高一化学下学期第一章复习 新人教版.ppt_第1页
高一化学下学期第一章复习 新人教版.ppt_第2页
高一化学下学期第一章复习 新人教版.ppt_第3页
高一化学下学期第一章复习 新人教版.ppt_第4页
高一化学下学期第一章复习 新人教版.ppt_第5页
已阅读5页，还剩30页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一章化学反应及能量变化(复习课）,化学反应分类,氧化还原反应基本概念,氧化还原反应中的一些规律,离子反应基本概念,离子方程式的书写,从化学反应的基本类型来分：依次属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。,从是否有电子转移来分：(2)、(3)属于氧化还原反应(1)、(4)属于非氧化还原反应,从是否有自由移动的离子参加反应来分：(1)、(2)属于非离子反应(3)、(4)属于离子反应,一、化学反应的分类,二.氧化还原反应基本概念,实质,特征,化合价升高,化合价降低,失电子(偏离),得电子(偏向),氧化剂,还原剂,被氧化,被还原,氧化反应,还原反应,氧化产物,还原产物,反应物(始态),生成物(终态),过程,物质,元素,发生,物质,3需要加入还原剂才能实现的变化是（）AMnO2MnO4BA1O2Al(OH)3CAsO43AsO33DClCl2,考题示例：,思考2：氧化还原反应的表示方法,用“双（单）线桥法”表示电子转移的方向和数目,考题示例：14(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化剂_，还原产物_，离子方程式为：。（2）3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂与还原剂质量之比为_,三、氧化还原反应的规律,1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,3、性质强弱规律：,（1）对于氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂,还原性：还原剂还原产物氧化剂,（2）根据物质的活动性顺序:金属(非金属)活动性顺序从左到右金属单质的还原性逐渐减弱,其对应的阳离子的氧化性逐渐增强.例:还原性kAl氧化性Al3+k+非金属单质的氧化性：F2Cl2Br2I2S对应阴离子的还原性:F-Cl-Br-所有反应物的总能量具体类型:CO2+C=2CO分解反应,4下列叙述正确的是（）A葡萄糖在人体内的氧化过程是个放热反应B某些物质在空气中燃烧是吸热反应C强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论