物质分类-胶体必修一化学第二章第一节完整学案

高一化学2014、9、23韩燕梅,致同学们：相信自己能，并用心去做，一定会攻无不克！自在不成人，成人不自在！,一、简单分类法及其应用,分类法：把事物进行归类分组的一种方法。,分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,按照事先设定的标准,四种基本反应类型,常用的简单分类方法:,1、单一分类法：,标准唯一,分类有局限,可同时分属不同类别,2、交叉分类法：,同一事物以不同标准进行分类,物质类别之间有部分交叉。,特点:,Na2CO3,钠盐,碳酸盐,Na2CO3,例：交叉分类法：,这是交叉分类么?为什么?,伪交叉,田亮,刘翔,姚明,罗纳尔多,对同类事物进行再分类的方法,特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,3、树状分类法:,小结：,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,确定分类标准,常用的简单分类方法:,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,二、分散系及其分类,由一种(或几种)物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。,分散质:被分散的物质,分散剂:容纳分散质的物质,一、分散系,1、定义：,2、组成,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,3、分类,（1）问题：物质有气、液、固三种状态，那么分散系可以形成几种？,固,实例,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,分散质粒子直径,浊液,胶体,溶液,1nm=10-9m,溶液(100nm),胶体(1100nm),（2）依据分散质粒子直径的大小,单个小分子或离子,许多分子的集合体或高分子,巨大数目的分子集合体,分散质粒子,小结：分散系及其分类,分散系1、定义2、组成3、分类,3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：,常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。,1、定义：2、本质特征：,1nm10-9m,胶体,分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系。,分散质粒子的直径在1100nm之间。,晨雾,气溶胶,烟,白云,固溶胶,烟水晶,有色玻璃,4、氢氧化铁胶体的制备,点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。,悬浊液能用滤纸过滤；溶液或胶体不能用滤纸过滤。,思考：如何分离胶体、溶液和浊液？,滤纸,半透膜,烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。,5、胶体的提纯,5.胶体的提纯渗析,(1)渗析：,(2)半透膜：,能,不能,不能,能,不能,能,小结：,能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。,思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？,更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。,通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。,通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。,6、胶体的性质:,（1）、丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生作用，从与光线垂直的方向可以看到。,散射,有一条光亮的通路,丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。,浊液分散系,颗粒直径100nm,胶体分散系,1nm颗粒直径100nm,溶液分散系,颗粒直径1nm,入射光直接通过。,入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。,入射光发生反射而无散射，光线不能通过。,（2）、布朗运动-胶体稳定的原因之一,2、布朗运动（动力学性质）,（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。,（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。,（3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。,布朗运动并不是胶体特有的性质。,讨论：,Fe(OH)3胶体中，分散质是，作（定向或不规则）运动。NaCl溶液中，Na+和Cl-作运动。通直流电后作运动。,Fe(OH)3胶粒,不规则,不规则,定向,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。应用：静电除尘.有些胶体无电泳现象(粒子不带电如淀粉胶体),（3）电泳现象,a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。,（4）胶体的聚沉,胶体具有介稳性的主要原因:布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。,2加入带相反电荷的胶粒的胶体,1加入电解质溶液,3加热,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,加速运动，使易于形成大颗粒,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,胶体聚沉的方法：,1、沙洲的形成；2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；3、明矾净水；4、用卤水点豆浆做豆腐；5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；6、静电除尘；7、血液透析。,7、胶体的应用,小结：胶体,1、定义2、本质特征3、分类4、氢氧化铁胶体的制备5、胶体的提纯6、胶体的性质7、胶体的应用,三、酸碱盐在水溶液中的电离,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。,1、电解质和非电解质,判断电解质和非电解质的方法,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,2、强电解质和弱电解质,Cl-,H+,液面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,强电解质：,弱电解质：,包括,强酸如强碱如大多数盐如,包括,弱酸如弱碱如水,盐酸,硫酸,硝酸,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCl,AgNO3,BaSO4,醋酸,H3PO4,H2S,H2CO3,氨水,Al(OH)3,Cu(OH)2,Ca(OH)2,CaCO3,Fe(OH)3,强弱电解质的区别。,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强碱、强酸、大多数盐,弱碱、弱酸、水,总结,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,按一定条件下能否电离,电离,不电离,按电离程度,完全电离,不完全电离,3、电解质的电离,（1）能发生电离的物质类别：（2）电离的条件（与通电有无关系）：（3）电离的结果：（4）电离的定义：（5）电离的表示方法：,酸、碱、盐或电解质,溶于水或受热融化，有通电无关。,产生了自由移动的离子。,电离方程式,电解质溶于水或受热融化时离解成自由离子的过程。,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3：NaHSO4：,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,练习：写出下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4，NaOHKOHBa(OH)2KNO3Fe2(SO4)3Na2SO4,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,NaOH=Na+OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,Na2SO4=2Na+SO42-,盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。,KNO3=K+NO3-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NH4Cl=NH4+Cl-,4、电解质溶液的导电性,离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。,离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。,电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。,电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力也不同。,电解质溶液的导电性与以下因素有关：,注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,小结：酸碱盐在水溶液中的电离,1、电解质和非电解质2、强电解质和弱电解质3、电解质的电离4、电解质溶液的导电性,四、离子反应及其发生的条件,两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果,?,试剂:Na2CO3溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液仪器:试管、胶头滴管,活动与探究,相应化学方程式,1.Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,2.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,产生的白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3,产生的白色沉淀,交流与讨论：,探究过程1和2中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？,离子反应及其发生的条件,2、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,1.离子反应,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,（1）复分解反应,3、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少,生成难溶物,如AgCl、BaSO4、CaCO3.例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应Cl+Ag+=AgCl（白色）生成气体,CO2、H2S、SO2.例：石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,（2）有离子参加的氧化还原反应,生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。例：烧碱溶液与醋酸反应OH+CH3COOH=CH3COO+H2O,Cl2+2I-=2Cl-+I2,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：,分析,CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaCl,Ca2+2Cl-+2Na+2NO3-=Ca2+2NO3-+2Na+2Cl-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,4.如何正确书写离子方程式？,（1）、写写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,（2）、拆把易溶于水强电解质拆成离子形式，难溶或弱电解质的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,（4）查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,注意：书写离子方程式应注意的问题：,(2)浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。,(1).沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。,(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H+SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-等弱酸的酸式酸根均原封不动。,HCO3-+H+=H2O+CO2,SO42-+Ba2+=BaSO4,(4)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,(5)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2：固体混合加热。,5、离子方程式的意义,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,H+OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O,MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O,课堂练习,判断正误的原则：,（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：“=”，“”，等。（4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H+OH-=H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,练习题,1.下列离子方程式错误的是：（）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B,2、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,AD,(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与_等；Ba2+与_等；Ca2+与_等。,6、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-,CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）AK+，H+，SO42-，CH3COO，B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H