高二化学上学期电离平衡.ppt

第三章电离平衡（复习课）,一、电离平衡,二、水的电离和溶液的pH,三、盐类的水解,四、酸碱中和滴定,1、判断电解质、非电解质和不是电解质,电解质：,A、定义：B、类别：C、种类：,在水溶液或熔融状态能导电的化合物,化合物，包括离子化合物和部分极性共价化合物,酸、碱、盐和活泼金属氧化物,D、必须是物质本身能够电离出离子,非电解质：,A、定义：B、类别：C、种类：,在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物,化合物,包括非极性共价化合物、部分极性共价化合物和大多数有机物,D、必须是两者条件下均不能导电,不是电解质：,A、除了电解质以外的物质,B、包括非电解质和单质,练习：,1、下列物质属于非电解质的是：A、液溴B、蔗糖C、水D、熔化状态的氧化铝2、下列物质中能导电且属于电解质的是：A、铜B、液态氯化氢C、食盐溶液D、熔化状态硝酸钾3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A、乙酸B、氯气C、碳酸氢铵D、二氧化硫,2、判断强电解质和弱电解质,水合离子,强酸、强碱、大多数盐类,物质种类,完全电离,溶液中溶质的微粒,部分电离,电离方程式符号,可逆、存在电离平衡,=,电离过程,极性键,不可逆、不存在电离平衡,电离程度,一些极性共价化合物,离子键、极性键,化学键,不同点,离子化合物，部分极性共价化合物,化合物类型,都是电解质，都是化合物，水溶液或熔化状态时能导电,相同点,弱电解质,强电解质,项目,分子、水合离子,弱酸、弱碱、水,练习：,4、下列物质中，属于弱电解质的是：A、HClO4B、H3PO4C、KHSO4D、HIE、NaHCO35、下列电离方程式不正确的是：A、H3PO43H+PO43-B、NH3.H2ONH4+OH-C、CH3COOHCH3COO-+H+D、H2S+H2OH3O+HS-6、如何证明醋酸是弱酸，有哪些方法？7、一定量的盐酸与足量的锌反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：A、氢氧化钠固体B、水C、醋酸钠固体D、醋酸E、硫酸钾溶液8、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水能完全电离，下列关于R的说法正确的是：A、R是非电解质B、R为强电解质C、R是离子化合物D、R是弱电解质9、作业本70页第16题,3、关于电解质溶液的导电能力A、导电原因：金属：电解质溶液：B、影响电解质溶液导电能力的因素：,自由移动的电子自由移动的离子,与溶液中的离子浓度有关；离子浓度越大，导电能力越强,10、下列物质的溶液中，导电能力最强的是：A、100mL3mol/LKClB、200mL1mol/LNaOHC、50mL3mol/LK2SO4D、25mL5mol/LBa(OH)2E、15mL18.4mol/LH2SO4F、饱和的BaSO4溶液,练习：,4、电离平衡,定义：适用对象：影响电离的因素：电离平衡特征：电离平衡移动：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就过到了平衡状态,弱电解质溶液,逆、等、动、定、变,符合勒夏特列原理,浓度：温度：,浓度越稀，电离程度越大；升高温度，促进电离；,练习：,11、在醋酸溶液中，加入下列物质，电离平衡如何移动？A、加入少量的氧化固体B、加入少量的盐酸C、加入少量的醋酸钠固体D、升高温度12、在H2S的饱和溶液中，采取下列哪种措施，即可以增大C(S2-)，又能升高pH，还能使电离平衡逆向移动：A、加入氢氧化钠B、通入硫化氢气体C、降温D、加入硫化钠固体,1、水的电离,水的离子积(Kw)：,Kw=C(H+)*C(OH-),影响水电离的因素：,2、溶液的酸碱性和pH,pH=lgC(H+),酸性：中性：碱性：,C(H+)C(OH),pH7,C(H+)=C(OH),pH=7,C(H+)7,C、25时，Kw=110-14;100时，Kw=110-12;,注意：,A、Kw只与温度有关，温度不变，Kw也不变；温度升高，Kw增大；,B、C(H+)和C(OH-):如果是纯水指的是水电离出的，如果是溶液的指的是溶液中的；,温度：酸：碱：可水解盐：,温度升高，促进电离，Kw增大；,加酸，抑制水的电离，Kw不变；,加碱，抑制水的电离，Kw不变；,促进水的电离，Kw不变；,1、25时，在0.02mol/L的HCl溶液中：C(H+)=_,C(OH)=_;由水电离出来的:C(OH)H2O=_,C(H+)H2O=_。练习：,510-13mol/L,0.02mol/L,510-13mol/L,510-13mol/L,2、25时，在0.02mol/L的NaOH溶液中：C(OH)=_，C(H+)=_。由水电离出来的:C(OH)H2O=_，C(H+)H2O=_。,510-13mol/L,0.02mol/L,510