与量有关的化学方程式的书写ppt课件

与量有关的离子方程式书写,一、连续型,1.酸性氧化物与碱的反应,例：CO2与NaOH反应,CO2少：CO22OH-=CO32-H2O,CO2足：CO2OH-=HCO3-,注：CO2少CO32-，CO2足HCO3-,SO2与NaOH类似，SO2少SO32-，SO2足HSO3-,(1)AlO2-与CO2,CO2少：2AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3+CO32-,CO2足：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,2.AlO2-、SiO32-与CO2反应,(2)SiO32-与CO2反应,CO2少：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-,CO2足：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-,3.Al(OH)3两性的反应强酸、强碱,H+少：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,(1)Al3+与OH-：,OH-少：Al3+3OH-=Al(OH)3,(2)AlO2-与H+：,OH-足：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,H+足：AlO2-+4H+=Al3+2H2O,H+(少)：CO32-+H+=HCO3-,4.Na2CO3与盐酸反应,H+(足)：CO32-+2H+=CO2+H2O,注Al(OH)3的制备：可用可溶性铝盐与氨水或向可溶性偏铝酸盐溶液中通如足量CO2。,二、酸式盐与碱的反应“少定多变”,(2)NaHCO3与Ca(OH)2Ba(OH)2,Ca(OH)2少：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O,Ca(OH)2足：HCO3-Ca2OHCaCO3H2O,(3)Ca(HCO3)2与NaOH,NaOH少：OH-Ca2+HCO3-CaCO3+H2O,NaOH足：Ca2+2HCO3-2OHCaCO3CO32-2H2O,(4)NaHCO3与NaOH,阳离子同，与量无关（同）,(5)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同）,HCO3-OHCO32-H2O,Ca2+HCO3-OHCaCO3H2O,(1)NaHSO4与Ba(OH)2,Ba(OH)2少：Ba2+2OH一2H+SO42一BaSO42H2O,Ba(OH)2足：H+SO42一Ba2+OH一BaSO4H2O,1.氧化还原反应强优先,氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SO2S,还原性：Cl-Br-Fe2+I-SO32-S2-,（1）向FeI2溶液中通人C12（Fe2+I-）,C12少：2I-+Cl2=I2+2Cl-,C12足：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-,（2）向FeBr2溶液中通人C12（Br-Fe2+）,C12少：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,C12足：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,n(FeBr2):n(C12)=1:1：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,三、先后型的反应,2.复盐与碱的反应,例：NH4Al(SO4)2与NaOH,（1）NaOH少：Al3+3OH-=Al(OH)3,（2）nNH4Al(SO4)2:n(NaOH)=1:4,NH4+Al3+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3,（3）NaOH足：NH4+Al3+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2H2O,注：碱性Al(OH)3NH3H2O,3.酸式氨盐与碱溶液反应,NaOH少:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaOH足:NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH32H2O,NaOH少:H+OH-=H2O,NaOH足:NH4+2OH-+H+=