第三节化学平衡常数

第三节化学平衡,第四课时化学平衡常数,第二章化学反应速率和平衡,息烽县第一中学陈莹,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,1、试写出下列化学反应的平衡常数表达式：,、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l),、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,K=c(CO2),K=c(CO)/(c(CO2)c(H2),K=C2(CrO42-)C2(H+)/C(Cr2O72-),K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH),2、试写出下列化学反应的平衡常数表达式，并找出它们之间有什么关系。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g),2NH3(g)N2(g)+3H2(g),K1=c2(NH3)/(c(N2)c3(H2),K2=c(NH3)/(c1/2(N2)c3/2(H2),K3=(c(N2)c3(H2)/c2(NH3),3、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K2则2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的K值为？,K=K1K2,4、C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2,54.5,54.6,54.45,54.33,密闭容器698.6K,温度改变该常数也发生改变,5、不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：,判断该反应H的大小。,H0,6、对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断和两种情况哪种是吸热，哪种是放热？,结论：吸热反应，随温度升高平衡常数增大放热反应，随温度升高平衡常数减小,7、800时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在一定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表,计算每个时刻的：,在反应的不同时刻里的值如何变化？平衡状态时的值是化学平衡常数，其余时刻的值又有什么意义？,0,0.117,0.5,0.5,在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。,已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率,例：在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0求CO转化为CO2的转化率.,练习：CO+H2OH2+CO2此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求CO的转化率解：设达到平衡时氢气的浓度为XCO+H2OH2+CO2初始0.020.0200平衡时0.02-x0.02-xxxK=x/(0.02-x)2=9x/(0.02x)=3x=0.015molL-1转化率=(0.015/0.020)100=75,1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为,在427时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。,2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：,2SO2+O22SO3,已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡