选修4序言讲课稿.ppt

化学反应原理,绪言,化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因是,内因,点燃,加热,高温、高压、催化剂,较易,易,难,反应物本身的性质。,情景2,将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？,不同的外界条件能够改变化学反应的速率。,结论:,情景3,H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？,有些反应是有一定限度的,综上所述,结论：,一、化学反应原理所包含的内容是,1、化学反应的速率、方向及限度的问题,2、水溶液中的离子反应的问题,3、化学反应与能量的问题,4、电化学的基础知识,平衡理论及其应用,化学能与热能电能的转化,认识几个概念:,有效碰撞,活化分子,活化能,催化剂,二、简化的有效碰撞模型,在运动中会发生碰撞,在一个洁净的容器中，将H2和O2按物质的量之比为2：1混合,据计算，在常温常压下每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.3551010次,二、简化的有效碰撞模型,有效碰撞,无效碰撞,二、简化的有效碰撞模型,返11,1、什么是有效碰撞？,能够引起分子间的化学反应的碰撞,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,为什么有的碰撞可以引发化学反应，而有的碰撞不能呢?,问题：,二、简化的有效碰撞模型,二、简化的有效碰撞模型,2、简化的有效碰撞模型,分子间发生反应,必要条件,分子间碰撞,无效碰撞,有效碰撞,充要条件,三、活化分子和活化能,1、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？,问题1:,*问题2:,不一定，活化分子虽然具有较高的能量，但是碰撞时取向不合适也不能发生化学反应。,活化分子的多少又与什么有关？,连8,2、什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,3、活化能的作用是什么？,活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率,三、活化分子和活化能,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,反应热,E2-E1是,反应热,三、活化分子和活化能,活化能的大小不影响反应热,结论,活化能越小,活化分子就越多,单位时间内有效碰撞次数就越多,则反应速率越快,（一般分子成为活化分子越容易）,4、提供“活化能”的途径有哪些？,加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦等,三、活化分子和活化能,有没有活化能为0的化学反应？,案例1：AgNO3溶液与NaCl溶液混合,离子间的反应瞬间完成,可看作活化能为0,案例2：在高空5085Km的大气层，平均温度只有-50，存在大量自由原子之间的反应，却不需要活化能的推动。,你认为怎么样的反应活化能为0？,自由移动的原子或离子之间的反应,1、催化剂的作用,降低反应需要的活化能，加快反应的速率,2、催化剂的研究意义,通过合适的催化剂，加快反应的速率，提高工业生产效率，造福人类。,四、催化剂,能量,反应过程,E1,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,没加催化剂,加了催化剂,问题：催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,新物质,能量,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,简化的有效碰撞模型,达标检测,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效