高三一轮复习第六章第一讲化学反应的热效应

第六章第一讲化学反应的热效应,1反应热：指当化学反应在一定下进行时，反应所或的热量，通常用符号Q表示，单位Jmol1或kJmol1。,温度,放出,吸收,2反应热的测定,实验目的：测定强酸与强碱的中和热，体验化学反应的热效应,中和热的测定（重要定量实验）,反应吸热Q0反应放热Q（强弱）（弱弱）,浓硫酸稀释时放热，反应放出的热量大于57.3kJ。,中和热1、在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1mol水，放出57.3kJ热量。,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol,2、弱酸与强碱、强酸与弱碱、弱酸与弱碱的中和热均小于57.3kJ/mol,原因：弱酸、弱碱在水溶液中的电离是部分电离，电离过程要吸热，中和热的一部分被电离过程消耗。,在常温常压下时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热,燃烧热,燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如：C8H18的燃烧热为5518kJmol。C8H18(g)+25/2O2（g）8CO2（g）十9H2O(l)；H5518kJmol,例如:C的燃烧热为393.5kJmol，表示:在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。,注意：(1)燃烧的物质必须为:1mol(2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。(3)燃烧热通常由实验测得,2焓变(1)焓(H)用于描述物质的物理量。(2)焓变(H)H。单位Jmol1或kJmol1。(3)焓变与反应热的关系对于条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系：。,所具有能量,H(生成物)H(反应物),等压,HQp,(1)H生成物的总能量反应物的总能量。(2)H反应物的键能总和生成物的键能总和。,（2）常见吸热反应：大多数分解反应；铵盐与碱的反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2的反应。,(1)常见放热反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与水或酸的置换反应；铝热反应。,五、热化学方程式的书写,(1)注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s，溶液：aq),(2)H“-”为放热反应，H“+”为吸热反应，单位kJ/mol,(3)需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指250C,1.01105Pa,系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。,(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。所以热化学方程式中各物质的系数必须与H相对应，如果系数加倍，则H也要加倍。反应逆向进行，H符号改变，数值不变,四个观察判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。“二观察”：状态是否标明。“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确。“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。,四、盖斯定律1对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。,始态和终态,反应的途径,H1aH2,H1H2,HH1H2,(1)确定待求的热化学方程式；(2)找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；(3)根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。,根据盖斯定律计算的一般步骤,应用盖斯定律计算反应热时六个注意首先要明确所求反应的始态和终态，各物质系数；判断该反应是吸热还是放热；不同途径对应的最终结果应一样；叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；,注意各分步反应的H的正负；比较反应热大小时，反应热所带“”“”均具有数学意义，参与大小比较；不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。,反应热(H)的大小比较对于放热反应来说，HQkJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”