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文档简介

难溶电解质的溶解平衡,复习：1、离子反应发生的条件有哪些？2、生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。3、生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？4、易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？,10,1,0.01,0.01,结论：溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质！,几种电解质的溶解度（20),1）绝对不溶的电解质是没有的。2）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,结论,一、难溶电解质的溶解平衡,1、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。例：AgNO3溶液与NaCl溶液混合时，有以下关系：Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s),AgCl(s),Ag+(aq)+,Cl-(aq),2、关于难溶电解质的溶解平衡几点说明：,（5）溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。,（1）溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。,（2）习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。QcCu(OH)2Fe(OH)3。,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙
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