课题二原子结构

2020/5/20,1,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,2020/5/20,2,阅读课本思考,1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？,2020/5/20,3,化学史,1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2020/5/20,4,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,2020/5/20,5,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,2020/5/20,6,、卢瑟福原子模型：发现了原子核,2020/5/20,7,原子结构动画模拟,核电荷数,核外电子数,=,原子核带正电,原子核所带正电荷数简称核电荷数,核外电子带负电,一个电子带一个单位负电荷,2020/5/20,8,现代原子结构,2020/5/20,9,一、原子的构成,原子的构成,原子核（+）,电子（）：1个电子带1个单位负电荷,质子(+)：1个质子带1个单位正电荷,中子：不带电,2020/5/20,10,构成原子的粒子的电性,2020/5/20,11,问题：构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？,2020/5/20,12,1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.决定原子种类的是：质子数（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,H原子例外，它没有中子。看表3-1,2020/5/20,13,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不带电,一个电子带一个单位负电荷,(电中性),(+),(-),(+),(核电荷数),2、原子不显电性：因为原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,1、原子的构成：,2020/5/20,14,思考：通过下表，可以总结出什么规律？,1、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数1,中子数0,表31,2020/5/20,15,例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质,C,例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。A原子量B质子数C中子数D电子数,BD,2020/5/20,16,例3原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分,B,2020/5/20,17,例4：判断题,原子是由原子核和核外电子构成的。,一切原子核都是由质子和中子构成的。,原子的质子数和核外电子数可能不相等。,原子核内质子数一定等于中子数。,原子中不存在电荷，因而原子不显电性。,2020/5/20,18,例5：填空,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。能直接构成物质的是（）能保持物质化学性质的是（）化学变化中的最小粒子是（）带正电荷的是（）带负电荷的是（）不显电性的是（）氢原子不含（）,分子、原子,分子、原子,原子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,中子,2020/5/20,19,二、原子核外电子的排布,2020/5/20,20,氢原子的核外电子运动情况,2020/5/20,21,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,2020/5/20,22,2020/5/20,23,二、核外电子的排布1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大,2020/5/20,24,2020/5/20,25,2、核外电子的排布规律：,先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。,原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。,2020/5/20,26,3、原子结构示意图,（1）画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,+8,26,氧O,+11,281,钠Na,2020/5/20,27,（2）表示意义：以氧原子结构示意为例,26,+8,+8,2020/5/20,28,写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩,练一练,2020/5/20,29,硫S,铍Be,氟F,氩Ar,+16,2,8,6,+12,282,镁Mg,+4,22,+9,27,氯Cl,+17,287,+18,288,2020/5/20,30,接着练,用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；,2020/5/20,31,+11,+1,1,+18,288,2020/5/20,32,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,2020/5/20,33,2020/5/20,34,找一找：,根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？,2020/5/20,35,2020/5/20,36,4、元素的性质与原子最外电子数的关系：,最外层电子数决定了元素的化学性质,2020/5/20,37,质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；（2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；（3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。,小结,2020/5/20,38,5、离子的形成,在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构，从而使参加反应的原子带上电荷。,2020/5/20,39,化学反应中的离子：,NaCl,氯化钠的形成过程,2020/5/20,40,易失去一个电子,易得到一个电子,2020/5/20,41,（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.,离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省约。Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+Cl、OH-、CO32-、SO42-,2020/5/20,42,（2）离子的分类：阳离子：带正电的离子叫阳离子。如Na、Mg2+、Fe2+阴离子：带负电的离子叫阴离子。如Cl、OH-、CO32-、SO42-阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：Na与Cl由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下图示）,2020/5/20,43,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,易失去一个电子,2020/5/20,44,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。如：Na与Cl由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的）NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH,结论：离子也是构成物质的粒子。,2020/5/20,45,思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？,阳离子：质子数电子数。它是原子失去电子的结果。Na阴离子：质子数电子数。它是原子得到电子的结果。Cl数值相等,2020/5/20,46,离子的结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。,2020/5/20,47,原子、离子的比较,Cl和Cl、Na和Na,2020/5/20,48,（3）离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示1个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,2020/5/20,49,熟记下列离子,氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-铵根离子NH4+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+,2020/5/20,50,构成物质的几种微粒,分子：O2CO2H2N2O3H2OHClH2SO4酒精蔗糖等原子:NaMgFeC(金刚石，石墨，木炭）SiPHeNe等离子:CuSO4NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH等,2020/5/20,51,由离子构成的物质,NaCl由Na+和Cl-构成CuSO4由Cu2+和SO42-构成MgCl2由Mg2+和Cl-构成KMnO4由K+和MnO4-构成Na2CO3由Na+和CO32-构成NaOH由Na+和OH-构成,2020/5/20,52,元素,物质,分子,宏观组成：,只讲种类不讲个数,微观构成,既讲种类又讲个数,原子,离子,元素符号,化学式,元素周期表,构成,组成,2020/5/20,53,【小结】,二、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,三、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,2020/5/20,54,例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下(填“相同”和“不同”)最外层电子数_核外电子层数_核内质子数_核外电子总数_粒子的电性_粒子的化学性质_核内中子数_,不相同,不相同,相同,不相同,不相同,不相同,相同,2020/5/20,55,例2铜是由组成的；由构成的，水是由组成的，由构成的，氯化钠是由组成的，由构成的。,钠离子和氯离子,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,2020/5/20,56,1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是()A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数,B,A,2020/5/20,57,3、对结构示意图为两种微粒,有下列说法属于同一元素都具有稳定结构核外电子排布相同都不带电荷其中说法正确的是()ABCD,B,2020/5/20,58,4、写出下列微粒的质子数和电子数,11,11,11,10,16,18,10,10,10,10,11,10,9,10,2020/5/20,59,5、某元素的原子结构示意图，其中表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。6、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质。7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。8、金属元素在化学反应中（）A不易得失电子B易得电子C易失电子D易导电9、钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A电子层数B相对原子质量C质子数D中子数,C,A,原子核,电子层,2,失去,8,2,稳定,反应,17,7,得到1,2020/5/20,60,以上粒子结构示意图中，属于原子的是_；在化学反应中容易失去电子的原子是_；在化学反应中容易得到电子的原子是_；稀有气体的原子_;属于离子的是_；阳离子的是_；阴离子的是_；同种元素的微粒_；具有稳定结构的微粒_。,ACEGH,EG,AH,C,BDF,DF,B,D、E；F、G,B、C、D、F,2020/5/20,61,1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,(),C,(),A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能,D,2020/5/20,62,某粒子结构示意图为,则该粒子是,(),A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能,D,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,10,铝离子,Al3+,2020/5/20,63,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,2020/5/20,64,三、相对原子质量(Ar),原子的实际质量（太小）,0.00000000000000000000000001993千克。说明用实际质量表示原子的质量太不方便了。,2020/5/20,65,1、相对原子质量,国际上以一种碳原子(原子核中有6个质子和6个中子)质量的l12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。a.符号:Arb.表达式：C.无单位或单位为“1”。,2020/5/20,66,构成原子的粒子的电性和