铝与氢氧化钠溶液的反应

第一节金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应,金属及其化合物,一、铝的性质1常温下的稳定性：在空气中，Mg、Al表面都能形成致密氧化物保护膜，Na、Fe等则都不能。2）、Al与碱的反应：铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。如铝与NaOH溶液反应分两步进行：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O。电子转移情况为：容易引起的错误是：认为NaOH得电子作氧化剂，水才是氧化剂。,尝试应用,1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A稀盐酸B烧碱溶液C硫酸铝溶液D硫酸铜溶液,解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合题意。答案：B,2(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()ANaBFeCAlDCu,解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。答案：BD,二、物质的量在化学方程式计算中的应用1、,结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从而应用于化学方程式的计算。,2、根据化学方程式进行计算的一般步骤,3、常用解题技巧,一、铝与酸、碱反应的计算,甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g,解析：答案：A,名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体积在相同条件下测定)：(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1。(2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为(3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为1，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。,变式应用,1用铝箔包裹0.1molNa，用针扎出一些小孔后放入水中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为()A小于1.12LB1.12LC大于1.12L小于4.48LD大于1.12L小于或等于4.48L,解析：0.1mol金属钠与水反应生成氢气0.05mol，生成氢氧化钠0.1mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，所以收集到的气体为大于0.05mol的H2。答案：C,二、物质的量用于化学方程式的计算,向含73gHCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试求生成的气体在标准状况下的体积。解析：n(HCl)73g/36.5gmol12.0mol。2HClCaCO3CaCl2CO2H2O2mol22.4L2.0molV(CO2)V(CO2)22.4L22.4L。,也可直接使用HCl的质量：2HClCaCO3CaCl2CO2H2O73g22.4L73gV(CO2)V(CO2)22.4L22.4L。答案：22.4L名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。,变式应用,21.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？,解析：设生成标准状况下气体的体积为V，物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例式解方程：2Na2H2O2NaOHH2223g2mol22.4L1.15g0.1LcV,水平测试,1在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是()A水B铝C氢氧化钠D氢氧化钠和水,解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al6H2O2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O。H2O中1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。答案：A,能力提升,2ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17B71C78D87,解析：写出反应的化学方程式，设参与反应的CuSO4和H2S