物=盐水,向盛有镁条的试管中加入稀盐酸，观察现象？现象：镁条表面有大量气泡产生方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2请你写出Fe与盐酸反应的方程式？Fe+2HCl=FeCl2+H2,酸+金属=盐H2,实验探究4,a、实验室制取二氧化碳的反应原理,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,b、向盛有碳酸钠粉末的试管中加入少量稀盐酸，你看到什么现象？现象：产生大量气泡,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,酸+盐=新盐新酸,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,若用硫酸代替稀盐酸与以上物质反应，你会观察到哪些现象？,硫酸的化学性质：,1、酸碱指示剂与酸的作用,硫酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。,变红,不变色,变红,不变色,2、,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入硫酸，振荡，过会儿观察现象？_,铁锈消失，溶液变成黄色,3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）33H2O,红棕色黄色,硫酸的化学性质：,酸金属氧化物盐水,上述探究实验2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,实验探究3,Fe+H2SO4,现象（1）有气泡产生；（2）溶液由无色变为浅绿色,FeSO4+H2,向盛有镁条的试管中加入稀盐酸，观察现象？现象：镁条表面有大量气泡产生方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2,3、酸活泼金属盐H2,向盛有碳酸钠粉末的试管中加入少量稀硫酸，你看到什么现象？现象：产生大量气泡,H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2,4、,向盛有氯化钡溶液的试管中加入稀硫酸，观察实验现象？现象：,H2SO4+BaCl2=,生成白色沉淀,BaSO4+HCl,谈谈你的收获？,1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是(）A、稀盐酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜