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文档简介

第二节、化学计量在实验中的应用第一课时物质的量,想一想?,1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,积小成大，聚微为宏,3、假设化学书每一页厚度都一样，如何测量出一页纸的厚度？可以直接量出来吗,“一滴水中有多少个分子啊?”,约1.7万亿亿个！,微观粒子怎么数？,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（物理量）,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体的物理量单位为摩尔（简称“摩”）（mol）,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明,一般用化学式表示。,注意,练习:1、下列符号正确的有哪些：2H、2mol氢、2molH+、2mol饼干、4molFe3+、100mol人、0.1molNO3-2、用符号表示：2摩尔水分子、5摩尔硫酸根离子、n摩尔氧原子、1摩尔碳酸氢根离子、10摩尔亚铁离子、3摩尔氯化氢分子、,国际规定：0.012kg12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.021023个,即NA6.021023mol-1,注意,不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.021023个,国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。,思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？,【练习与探究】,（1）1mol碳原子含有约个碳原子,16.021023,（2）0.3mol硫酸分子含有约个硫酸分子,0.36.021023,（3）10mol钠离子含有约个钠离子,106.021023,（4）1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量为多少？,结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,2mol,1mol,【效果检测】,（1）1molNa2SO4含有molNa+,2,molSO42,1,个氧原子,0.5molNa2SO4含有molNa+,1,molSO42,0.5,个氧原子,约26.021023,约46.021023,（2）1molOH含有mol质子,个电子,9,约106.021023,含有5.4181023个质子的OH离子的物质的量约为摩尔,(5.4181023)(96.021023)=0.1,（3）0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）,（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子,AC,小结,通过物质的量把可称
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