高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1.ppt_第1页
高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1.ppt_第2页
高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1.ppt_第3页
高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1.ppt_第4页
高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1.ppt_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

2020/5/20,1,第六节非极性分子和极性分子,2020/5/20,2,一、非极性键和极性键,1、非极性键：共用电子对不发生偏移（同种原子间形成的共价键）,非金属单质、过氧化物。如H2、CL2N2、Na2O2、H2O2,2020/5/20,3,2、极性键：共用电子对发生偏移（不同原子间形成的共价键）共价化合物、强碱等,如：HCL、H2O、NH3、NaOH、NH4Cl,2020/5/20,4,3、配位键：共用电子对由某一原子单方面提供而与另一原子共用。,NH4+、H3O+,形成条件：是一方有空轨道，另外一方有孤对电子。,2020/5/20,5,二、极性分子和非极性分子,1、极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,如HCL、H2O、NH3、H2S、HF,2020/5/20,6,2、非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。如、N2、CL2、H2,2020/5/20,7,3、判断方法,（1）双原子分子：,极性键形成的双原子分子为极性分子HCL、HF,非极性键形成的双原子分子为非极性分子H2、CL2,2020/5/20,8,（2）多原子分子,对称结构有：直线性：CO2、CS2正四面体：CH4、CCl4正三角形：BF3,由极性键构成的多原子分子，如果结构对称，则为非极性分子。,2020/5/20,9,不对称结构,角型：H2O、H2S,三角锥形：NH3、PH3,如果结构不对称，则为极性分子。,2020/5/20,10,三、分子间作用力,1、分子间作用力：分子间存在的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。,2、分子间作用力和化学键的区别；,（1）存在的位置不同：化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子间。,2020/5/20,11,（2）影响不同：化学键影响物质的化学性质（稳定性），分子间作用力影响物质的物理性质如熔沸点、溶解度等。,（3）强度不同：分子间作用力比化学键弱得多。化学键一般在几十千焦到几百千焦，分子间作用力一般在几千焦到十几千焦。,2020/5/20,12,3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分子晶体，分子量大分子间作用力越强。F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：,4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,解释Cl2、Br2、I2为什么在水中溶解度小而在有机溶解中溶解度大？,2020
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论