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文档简介

课前预习,1构成物质的粒有、。3叙述原子和分子联系与区别？2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。,课题2原子的构成第2课时,第三单元物质构成的奥秘,【课堂探究】,自主学习：自学课本54页图文，思考完成下列问题科学家是怎样定义电子层的？氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而且由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,通过彼此讨论,你来归纳一下吧:,失电子,得电子,既不得也不失,稳定,不稳定,不稳定,自主学习,1什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？2试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。3比较原子和离子的本质区别,二、离子的形成,1.离子：,带正电荷的离子叫做阳离子。,2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号）。,带电荷的原子或原子团叫做离子。,带负电荷的离子叫做阴离子。,阴离子：,阳离子：,原子与离子的比较,不稳定,稳定,不带电,带电,元素符号,离子符号,都是构成物质的粒子,原子与离子通过得失电子可以相互转化,有效训练,1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)原子种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A表示的是三个原B表示的原子是非金属原子C表示的是阳离子D表示的化学性,8.某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为，核外共有个电子，分为个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，在化学反应中，该原子易电子，变成离子，其离子符号为。9.某元素的原子有三
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