必修一第二章新.ppt

第二章化学物质及其变化,1明确氧化物的分类及其关系,氧化物:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。,4与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。5酸性氧化物也可以和酸反应，如SiO24HF=SiF42H2O、SO22HNO3(浓)=H2SO42NO2。,2明确电解质与非电解质均是化合物(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1100nm之间，而不是丁达尔效应。,例1(2012年高考山东卷)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物,例3(2012年银川模拟)下列物质的化学用语正确的是(),3(2012年南京模拟)下列各项中表达正确的是(),4、试剂滴加顺序不同四组反应,离子方程式的书写与正误判断1分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)电荷是否守恒；(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。2观察物质拆分准不准,3判断产物对不对(1)变价元素的产物；(2)量不同时的产物；(3)滴加顺序不同时的产物。4判断是否符合客观事实(1)是否符合反应原理；(2)是否符合反应物的配比。(以硫酸与氢氧化钡反应为例）,5条件、符号是否规范(1)“电解”、“”等条件是否漏写；(2)连接符号(=，)、物质状态符号(，)是否正确。,离子不能大量共存的规律1发生复分解反应,2发生氧化还原反应(注：Fe2与Fe3可以共存),【附加隐含条件的应用律】：,溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3.,强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS.,所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存,答案：C,某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。,若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；,3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O,Fe2+、Mg2+,、Cl-、,2KClO32KCl3O2,12e-,只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）由失电子元素指向得电子元素,（1）双线桥法,（2）单桥法,O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等,3、常见的强氧化剂：,常见的强还剂：,Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,溶液中常见氧化性和还原性离子,氧化性：Fe3+,MnO42-，ClO-，NO3-(H+)氧化性很强还原性：Fe2+,s2-HS-,so32-,I-,Br-,(Br-Fe2+.,5、难易规律：,练习:高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是()ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C在该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,B,课堂互动讲练,3(2008年高考海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2molB1molC0.5molD0.25mol,(2009年黄冈模拟)将10g铁置于40mL硝酸溶液中，再微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色。充分反应后共收集到1792mL混合气体(NO、NO2均为标准状况)，溶液里还残留4.4g固