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文档简介

你对NH3的性质了解多少？,与水反应（喷泉实验）,NH3H2O的不稳定性：（氨水的成分）,与HCl的反应；,与H+的反应：,与O2的反应：,1：在标准状况下，1体积水中溶解了672体积的氨气，所得氨水的密度为0.90g/cm3，试求：此氨水的物质的量浓度。（P15，课后习题）,2：在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积为：A1/2LB3/4LC4/5LD1/5L,NH4+,你知道什么是铵盐？,你对铵盐的性质了解多少？,铵盐的不稳定性：,不是共性,铵盐与碱共热产生NH3,是共性,讨论,如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？,实验室制备氨的反应原理：,如何检验氨是否收集满了！能否用排水法！如何制备干燥的氨气！,例：已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E、F反应生成D、H和G的化学方程式。,A,G,F,E,D,C,B,H,D,三、HNO3,1、一种强酸，具有酸的通性：,2、硝酸的物理性质：,3、硝酸的特性：,硝酸参加反应是的特点：,一般无H2产生,浓度不同，还原产物也不同,强氧化性,书写下列化学方程式：,Cu+HNO3（浓）=,Cu+HNO3（稀）=,C+HNO3（浓）=,S+HNO3（浓）=,P+HNO3（浓）=,HI+HNO3（稀）=,FeO+HNO3（稀）=,例2、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（不考虑2NO2N2O4）A、1.010-3molB、1.610-3molC、2.210-3molD、2.410-3mol,例1、往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是：A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色,例：amolCu跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量为：A、（b-2a）molB、b/4molC、2a/3molD、2amol,例：在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜，加热，待充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（不考虑溶液体积变化）A、0.15B、0.225C、0.30D、0.45,氧化还原反应方程式配平；,方法:利用化合价升降总价数相等,本质:电子转移总数相等.,配平下列氧化还原反应方程式:,Fe+HNO3（极稀）Fe(NO3)3+N2O+H2O,HCl+KMnO4KCl+MnCl2+Cl2+H2O,HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O,Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O
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