江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月）化学

2020届高三模拟考试试卷 化学 2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16K39Fe56Br80I127第卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()A. 核酸是一种无机酸 B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性C. 组成核酸的元素有C、H、O、N、P等 D. 核酸是生物小分子化合物2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HClO2=2H2O2Cl2。下列化学用语表达正确的是()A. 质量数为18的氧原子：O B. 水的电子式：HHC. HCl分子的球棍模型： D. Cl的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB. 0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC. 0.1 molL1 KHCO3溶液：Na、Al3、Cl、NOD. 0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO5. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取少量Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2C. 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H27. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A. 金属M作电池正极B. 电解质是熔融的MOC. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 LD. 电池总反应为2MO22H2O=2M(OH)2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为26.021023B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图，下列有关EIDD2801的说法正确的是()A. EIDD2801属于芳香族化合物B. EIDD2801含有5个手性碳原子C. EIDD2801能和NaOH溶液反应D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka11.1103，Ka23.9106，室温下用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH)c(H)c(H2A )2c(A2)B. pH7的溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)15. 合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：实验编号容器温度/容器体积物质浓度/(molL1)CH4CO2CO甲300V10.020.020.10乙300V2xx0.05丙350V1yy0.12下列说法正确的是()A. 该反应在低温条件下不能自发进行B. 300 时反应的平衡常数为25C. V1V237D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7第卷(非选择题共80分)16. (12分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如下图所示：(1) 酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为_，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是_。(2) 滤渣3的主要成分是_，除铁的过程中，应该先加_(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是_。(3) 用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：_。17. (15分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。(1) A中官能团的名称为_和_。(2) FG的反应类型为_。(3) D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：_。(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；含有苯环，且苯环上含有硝基；含有三种不同化学环境的氢原子。(5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。取50 mL上述溶液，用Br2水将I氧化成IO，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 molL1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。(1) 写出第步中用Br2水氧化I的离子方程式：_。(2) 第步除去过量Br2最简单的物理方法是_；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3) 计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150 开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题：(1) 步骤中，H2C2O4稍过量的主要原因是_。(2) 为了提高步骤得到的FeC2O42H2O的纯度，宜用_(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_。(3) 实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。(4) 为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是_。(5) 硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如下表所示：102030405060(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2Fe(SO4)26H2O18.121.224.527.931.338.5(注意：高于73.3 ，FeSO47H2O发生分解)以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_至铁屑完全溶解，_，冷却结晶，用无水乙醇洗涤23次，低温干燥。实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 molL1的Na2CO3溶液、3.0 molL1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液20. (14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1) 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJmol1反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的H_ kJmol1。(2) 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH36NO5N26H2O。不同温度条件下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为41、31、13时，得到NO脱除率曲线如图1所示。n(NH3)n(NO)的物质的量之比为13时，对应的是曲线_(填“a”“b”或“c”)。由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是_。(3) NO氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。. 2NO(g)N2O2(g)；H1. N2O2(g)O2(g)2NO2(g)；H2化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：_。(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：_。21. (12分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如下：(1) Ni元素基态原子价电子排布式为_，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是_。(2) 1 mol丁二酮肟含有的键数目是_，碳原子的杂化方式为_。(3) 丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_(填字母)。a. 配位键b. 离子键c. 氢键d. 范德华力(4) 某镍白铜的晶胞如上图所示，其化学式为_。2020届高三模拟考试试卷(南通)化学参考答案及评分标准1. C2. B3. C4. A5. A6. C7. C8. C9. D10. D11. C12. C13. AD14. AB15. AC16. (12分，每空2分)(1) MnCO32H=Mn2CO2H2O若改用盐酸，引入的Cl在电解过程中产生Cl2，耗费能源且污染环境(2) MnSCaO后加CaO，CaO和水反应放热，使双氧水分解(3) Mn22e2H2O=MnO24H17. (15分)(1) 羧基(1分)硝基(1分)(2) 还原(2分)(3) (3分)(4) (5) (每步1分，共5分)18. (12分)(1) 3H2O3Br2I=IO6Br6H(2分)(2) 煮沸(2分)偏小(2分)(3) 由题意可得关系：IIO3I26S2On(I)0.100 0 molL130103 L25 g(50 mL)样品中n(I)0.5103 mol(2分) 用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I氧化为I2，其物质的量为n(I2) 0.5n(I)2.5104 mol该部分溶液中总的n(I