2017年化学高考试题特点

2017年化学高考试题特点平稳性：题型设置和考点切入保持平稳，重视核心和主干知识的考查传承性：试题载体不回避来源于课本，不回避用旧情景展示新观点，重视元素化合物的载体作用交叉性：不同版本教材的知识交叉部分也可作为考查对象创新性：对同一知识体系的考查切入进行大幅度的变革和颠覆时事性：联系生产生活实际，重视信息整合，重视化学实验综合性：重视过程和方法，重视学科内综合考点分布情况：基本概念和基本理论（1）基本化学用语 包括对元素符号及在周期表中的位置、电子式、微粒结构示意图、比例模型、分子式、结构式和结构简式、化学方程式和离子方程式等化学用语的考查，在选择题和非选择题中都可能出现。（2）氧化还原反应 氧化还原反应是高考命题的热点之一。试题会结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但考查内容仍然是判断氧化剂和还原剂等基本概念，氧化还原反应电子的转移，氧化还原反应配平，复杂氧化还原反应的分析和有关计算等，多数情况下会采用新背景或陌生载体。（3）离子共存和离子方程式 对离子方程式正误判定的考查仍以分析反应物之间不能反应、化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应、氧化还原反应的顺序错误等错因为主，穿插与半定量（少量、足量）及定量（给出具体的量，结合计算）有关的离子方程式的书写和判断问题;离子共存问题主要考查取向：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应完全、必考内容中的配离子等方面，会加强设置限制条件甚至隐含条件的考查，因此需注重总结离子颜色、溶液pH、水的电离、两性物质的溶解条件等内容；离子方程式的书写在第卷中会得到进一步强化。（4）化学反应与能量 试题考查将集中在:反应热的含义（三种反应热的表示方式及符号含义），盖斯定律的应用，能量转化方式的判断，燃烧热、中和热、热化学方程式和电极反应式的书写与正误判断，电化学装置的工作原理，充放电过程中电解质溶液的变化，有关能源、燃料等热点问题，相关计算。 注：三种反应热的表示方式： 生成物总能量反应物总能量 反应物键能之和生成物键能之和 反应物活化能之和生成物活化能之和 （5）物质结构、元素周期律 位、构、性三位一体贯穿整块儿知识，构成体系，因此此地将在考查质子数、中子数、质量数及电子数关系的基础上，进一步考查粒子的结构特点，确定粒子的种类、性质和作用等知识。微粒结构示意图、电子式的书写将会穿插考查；元素周期律(表)知识丰富，规律性强，因此命题空间极为广阔。同主族物质的不相似性是否总结？（如锂燃烧、F2、HF)今后的题型是否将会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，应用物质结构理论，结合反应原理、实验操作进行定性推断与定量计算，多角度、多层次考查周期表的结构、物质结构与元素周期律知识。 （6）化学反应速率、化学平衡 新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面： 化学反应速率的计算、测定方法及数据处理；化学平衡状态的判断；有关化学反应速率化学平衡图像的分析和判断；有关化学平衡及常数的计算及影响因素；结合着等效平衡，进行有关物理量的比较； 化学平衡与反应热的交叉； 化学反应进行的方向判定；运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。 （7）电解质溶液 考查水和弱电解质的电离平衡和溶液pH简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数的简单计算，溶液中离子平衡的影响因素。 （8）电化学 高考命题的趋势为新型电池的工作原理、电极反应式的书写、原电池或电解池实物图的分析、电解产物的判断和有关计算等，活性电极的问题、电解质不足的电解问题计算、带盐桥的电池不容忽视。目前考查更贴近生产实际。重要元素及其化合物 （一）重要的金属及其化合物 （1）钠及其化合物 高考常以该元素化合物的知识为载体，考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验与计算及CO2与NaOH反应的计算将是重点。关注锂在电化学中的重要地位。 （2）铝及其化合物 高考命题的方向主要集中在:Al3+、A1(OH)3及AlO2-之间的相互转化和以Al及其化合物为主干的无机推断与计算、电化学（海水铝电池），可以以铝五角的形式总结知识体系和各物质间的转化关系。（3）铁、铜及其化合物 高考命题的方向主要集中在铁、铜及其化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论(电离、水解、电化学、胶体)等密切联系起来。集中在铁、铜及其化合物的相关计算、组成推断、实验仍为热点，核心是铁的变价。关注氢氧化亚铁的性质特色。（4）涉及金属及其化合物的综合推断高考命题会涉及金属及其化合物的综合推断，该推断题中的设问方式既有物质的推断，又有性质的考查(化学方程式或离子方程式的书写)，还有与化学反应原理内容与化学计算相关的综合题等。（二）非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl)及其化合物 有关非金属元素及其化合物的知识在新课标高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、除杂、气体的制取、物质的制备和性质验证、推断、计算等题型中。考查的主要内容有: Cl2的化学性质及卤素的相似性、递变性、差异性； 含氯、硫、氮物质之间的转化； 硫的化合物(如SO2、硫酸及硫酸盐)的性质，SO2及SO42- 的检验； 氨的性质、制法及喷泉实验，铵盐的性质；浓、稀硝酸的性质及有关计算；C、CO的还原性，CO2的性质、制取、检验；典型碳酸盐的性质； Si单质的制备和SiO2、H2SiO3的性质；有关实验和计算。高考命题是否将以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、反应原理、实验、计算等结合在一起综合考查。（三）常见有机物 按以往的命题方式，在新课标全国卷理综化学部分会分别考查同分异构体分析判断、有机反应基本类型、典型有机物的组成、结构、性质和制备及相关基本实验两道选择题，难度不是很大。综合实验题 （1）侧重题材创新，重视信息与已有知识的整合 新课标的实验题，近几年主打一个“新”字，题材新，背景新，信息新，更多的考查学生挖掘、整合、应用信息解决新问题的水平，并且将信息和已有知识有效有机的融合，增强了综合性，广度和深度，使题目更有内涵，更能体现学科思想。即便是来源于课本的题材，也多赋予新意，不落俗套。 （2）重视考查能力、重视过程和方法、重视情感态度和价值观新课标的实验题要求能较好的设计和评价试验：仪器辨认和基本操作，仪器的连接和优化，评价装置的优缺点并能进行改进，验证化学原理，设计实验步骤，描述实验现象，环境保护的意识，安全的意识，审视实验原理和目的是否统一，误差分析，表达能力的考查。化学反应原理综合题常见考点 （1）化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。（2）化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。 （3）化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。尤其关注图像问题。（4）电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合和膜技术。（5）水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。无机综合题的形式和特点 以元素化合物为载体，以工业生产实际为背景，一般是以流程或主题研究模式呈现。进行多角度考查，加大了逻辑性和综合性，拼盘形式设问居多。 随着新课标高考命题改革的深入，无机综合题内容更加丰富。2009、2010年传统的无机框图推断2011年计算型推断2012、2014年拼盘式多元化主题研究的无机综合2013年、2015年、2016年化工流程题。后两种形式很可能成为以后无机综合题考查的趋势和流行色，因此此类题的解法需重点突破。物质结构与性质 物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，综合考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型、分子间作用力和化学键与物质性质的了解，以及对晶体结构、简单配合物的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。难点是“能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构”和“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”及“用相关理论解释问题和事实（焰色反应、含氧酸强弱、稳定性等）”。选修物质结构与性质的利与弊分析： （1）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。（3）知识点之间相对独立，一般能够得分。 （4）内容抽象、术语陌生，入门门槛较高。（5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，不容易驾驭。 （6）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、不易得全分。有机化学基础 此类试题常以框图方式呈现，酯基为中学有机物的官能团的终结，因此，近几年新课标卷均为（聚）酯类物质合成路线。主要考查官能团及有机物的组成、结构、性质、转化和同分异构。选修有机化学基础的利与弊分析：（1）必修与选修能够相得益彰，节约复习时间。（2）有机知识系统性强，富有逻辑性，死记硬背的内容较少，适合善于推理的学生。 （3）系多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，便于教师操作。 （4）知识主干突出，切入点多，便于学生得分。（5）由于知识的系统性强，环节联系密切，易导致小错铸大错、连环错等现象。（6）部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口。 （7）内容的规范性强，易导致意外丢分。复习有机化学基础部分，可以选用多种形式： 1、以重要官能团为主线； 2、以反应类型为主线； 3、以反应条件为主线； 4、以与有机物性质关系密切的无机物为主线，如：KMnO4(H+)溶液 或K2Cr2O7(H+)溶液、Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、银氨溶液、新制Cu(OH) 2悬浊液、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、O2、Cl2、HCl等。 5、以物质的综合转化关系为主线。回归课本不要忽略所谓的边缘知识： 如：新型材料、金属材料、高分子化合物；油脂、糖类、蛋白质等基本营养物质；金属冶炼