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第二章化学物质及其变化,第二节离子反应（一）,高中化学必修一,探究学习1溶液导电的条件,根据下列物质的导电性，归纳出溶液导电的条件.1、铜、石墨均可导电;2、NaCl(s)、KOH(s)均不导电;3、NaCl(熔融）、KOH(熔融）均可导电;4、NaCl(aq)、H2SO4(aq)均可导电;5、酒精水溶液、蔗糖水溶液均不导电.,归纳总结1：,1、溶液导电的条件：,2、溶液导电能力的决定因素：,溶液中必须有能自由移动的、带电粒子（阴阳离子）。,溶液中所含离子的浓度和离子所带的电荷。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力越强,探究学习2电解质与非电解质,1、铜、石墨、盐酸是电解质吗？2、NaCl是电解质，但NaCl(s)为什么不导电？3、NH3的水溶液能导电，SO2的水溶液能导电.NH3、SO2是电解质吗？4、BaSO4、AgCl等难溶物，其水溶液几乎不导电，它们是电解质吗？5、纯水几乎不导电，H2O是电解质吗？6、常见的物质类别中，哪些是电解质?哪些是非电解质？,归纳总结2：,1、电解质、非电解质都是化合物.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；2、电解质不一定导电，而是在一定条件（水溶液或熔融状态）下导电；3、电解质与非电解质的本质区别是：自身能否离解出自由移动的离子；4、常见的物质类别中：酸、碱、大多数盐、水、活泼金属氧化物属于电解质；非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物属于非电解质。,写出下列物质的电离方程式：HClNaOHKClH2SO4KOHKNO3HNO3Ba(OH)2NH4Cl,注意：电荷守恒、质量守恒；原子团不拆分；电离的条件：水溶液或熔融态。,探究学习3电解质的电离,归纳总结3：,从电离角度概括酸、碱、盐的本质：,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。,练习：,1.下列物质中：汞液氨氨水NaCl(s)盐酸石墨CO2NaOH(aq)酒精HCl能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，溶液的导电能力变化规律是（）A.减小B.先增加后减小C.增加D.先减小后增加3.NaHSO4在水中电离出的
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