第三单元从微观结构看物质的多样性 (10).ppt

第三单元从微观结构看物质的多样性（第三课时）,河北定兴中学陶云,三“同”的对比,质子数相同，质量数或中子数不同,同种元素形成不同单质,分子式相同结构不同,原子,单质,化合物,1H、2H、3H12C、13C、14C16O、17O、18O,金刚石、石墨和富勒烯;O2和O3;红磷和白磷,正丁烷与异丁烷乙醇与二甲醚,复习回顾,什么叫晶体?,晶体：具有规则几何外形的固体。构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。,不同类型的晶体,1、定义：,一、离子晶体,2、物理性质：,3、形成离子晶体的物质归类：,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体。,大多数碱、大多数盐、金属氧化物等离子化合物,较高,较硬,固态不导电，熔化或溶于水后能导电,氯化钠晶体结构,Na+,Cl-,问题一：组成晶体的微粒？,问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？,不存在，只存在Na+和Cl-,问题二：微粒之间的作用力？,离子键,小结：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以键相结合,阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示的含义是。,不存在,Na+,Cl-,离子,1：1,晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1,二、分子晶体,2、物理性质：,1、定义：,3、形成分子晶体的物质：,H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等大多数共价化合物和大多数共价单质,分子间通过分子间作用力相结合的晶体,较低，易挥发,较小,固态和熔融状态下都不导电，溶于水有的导电,干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,分子间作用力,共价键,问题一：组成晶体的微粒？,CO2分子,问题二：微粒之间的作用力？,问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？,存在,三、原子晶体,1、定义：,2、实例：,3、物理性质：,金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）,相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。,很高,很大,难溶于水,一般不导电,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,10928,晶体硅,共价键,返回,金刚石、晶体硅,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,问题一：组成晶体的微粒？,硅原子、氧原子,问题二：微粒之间的作用力？,共价键,问题三：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？,不存在，只存在Si和O原子,小结：在SiO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多和，以键相结合,SiO2表示的含义是。,不存在,硅原子,氧原子,共价键,SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2,思考：金属中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。,整理与归纳,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,溶液有些导电,熔融或溶液导电,晶体类型的判断（仅限于一般情况）,一、从性质上判断:1、熔沸点和硬度高：原子晶体（2-3000）；中：离子晶体（1-2000）；低：分子晶体(低于几百度）2、熔融状态的导电性熔融状态导电的化合物就是离子晶体，只能在水溶液中导电的是分子晶体。二、从组成上判断:离子化合物：离子晶体共价化合物或共价单质除金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等为原子晶体外，其他的共价化合物或共价单质一般是分子晶体,2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化,1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2O,C,课堂练习,3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,4、下列属于分子晶体的一组物质是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O,5、下列性质符合分子晶体的是()A、熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点807，熔化时能导电，水溶液也能导电,B,B,6、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、C与HC