第三单元从微观结构看物质的多样性 (3).ppt

苏教版必修2专题1微观结构与物质的多样性,第三单元从微观结构看物质的多样性,同素异形现象同分异构现象,教学环节一：创设情景，建立概念,切割玻璃,金刚石砂轮,石墨,最硬的，无色透明的晶体,深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体,探究1：同种元素组成的不同单质的物理性质相差这么大，为什么？,从微观结构看物质的多样性,金刚石,金刚石的结构,石墨的结构,C60的结构,C60,灰黑色固体,（1）空心笼状结构“包裹”一些金属离子，制成超导材料。（2）空心笼状结构“包容”一些治疗癌症放射性元素药物，减少对人体的伤害。（3）不损坏结构基础上，吸附和放出电子，制成高效化学电池等。,单层或多层石墨卷曲而成的纳米碳管,纳米碳管的发现给材料化学的研究带来了新的变革,碳,性质各异,结构不同,例如：碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60、C70、纳米碳管等。,同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质互称为该元素的同素异形体。2.判断：同种元素，不同单质,一、同素异形现象同素异形体,1.定义：,实例：,氧元素的不同单质,氧气与臭氧的物理性质比较：,氧气与臭氧的分子结构：,观察：臭氧层空洞,臭氧层：“生命卫士”自然界90%的臭氧，离地面15-50km大气平流层,臭氧的作用：杀菌消毒、阻挡紫外线等。,(1)直接危害人体健康。,(2)对生态环境和农林牧渔业造成破坏等。,磷元素的不同单质,拓展视野,3.性质：物理性质差异很大，而化学性质稍有差别,(2)氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。,一、同素异形现象同素异形体,5.相互转化：化学变化,4.常见同素异形体：,一、同素异形现象同素异形体,探究2：分子式相同的物质一定是同一种物质吗?,教学环节二：合作探究，形成概念,两人合作制作C4H10可能的结构模型,红枣碳原子花生氢原子牙签共价键回顾：成键数目C4H1O2,1、猜想碳原子连接方式，展示讨论验证。,两种方式主链锯齿形,2、连接氢原子，展示。,球棍模型,名称,结构式,结构简式,分子式,C4H10,CH3CH2CH2CH3,问题1:比较两个模型的异同。,共同点:,不同点:,分子式相同,结构不同,二、同分异构现象同分异构体,1.定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。,分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。,2.判断：同分子式，不同结构,问题2:比较同分异构体的物理性质。,物理性质不同,78,23,乙醇,二甲醚,CH3CH2OH,CH3OCH3,(1)碳原子数不确定:有机物中可含一个碳原子,也可含成千上万个碳原子；(2)成键多样化:碳原子之间可有碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键，有链状也可有环状结构；(3)同分异构现象大量存在。,1.有机物种类繁多,(1)同种元素有不同的核素同位素；(2)同种元素可以形成不同的单质同素异形现象；(3)同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物,如氯化钠和氢氧化钠；(4)同种元素可以与其它元素形成比例不同的化合物，如氧化钠和过氧化钠；(5)分子式相同的化合物存在同分异构现象。.,2.物质世界丰富多彩,教学环节三：典例分析，比较总结,例有下列各组物质:A、6C与6CB、金刚石与石墨C、乙醇与二甲醚D、（1）互为同位素的是_（2）互为同素异形体的是_（3）互为同分异构体的是_,12,13,A,B,C、D,比较：同位素、同素异形体、同分异构体,同：质子数相同异：中子数或质量数不同,同：元素相同异：结构不同,同：分子式相同异：结构不同,原子,单质,化合物,物理性质不同化学性质几乎相同,物理性质差别大化学性质稍有差别,物理性质不同化学性质同类相似不同类不同,1H、2H、3H35Cl、37Cl,金刚石、石墨O3、O2红磷、白磷,正丁烷和异丁烷乙醇和二甲醚,同分异构体,同种元