硫的氢化物和氧化物

S,H2S,SO2,SO3,H2SO4,Na2SO4,BaSO4,FeS,H2SO3,Na2SO3,FeS2,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,知识网络,硫铁矿(FeS2),硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物硫与铁反应：。硫与铜反应：硫与汞反应：,3.硫单质的化学性质,S+Hg=HgS,（常温下反应，除汞的方法）,硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。,淡蓝色,蓝紫色,硫与过量氧气反应能否生成SO3？,(3)与化合物反应,燃烧火焰呈淡蓝色：,H2、H2S、CH4、C2H5OH,CO燃烧火焰呈蓝色,(2)与非金属反应,硫与H2反应：,3SO2+2H2O,2Na2S+Na2SO3+3H2O,练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是与Fe反应：2Fe+3Cl2=FeCl3Fe+S=FeS稳定性：HClH2S酸性：HClO4H2SO4酸性：HClH2SCl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+S,A、全部B、C、D、除外,无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。,二、硫的氧化物的性质及其应用,1二氧化硫,(1)SO2的物理性质,(2)SO2的化学性质,先生成白色沉淀，后沉淀溶解,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸醋酸碳酸),实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。,c.与碱性氧化物反应：,SO2+Na2O=Na2SO3,a与O2反应：b通入氯水中离子方程式：现象：。c能使酸性KMnO4溶液褪色。,溶液颜色褪去,氧化性与硫化氢的反应为：,SO22H2S=3S2H2O。,还原性,2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,d.与某些盐反应,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,(除CO2中含的SO2杂质),通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：原理：,品红溶液先褪色，加热后又恢复原色,漂白性,与有色物质结合生成不稳定的无色物质。,-暂时性.,使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.,不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),选择性：,几种物质漂白原理的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),吸附有色物质,物理变化,易错点1混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是()A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2,C,练习：能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失,C,（3）SO2的实验室制法和检验原理:装置收集:与制取Cl2相似(可不加热)检验是否收集满尾气吸收:用NaOH溶液吸收,Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)=Na2SO4+SO2+H2O,将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满,练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备SO2气体用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图,实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_,打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加,(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:品红溶液,现象是_;溴水溶液,现象是_;硫化钠溶液,现象是_,溶液褪色,溶液褪色,有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊),(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)原因_验证方法_原因_验证方法_原因_验证方法_,Na2SO3变质,取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质。,不是浓硫酸,用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸。,(4)SO2对大气的污染与防治来源：危害：,化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸磷肥等产生的废气,污染大气，危害人体健康，形成酸雨。,形成酸雨的反应过程,防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水),（5）SO2的用途,A.制硫酸：SO2SO3H2SO4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.杀菌消毒,1.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性,D,前者仅变红，后者先变红、后褪色。,SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?,将一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，有没有沉淀产生？若有是什么沉淀；若没有沉淀，采取什么措施才能产生沉淀？,1.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫,答案,【训练】,1.SO2与CO2性质的比较,2.图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是,2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。,(2)品红溶液法,(3)高锰酸钾(或溴水)法,(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。,(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别,SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。,(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,A,2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊试液B、通入溴水C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中,BD,3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)则下列有关说法正确的是(),A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,CD,4.下列实验一定能证明有SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明,D,5.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78,沸点为59若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀下列判断错误的是()A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的第A族,D,(1)物理性质熔点16.8，沸点44.8，常温下为，标准状况下为。,液态,固态,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,(2)化学性质,2三氧化硫,与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：,酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3与水反应的方程式:,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸,SO3+H2O=H2SO4,用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:,2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,硫化氢(H2S),1、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定),2、H2S的化学性质,点燃,2)还原性,能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应,3)热分解,1)可燃性,氧气不足2H2S+O2=2S+2H2O,(与O2反应),H2S+Cl2=2HCl+S,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是硫化钾溶液二氧化硫硫酸铜溶液硝酸银溶液小苏打溶液烧碱溶液B、C、D、,S2-2H+=H2S,S2-H+=HS-,与酸反应,与盐反应,S2-+Cu2+=CuS,S2-+Pb2+=PbS,检验S2-、H2S,不溶于水和酸,FeS不溶于水，但溶于酸,制H2S,硫化物,FeS+2HCl=FeCl2+H2S,方程式：,与酸反应：,SO32-+H+=HSO3-,SO32-+2H+=SO2+H2O,实验室制取SO2,有还原性：,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,有氧化性:,SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O,（一定要在酸性条件下）,亚硫酸盐（SO32-）,向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体发生的反应为:,SO32-的检验,硫酸根离子检验的原理和方法:,1、原理:SO42-+Ba2+=BaSO42、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。,硫酸盐（SO42-）,3、检验SO42时，慎选酸化用酸用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2，因为在酸性条件下，NO3会把SO32、BaSO3等氧化为SO42和BaSO4而对检验造成干扰。,不严密，若有Ag也会产生同样现象,严密，只有SO42有此现象,不严密，若有SO32也会产生同样现象,C,常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）（可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂。）等,其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血,说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性难溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO4,硫酸盐,工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。,纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热浓H2SO4稀释的方法是：,2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,1物理性质,规律:两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中,四、硫酸,（1）强氧化性：,3、浓硫酸的特性：,在上述反应中，硫酸表现出了_和_。,强氧化性,酸性,浓硫酸与金属的反应,类型,（1）钝化：,常温下浓H2SO4使铁、铝钝化,（2）活泼金属（如Zn）,开始如产生SO2,浓度变小后，产生H2,（3）不活泼金属（如Cu）,开始如产生SO2(加热),浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应,浓硫酸与金属反应可分成两种情况：与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由SO2变成H2。与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。,问题探究4：将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。,H与NO3又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O,不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。,(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。,B,A,把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不对,将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生,（1）强氧化性：,3、浓硫酸的特性：,2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O,与非金属单质C、S、P反应,与还原性HI、HBr、H2S等物质反应,(2)吸水性：,是指浓硫酸所具有的吸收的性质。,应用：常用作干燥剂,游离水,H2SO4+nH2OH2SO4nH2O,常用浓硫酸干燥的气体有：,不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI,O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等气体,(3)脱水性：,是指浓硫酸将许多化合物中的按照按21的个数比例脱去,生成水的性质,(4)难挥发性,H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3根据此性质可制挥发性酸,蓝色固体变白,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,吸水性,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,强氧化性,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：,3浓H2SO4的特性(1)填写下表,例下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。,（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。,浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较,浓、稀硫酸的鉴别方法,五硫酸工艺,工业上制硫酸的原料接触法制H2SO4可以用硫黄黄铁矿石膏以及有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等用硫黄做原料成本低对环境污染少,而我国由于硫黄资源较少,主要用黄铁矿(主要成分FeS2)做原料制取硫酸,【解析】在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用关系式进行求算。该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质的量的关系。则该试样中含锡的质量为x。3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7,在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。,(NH4)2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,4.在通常状况下,A是固体单质根据如图所示的转化关系,回答下列问题:,(1)写出AE的化学式:A_,B_,C_,D_,E_,S,H2S,SO2,H2SO4,SO3,(2)写出下列指定反应的化学方程式:BC:_;CD:_;EC:_