《肖小明晶体结构》PPT课件

CrystalStructure,第11讲晶体结构,本章教学要求,晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。,1晶体Crystal,2晶胞Unitofcell,教学内容,4金属晶体Metalcrystal,5离子晶体Ioniccrystal,6分子晶体与原子晶体Molecularcrystalandatomcrystal,3点阵、晶系Spacelatticeandcrystalsystem,7混合晶体Mixedcrystal,11.1.1晶体的类型,离子晶体NaClCsClZnSCaF2,熔点高、硬度大、性较脆；,分子晶体干冰I2C60.,熔点低、硬度小、不导电；,原子晶体金刚石、氮化铂(06)、高聚氮.,熔点高、硬度大、通常不导电、不导热,11.1晶体,11.1.1晶体的类型,金属晶体少电子多中心,导电.,混合晶体石墨,熔点低、硬度小.,液晶介于液体与晶体之间,晶体具有规则的几何构形,晶体表现各向异性,晶体都有固定的熔点,11.1.2晶体的宏观特征,(1)晶胞具有平移性,晶体内部的质点具有周期性重复的规律性，即整块晶体是由完全等同的晶胞无隙并置地堆积而成的.晶胞里原子的数目、种类,晶胞的形状、取向、大小、排列完全等同。晶胞与它的比邻晶胞完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间隙，可平移，整个晶体的微观结构不可区别。,11.2.1晶胞的基本特征,11.2晶胞(unitcell)晶体中最有代表性的重复单元,(2)晶胞具有相同的顶角、相同的平面和相同的平行棱,所谓“相同”，包括“化学上相同”（原子或分子相同）和“几何上相同”（原子排列与取向），不具有平移性就不是晶胞。,可以选为晶胞的多面体很多。只要它们可以无隙并置地充满整个微观空间，即具有平移性，都可以选用。但应强调指出，若不指明，三维的“习用晶胞”都是平行六面体。,晶胞的两个要素：一是晶胞的大小、型式。晶胞的大小、型式由a、b、c三个晶轴及它们间的夹角.所确定。另一是晶胞的内容。由组成晶胞的原子或分子及它们在晶胞中的位置所决定。,11-2-2.布拉维系-七大晶系,边长:a=b=c夹角:=900实例:Cu,NaCl,立方,边长:a=bc夹角:=900实例:Sn,SnCl2,四方,边长:a=bc夹角:=900=1200实例:Mg,AgI,六方,正交,边长:abc夹角:=900实例:I2HgCl2,边长:abc夹角:=900900实例:S,KClO3,单斜,边长:abc夹角:900实例:CuSO4.5H2O,三斜,菱方,边长:a=b=c夹角:=90实例:Al2O3,CaCO3,As,Bi,11-2-3素晶胞与复晶胞,素晶胞是晶体微观空间中的最小基本单元。复晶胞是素晶胞的多倍体。如:体心晶胞、面心晶胞、底心晶胞。,晶胞,素晶胞,面心晶胞,复晶胞,底心晶胞,体心晶胞,对称性需要,只分摊到1个点阵点,面心晶胞中的素晶包（菱方）,根据晶体是否有“心”,七大晶系又分为14种晶格P:不带心R:斜方I:体心H:六方C:底心F:面心,14种布拉维点阵型式,11-3晶胞原子的坐标,OP=xa+yb+zc,晶胞中原子p的位置，向量表示：,x，y，z,定义x，y，z为原子P的分数坐标。,体心立方晶胞中心原子的分数坐标为：1/2，1/2，1/2,几种常见晶胞的原子坐标,简单立方,体心立方,面心立方,B底心,0，0，0,底心立方,C底心,A底心,0,0,01/3,2/3,1/2,密堆六方,金属密堆结构面心立方密堆、六方密堆、体心立方堆积、金刚石型堆积原子的配位数一个晶胞中的原子数晶体密度空间占有率空隙半径,11.4金属晶体（metalliccrystal）,这么大的相变焓，说明它不是范德华力;,电负性差值只有x=0.97，说明不能形成离子键;,晶体是体心立方晶体，排除了是共价键的可能;,Li(g)Li(c),H=-161.5kJmol-1,11.4金属晶体（metalliccrystal）,金属中自由电子与金属正离子之间的作用力叫做金属键.,例如对于金属锂：,11.4.1金属键（metallicbond）,金属键的强度可用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属完全气化成相互远离的气态原子吸收的能量。例如：金属NaCsCuZn原子化热(kJmol-1)109793391313s16s13d104s13d104s2参加成键的电子：3s16s13d部分4s14s2,原子化热与金属键,球密堆积结构,紧密堆积的一层圆球二层金属原子的堆砌,11.4.2金属晶体的堆积模型,球密堆积结构,二类不同的球密堆积结构,第一类堆积方式六方密堆积,第二类堆积方式立方密堆积,两种结构的金属晶体的晶胞,六方密堆积结构,体心立方堆积结构,原子配位数=12,原子配位数=8,原子坐标,0,0,01/3,2/3,1/2,0,0,01/2,1/2,1/2,球密堆积结构中的空隙,a.四面体空隙,b.八面体空隙,11.4.3堆积结构的空间占有率与空隙半径,体心立方密堆结构占有率,棱边为a，晶胞含有2个半径为r的原子，则紧密度c为：,体心立方密堆结构空隙半径,八面体空隙,空隙直径d=a2R,体心立方密堆结构占有率,体心立方结构空隙半径,四面体空隙,体心立方密堆结构占有率,1/2a,1/4a,面心立方堆积,面心立方结构占有率,单元晶格含有4个原子，则紧密度c为：,体心立方堆积,面心立方结构空隙半径,八面体空隙半径,面心立方堆积,面心立方结构空隙半径,四面体空隙半径,或,六方最密堆积占有率,单元晶格中有2个原子，即,六方最密堆积空隙半径同面心体,金刚石型堆积占有率,单元晶格中有8个原子，即,金刚石型堆积空隙半径,四面体空隙半径r=R,八面体空隙半径,归纳,结构配位数原子数占有率/%空隙半径例,八面体四面体,六方密堆12274.050.414R0.225RMg,面心密堆12474.050.414R0.225RCu,体心堆积8(14)268.020.154R0.291RK,金刚石型4834.011.309RRSn,简单立方6152.360.732R(立方体）,例题：金属钙具有面心立方晶格，钙的原子半径为180pm。（1）计算晶胞的边长。（2）1cm3钙晶体中有多少个晶胞。（3）计算金属钙的密度。,解：（1）已知：a=2(2)1/2R已知R为180pm,代入:a=2(2)1/2180=509pm=0.50910-7cm,（2）晶胞体积V=a3V=(5.0910-8cm)3晶胞个数：1cm3/(5.0910-8cm)3=7.511021个,（2）1cm3钙晶体中有多少个晶胞。（3）计算金属钙的密度。,（3)1cm3金属钙的重量：40.0847.511021/6.0231023=2.030g金属钙的密度为：2.030g/cm3,11.5离子晶体（ioniccrystal）,离子的特征离子晶体的几种类型NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金红石、二氧化硅、钙钛矿。3.晶胞中的基本单元数4.晶体密度5.配位比6.填隙离子半径(离子半径比与配位数）,11.5.1离子的特征,正离子通常只由金属原子形成，负离子通常只由非金属原子组成，出现在离子晶体中的负离子还可以是多原子离子(SO42-).,（2）离子半径(radius),严格讲，离子半径无法确定（电子云无明确边界）核间距（nuclearseparation）的一半关键是如何分割（x-射线衍射法）三套数据，使用时应是自洽的推荐使用R.D.Shanon半径数据（考虑到配位数的影响）,（1）离子电荷(charge),11.5离子晶体（ioniccrystal）,11.5.2.1离子键的形成,形成条件XA-XB2.0,形成化学键-450kJmol-1,NaCl的晶体形成时显然有能量变化，右图为其形成时的势能曲线.当到达最低点时，引力与斥力达到平衡状态.,11.5.2离子键理论(ionicbondtheory),也可用Hannay&Smyth公式来计算键的离子性。离子性=16(x)+3.5(x)2100%,01040915223039475563707682868992,xA-xB,离子性百分率(%),0.20.40.81.01.21.41.61.82.02.22.42.62.83.03.2,3.5.2.2晶格能(latticeenergy),定义：1mol的离子晶体解离为自由气态离子时所吸收的能量，以符号U表示。,作用：用以度量离子键的强度、晶格类型。,晶体类型相同时，晶格能与正、负离子数成正比，与它们之间的距离r0成反比.,晶格能越大，正、负离子间结合力越强，相应晶体的熔点越高、硬度越大、压缩系数和热膨胀系数越小。,晶格能可以通过各种方法计算得到，最常用的有以下几种方法：,Born-HaberCycle,格能U,在标态下，使单位物质的量离子晶体变为气态阳离子和气态阴离子时所吸收的能量。,Na(g)Cl(g),Na+(g)+Cl-(g),NaCl(s),fHm(NaCl),subHm(Na),Ei(Na),Ed(Cl2)/2,Eea(Cl),-U(NaCl),Born-HaberCycle,Born-Lande公式,A:Madelung常数,m:Born指数,NaCl型1.74767.9,CsCl型1.7627,闪锌矿型1.63815.4,纤维锌矿型1.64135.4,Latticeenergyofalkalinehalides（kJmol-1）,HalideExperimentalvalueCalculatedvalueOptimumvalue(Thermochemistry(Born-兰达公式)cycle)LiFLiClLiBrLiINaFNaClNaBrNaIKFKClKBrKI,1033845.2797.9739.7915.0788.0739.3692.0813.4708.8679.5640.2,1004840.1781.2718.4914.2770.3728.4680.7812.1701.2671.1632.2,1008811.3766.1708.4902.0755.2718.8663.2797.5687.4659.8623.0,11.5.2.3离子键的特点,本质是静电引力（库仑引力）,没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）,键的极性与元素的电负性有关,NaCl,CsCl,这个例子能够说明一个离子周围的异电荷离子数与各自所带电荷的多少(或者说由引而产生的作用力的强弱)无关.,11.5.3离子晶体的几种类型,点阵：面心立方晶系：立方晶系配位数：6：6,点阵：简单立方晶系：立方晶系配位数：8：8,点阵：面心立方晶系：立方晶系配位数：4：4,纤锌矿型,闪锌矿型,CaF2晶体,金红石型晶体,NiAs的结构,白球:As,As原子的坐标：A(2/3,1/3,1/4)B(1/3,2/3,3/4),黑球:Ni,11.5.4典型离子晶体的结构,11.5.5离子半径比与配位数,11.5.5离子半径比与配位数,离子半径比计算一例,典型氧化物结构,(1)A2B3型化合物的结构：简单六方，刚玉(-Al2O3）、-Fe2O3、Cr2O3、Ti2O3、V2O3。,(2)ABO3型化合物的结构：简单立方；钙钛矿（CaTiO3）、BaTiO3、PbTiO3,(a)A型结构,CaTiO3,CaTiO3,(a)A型结构,CaTiO3,(b)B型结构,CaTiO3,(3)AB2O4型结构：尖晶石（MgAl2O4）面心立方,8个Mg32个O16个Al,(a)结构胞(b)M区(c)N区,赤铜矿不是体心立方晶包,黄铜矿是体心四方晶包,CuFeS2,11.6分子晶体与原子晶体,11.6.1分子晶体（molecularcrystal）是指有限数量的原子构成的电中性分子为结构基元,以分子间作用力相互作用在微观空间里呈现具有平移性的重复图案得到的晶体。,CO2的晶胞,不是面心立方晶包,典型的分子晶体：非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO4，HNO3，H3PO4部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖,11.6.1分子晶体（molecularcrystal）,11.6.1分子晶体（molecularcrystal）,只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。,晶体结构特征,（1）密堆积,有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。,（2）非密堆积,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）,氧（O2）的晶体结构,碳60的晶胞,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2N2，HIHBrHCl。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CON2（3）含有氢键的，熔沸点较高。如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3（4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体:“邻位间位对位”。,分子晶体熔、沸点高低的比较规律,11.6分子晶体与原子晶体,11.6.2原子晶体（atomcrystal）是以具有方向性、饱和性的共价键为骨架形成的晶体。,金刚石晶体的共价网络,金刚石晶体的晶胞,是面心立方晶包,11.6分子晶体与原子晶体,常见的原子晶体,某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO）晶体、Al2O3,11-7混合晶体,石墨晶体C-C键长142pm,共价键；层间距离340pm,范德华力。,石墨为什么很软？层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动。石墨的熔沸点为什么很高？各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键(大键),CdI2和CdCl2的层形分子（混合晶体）,CdI2层形分子,每两层I密置层间夹入一层Cd.,AbCAbC。,层状化合物的插入反应,负极反应,正极反应,总反应,锂离子电池,6C+xLi+xe-LixC6,LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,竞赛题,（一）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图一所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。,.试确定该晶胞的碳原子个数。.写出晶胞内各碳的原子坐标。.已知石墨的层间距为334.8pm，C-C键长为142pm，计算石墨晶体的密度。,1.4个,2.(0,0,0),(0,0,1/2),(1/3,2/3,0),(2/3,1/3,1/2),3.2.27gcm-3,（二）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1-xC6+xLi+xe-=LiC6其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。.下图给出了一个Li+沿c轴投影在A层上的位置，试在图上标出与该离子临近的其它六个Li+的投影位置。,Li+,Li+,Li+,Li+,Li+,Li+,.在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属何种键型？.某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式，画出它的晶胞（c轴向上）。,5.离子键,6.LiC2,（三）锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO2，已知LiNiO2中Li+和Ni3+均处于氧离子组成的正八面体体心位置，但处于不同层中。.将化学计量的NiO和LiOH在空气中加热到700可得LiNiO2，试写出反应方程式。,4NiO+4LiOH+O2=4LiNiO2+2H2O,.写出LiNiO2正极的充电反应方程式。,L