第六、七讲：离子反应离子方程式_第1页
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文档简介

电离）,电解质,在水溶液中,电离）,全部,部分,强电解质，包括：,弱电解质，包括：,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大部分盐,弱酸、弱碱,及水,（,（,HSHS2,H2SO4=2H+SO2-,4,NaOH=NaOH,(NH4)2SO4=2NH+SO2-,4,4,H2SHHS,=,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,NaHSO4=NaHSO2-,4,NaHSO4=NaHSO-,4,2,离子,减小,沉淀,气体,弱电解质,转移,用实际参加反应的离子符号表示离子反,应的式子,一个具体的反应,同一类型的离子反应,原子,电荷,BC,答案BC,C,答案C,D,答案D,B,答案B,CD,答案CD,例4近年高考中10种常考易错离子组合的剖析,注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。,D,答案D,B,答案B,A,答案A,解析离子方程式HOH=H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。,D,B,答案B,C,答案C,C,答案C,D,答案D,C,答案C,D,C,答案C,D,答案D,B,答案B,褪色,黄色沉淀,还原,氧化,5SO2+2MnO+8H+2Mn2+5SO+4H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,+2H2O,2Al+2OH2AlO+H2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2,Ba2+SOBaSO4,NH
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