普通化学复习题

普通化学复习题1在下列物质中，标准摩尔生成焓= 0的是（ ）。 A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. H B. pV C. qp D. qv3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系U=（ ）。A. 80J B.120J C. -80J D. -120J4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。CH和U都是状态函数。D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。B. Gm = 0C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) NH3(g)，当反应进度=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵Sm的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) Br(g) Br2(l) B. Na(s) Br2(l) Br2(g) C. Br2(l) Na(s) Br2(g) D. Br2(g) Br2(l) NaClC6H12O3CaCl2 B. C6H12O3 HAc NaClCaCl2C. CaCl2 NaCl HAc C6H12O3 D. CaCl2HAcC6H12O3 NaCl19. 已知Zn(OH)2在水中的溶解度为s，则Zn(OH)2的溶度积常数Ks为（ ）。AKs=s2 BKs=2s2 CKs=s3 DKs=4s320. 已知（Mn2+/Mn）=-1.029V，（Cu2+/Cu）=0.342V，（Ag+/Ag）=0.799V，氧化剂强弱的顺序正确的是（ ）。A. Ag+ Mn2+ Cu2+ B. Mn2+ Cu2+ Ag+ C. Ag+ Cu2+ Mn2+ B. Cu2+ Mn2+ Ag+ 21. 某电池反应A + B2+ A2+ + B的平衡常数为1.00104，则该电池在298.15K时的标准电动势E是（ ）。 A. +0.24V B. -0.24V C. -0.118V D. +0.118V22. 下列各组量子数中，合理的是（ ）。A. B. C. D. 23. 下列物质分子间氢键最强的是（ ）。A. NH3 B. HF C. H2O D. H3BO324. 下列氯化物的熔沸点高低排列顺序正确的是（ ）。A. CCl4NaClAlCl3 B. AlCl3 NaCl CCl4C. NaClAlCl3CCl4 D. AlCl3CCl4 NaCl25.下列能组成缓冲溶液的是（ ） A.HCI和NaCl B.HAC和NaAC C. NaOH和NaCI D.HCO3和Na2CO3二、填空题）1. 将化学反应方程式写成0= B B的形式，式中B为 ，反应物的B 0，生成物的B 0。2. 根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系，可以将体系划分为 、 和 三类。3当QK时，平衡向 方向移动。4非电解质稀溶液的依数性包括溶液的 、 、 和 。5.分子间力包括 、 和 三类，其中以 为主。6任何共轭酸碱的解离常数之间的关系是 。7在电解NaCl溶液时，阳极用石墨，阴极用铁，在阳极析出 ，在阴极析出 。8.化学键可分为 、 和 。9Zn-H2在标准条件下组成原电池，Zn为负极，在25时，测得原电池标准电动势E=0.7618V，则（Zn2+/Zn）= 。10. 写出下列各物质的核外电子排布式：(a) O（原子序数为8） (b) Mn（原子序数为25） (c) Cu（原子序数为29） 三是非题1.反应的H就是反应热。( )2.状态函数的变化值与途径无关。（ ）3. S为正值的反应都是自发反应。（ ）4.质量作用定律适合所有的反应。（ ）5.催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Gm。（ ）6两种分子酸HX溶液和HY溶液PH相等，则两种酸的浓度一定相等。（ ）7.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知它们的饱和溶液中金属离子的浓度相等。（ ）8.电动势E(或电极电势)的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数数值与反应式的写法有关。（ ）四、简答题1. 从活化分子和活化能的观点来看，加快反应速率的方法有哪些？并简要说明其原因。2.（1）写出下列各物质的共轭酸 (a) (b) (c) (d) (e) （2）写出下列各物质的共轭碱(a) (b) (c) (d) (e) 3. 什么是电极极化，电极极化包括哪两个方面？4. 命名下列配合物（1）Co(NH3)6Cl2 （2）K3Fe(CN)6（3）Fe(CO)5 （4）Cu(NH3)4SO4（5）H2PtCl6 （6）Zn(NH3)4Cl2 5.简述熵增加原理和最小自由能原理，并说明适合的条件。 6.简述元素周期表的组成，并判断17号和6号元素分别在周期表中的位置。7.分别写出缓冲溶液PH值和一元弱酸H+浓度的计算公式。8写出电动势的能斯特方程。五、计算题1. 40.00cm3 1.000moldm-3 HAc与40.00cm3 1.000moldm-3 NaAc混合后，求混合溶液的pH值？（）2. 计算0.050moldm-3次氯酸（HClO）溶液的H+浓度。（）3. 已知298.15K时，下列反应： 0 0 -92.31 130.68 223.01 186.80（1）求298.15K时该反应的、和。（2）若在298.15K时的，求在500K时的。4. 将下列反应组成