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文档简介

长沙市三十七中生化组康访平,碱金属,碱金属复习,一、钠及其重要化合物之间的相互转化关系,练习1,有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。WXYZ（1）WX+CO2+H2O（2）Z+CO2X+O2（3）Z+H2OY+O2（4）X+Ca(OH)2Y+CaCO3,NaHCO3,Na2CO3,Na2O2,NaOH,二、碱金属元素的原子结构及性质,Li、Na、K、Rb的原子结构示意图,物质结构决定物质的性质。碱金属的结构的相同点决定性质的相似，结构的不同点（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。,碱金属元素的原子结构及性质比较,练习2,下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs,B,D,B,三、钠及其重要化合物的化学性质,钠和水反应,化学方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,现象:,浮、熔、游、响、红,总结,浮说明钠的密度比水小；熔说明反应放热钠的熔点低；游说明有气体生成，此气体为氢气；红说明反应有碱生成，此碱为氢氧化钠。,问:,若把钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象？并写出有关方程式。,现象：,有气体生成和蓝色沉淀.,反应方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2Na2SO4,注意：,在这个反应中通常能看到黑斑，原因是氢氧化铜受热分解生成了氧化铜。,练习4,钠能和氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠（加热或点燃），那请同学们分别写出氧化钠、过氧化钠与二氧化碳、水的反应方程式。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3,氧化钠、过氧化钠性质比较,练习4：右图表示A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末。（1）推断A为,B为,E为（2）写出的化学反应方程式，并标出电子转移的方向与数目。（3）写出反应的离子方程式：,碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：,练习5,除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式。,a、Na2O2粉末（Na2O）b、Na2CO3粉末（NaHCO3）c、Na2CO3溶液（NaHCO3）d、NaHCO3溶液（Na2CO3）,四、焰色反应,铂丝铁丝沐盐酸，酒精灯上显神通；铜绿铷紫锶洋红，紫钾钠黄钙砖红。,小结：,1、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属一章知识网络化、系统化。,2
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