高一化学实验基础知识复习.ppt

1,专题13化学实验第1讲化学实验基础知识基础盘点一、常见的化学实验仪器及使用方法自我诊断（1）下列是中学化学实验中常见的实验仪器。,2,下列实验中，上述仪器被正确选用的是。用B量取8.80mL稀硫酸乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A干燥氨气需用G或H实验室制取乙烯需用C粗盐提纯需用F和D酸碱中和滴定需用E,3,（2）下列有关实验的叙述正确的是。用托盘天平称取25.20gNaCl固体用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧用量筒量取4.26mL盐酸用25mL酸式滴定管量取15.00mLKMnO4溶液量筒的“0”刻度在最下面用温度计测量出酒精的沸点为78.5答案（1）（2）,4,基础回归基本化学仪器及其使用1.可加热仪器,试管,低于试管底部,蒸发皿,玻璃棒,坩埚钳,5,烧瓶,烧杯,锥形瓶,6,2.计量仪器,7,(1)仪器A的名称：。无“0”刻度不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释选取量筒的规则是“大而近”精度0.1mL(2)仪器B的名称：不可作反应容器,不可加热使用前需“”溶液转入时要用玻璃棒加水至距刻度12cm时，改用逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切,量筒,容量瓶,验漏,引流,胶头滴管,8,（3）仪器C的名称：使用前需“”有“0”刻度用于盛装溶液或液体（如KMnO4溶液），不可装溶液读数精确到mL（4）仪器D的名称：使用前需“”有“0”刻度用于盛装溶液，不可盛装和液体（如KMnO4溶液）读数精确到,酸式滴定管,验漏,在上方,酸性,强氧化性,碱性,0.01,碱式滴定管,验漏,碱性,酸性,强氧化性,0.01mL,在上方,9,（5）仪器E的名称：称量前先调零点腐蚀性药品应放于内称量左盘放，右盘放精确度为g,托盘天平,玻璃容器,被称物,砝码,0.1,（6）仪器F的名称：水银球不能接触器壁蒸馏时，水银球放在处不能当玻璃棒使用,温度计,支管口,10,3.其他常用仪器,外,11,橡皮,12,加水,少许细沙,13,14,二、化学实验基本操作自我诊断2.下列实验操作完全正确的是（）,15,答案C,16,3.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1D.用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,D,17,基础回归1.药品的取用,纸槽,镊子,托盘天平,胶头滴管,量筒,滴定管,18,19,特别提醒取用药品时应注意（1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。（2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。,20,2.玻璃仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常见污染物的洗涤,21,22,3.试纸的使用（1）试纸种类及作用石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验性。pH试纸：定量（粗测）检验性的强弱。品红试纸：检验SO2等有性的物质。淀粉-KI试纸：检验Cl2等有性的物质。（2）使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用点在试纸部，观察试纸颜色变化。,酸、碱,酸、碱,漂白,氧化,蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取,待测液）,中,23,检验气体：一般先用蒸馏水把试纸，粘在的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶)口，观察颜色变化。试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。,润湿,玻璃棒,思考,提示,24,要点精讲要点一药品的存放1.一般试剂的存放（1）均应密封保存在低温干燥处。（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。,25,2.特殊试剂的存放,26,27,28,【典例导析1】下列盛放试剂的方法正确的是（）A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,29,解析A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡皮塞；B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。答案D,30,规律方法化学试剂的存放有以下记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,31,迁移应用1（1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：,NaOH溶液浓硝酸Na2CO3溶液蓝矾酒精浓盐酸,32,（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是。解析固体药品应盛放在广口瓶中，故应用A瓶；具有碱性的溶液不能放在玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故应用B瓶;见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，盛放在D瓶中。答案（1）ABCD（2）用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和标准比色卡对比，读出pH大小,33,要点二化学实验安全知识1.常用危险化学药品的标志,34,2.预防安全事故在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。,35,36,37,3.常见意外事故的处理,38,39,4.实验安全装置(1)防倒吸安全装置,40,其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。(2)防堵塞安全装置(见图),41,(3)防污染安全装置（见图),42,【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；用小烧杯在托盘天平上称取10.5gNaOH固体；不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；,43,向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Fe2(SO4)3饱和溶液时，加入少量的稀硫酸。解析中KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装；高温时陶瓷中的SiO2与Na2CO3反应；制Fe(OH)3胶体应将FeCl3溶液滴加到沸水中。答案,44,迁移应用2实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D.汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉,A,45,要点三装置气密性的检查1.检查气密性的基本步骤若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并以一定现象表现出来。,46,2.检查气密性的答题规范对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）描述现象得出结论。,47,3.装置气密性的检查方法,48,49,4.其他方法（1）如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。（2）分段法较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。分别关闭K1或K2，分段检查。,50,特别提醒（1）检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。（2）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。,51,【典例导析3】现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84g/cm3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0100mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50mL）。回答下列问题：,52,（1）实验前应如何检查装置的气密性？。（2）按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？。若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）仪器来装配;在检查了装置的气密性后,应如何操作：。,53,（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意，原因是。（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是。,54,解析（1）用注水法检查该装置的气密性。（2）先将浓硫酸稀释成稀硫酸，并将稀硫酸加入到试管A中；把Zn片放在倾斜的试管A的内壁上，塞紧橡皮塞后，将试管A竖立，Zn片与稀H2SO4反应产生H2，产生的H2将量气管甲中的水压入到乙管中，从而能准确测量产生H2的体积。实验时，也可以用分液漏斗，会达到同样的效果。（3）读取H2的体积时，要调整乙管的高度，使甲、乙两管内的液面相平，从而使H2的压强与外界气压相等，减少实验误差。（4）不用量气管，也可以把广口瓶中的液体压入到量筒中，如图。,55,答案（1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。（2）在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的；将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应,56,100mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、烧杯及玻璃棒将锌粒（或锌片）放入烧瓶内后,用双孔塞塞紧；在烧杯里将浓H2SO4稀释为稀H2SO4后转移到分液漏斗中，打开活塞，使反应发生（3）调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50mL量筒,57,迁移应用3根据下图及描述，回答下列问题：,58,（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由:。,59,解析检验气密性常用的方法有微热法和压强差法。A装置符合压强差法原理，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一个连通烧瓶与分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡两容器的压强，便于使分液漏斗中的液体顺利流下，要检验它的气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，否则，将无法检验是否漏气。,60,答案（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面（2）无法确定由于分液漏斗与烧瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶,61,对点训练题组一化学实验室常用仪器和药品的使用,62,答案B,63,2.选出正确选项，并简要说明理由。（1）某实验需1.00mol/L的氯化钠溶液80mL，你选用的容量瓶的规格是（）A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL因为。（2）欲量取5.6mL的液体,所选用的量筒的规格是（）A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL因为。,64,（3）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是（）A.400mLB.250mLC.100mLD.50mL因为。解析（1）欲配制80mL的溶液，而没有80mL这一规格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次；选用规格太大的则浪费试剂。,65,（2）量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格，不要用大量筒量取少量液体,也不要用小量筒多次量取体积较大的液体。（3）在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。答案（1）B应选用规格大的且与所配溶液体积最接近的容量瓶（2）A应选用规格与所量取溶液体积最接近的量筒（3）C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择,66,3.普通漏斗（如图）是中学化学实验室中常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。（1）请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：。（2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请参与到下面的讨论中：,67,图1是某同学在实验室中制备H2并检验H2具有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点。某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（图2）,解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处：。,68,解析普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装置，用于吸收易溶于水的气体。本题在考查普通漏斗的正常使用时，又将其改装成了分液漏斗。答案（1）向细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置（任选两例）（2）防止不纯氢气点燃时发生爆炸两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化,69,4.（1）常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如图所示，将浓盐酸小心滴入形管B端。开始观察到的现象是。,70,一段时间后又可观察到，请解释这一现象。应用活性炭的此性质可制作来达到防毒、防臭的目的（举一例即可）。（2）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式。某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？。简要说明理由：。,71,该同学无法断定SO2与Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。,72,装置中B的作用是，D的作用是。如何证明该同学的两个推断？。,73,解析（1）KMnO4可氧化浓盐酸生成Cl2,由于同装置A部分有活性炭，具有吸附性，可吸附生成的Cl2。（2）应从CO2和SO2性质差异分析问题，SO2具有还原性，被Na2O2氧化,生成Na2SO4，可通过检验SO，证明上述反应的发生。,74,答案（1）有黄绿色气体生成且气球鼓起来黄绿色逐渐变浅，气球瘪下去因为活性炭表面积很大，吸附能力极强,可将形管中的氯气大量吸附，使得黄绿色逐渐变浅防毒面具、活性炭口罩、活性炭小滤包等（其他合理答案也可）（2）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠,75,干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气检验Na2SO4:反应后，取C装置中的固体物质溶于水配成溶液，先滴加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有沉淀生成则证明有Na2SO4生成；检验O2：用带火星的细木条靠近干燥管口a，若细木条火星变亮或细木条复燃，则证明有O2生成（其他合理答案也可）,76,题组二化学实验基本操作5.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用,77,解析A项中，10gZnSO47H2O中ZnSO4的质量小于10g,如果溶于90gH2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项中,若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解，MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。答案C,78,79,答案A,80,7.下述实验操作能达到预期实验目的的是(),81,82,解析A项中CuSO4溶液的质量分数小于10%；C项中研究的是不同浓度对化学平衡的影响；D项中会发生萃取，而甲苯与纯溴需在Fe作催化剂条件下才能发生取代反应。答案B,83,8.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂:B、C、D；（2）连接好装置后应首先，其方法是；,84,（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是，在这两步之间还应进行的操作是；（4）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是；解析（1）实验室制H2,应选择Zn和稀盐酸反应制备，故B中为Zn粒。由于B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去H2O。（2）实验前应首先检查装置的气密性，方法是将G弯管插入水中，用酒精灯温热烧瓶B，若观察到G管口有气泡逸出，说明气密性良好。,85,（3）先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免加热发生爆炸。（4）最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因此在G管口处点燃除去。答案（1）锌粒水浓硫酸（2）检查装置的气密性将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯（或水槽）中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱，说明装置的气密性良好（3）从A逐滴滴加液体检验H2的纯度（4）氢气在G管出口处点燃,86,定时检测一、选择题（本题包括10小题,每小题5分,共50分）,1(2009安徽理综，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是(),87,88,2.(2009江苏，6)下列有关实验操作的叙述正确的是（）,A.实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液,C.用量筒量取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出,89,解析A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液,用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管；C项，有两点错误之处,第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解；D项，苯的密度比水小,漂在水上面，故有机层应该从上口倒出。答案B,90,3.(2009广东，3)下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全,解析B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易与空气中的氧气、水反应，故D错。,C,91,A,92,B,93,6.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）,94,解析Na2SiO3溶液中通入CO2气体:Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3。H2SiO3沉淀不溶于过量CO2气体，故B项是错误的。答案B,95,7.下列操作或仪器的选用正确的是(),96,解析应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气管要长，B项不正确;乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错。答案C,97,D,98,9.下列操作中，完全正确的一组是()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子,99,用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.B.C.D.,100,解析给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，否则液体易溅出；闻气体的气味不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；向烧瓶上塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将塞子塞紧；向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。答案A,101,10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞。在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。,102,给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。A.B.C.D.,103,解析应用排水集气法收集一氧化碳气体,不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。均正确。答案B,104,二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.(11分)（2009安徽理综，27）某厂废水中含5.0010-3mol/L的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3,+2）,设计了如下实验流程：,105,（1）第步反应的离子方程式是。（2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：。（3）第步过滤得到滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有。（4）欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入gFeSO47H2O。,106,解析（1）依题中信息及氧化还原反应规律可写出第步中的离子方程式。（2）调节溶液pH时，需对溶液pH测定，注意此时pH试纸不可用水湿润。（3）Fe2+2OH-Fe（OH）2,Fe3+3OH-Fe（OH）3。（4）依化合物中化合价代数和为零及题中信息可知Cr0.5Fe1.5FeO4中化合价分别为Cr0.5Fe1.5FeO4，1L废水中n（Cr2O）=5.0010-3mol，n（Cr）=0.01mol,则需n(Fe)和n(Fe)分别为3.0010-2mol,2.0010-2mol，即只需Fe元素n（Fe）,107,=5.0010-2mol,即n（FeSO47H2O)=0.05mol,即m(FeSO47H2O)=13.9g。答案（1）Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中部，变色稳定后再与标准比色卡对照（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）13.9,108,12.(14分)（2008山东理综，30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：,109,提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol/LNaCl溶液，