高一化学正式版本原电池(示范课)ppt课件.ppt

第二节化学能与电能,第一课时原电池,1,【思考与交流】,化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化通常以热能形式表现出来，那么有没有以电能形式表现出来的时候呢，试举例说明。,2,学习目标：,1、火力发电的过程能量是怎样转化的？,2、什么是原电池？原电池的工作原理是什么？,3、原电池的形成条件是什么？,3,【火力发电原理及过程】,思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？,化学能（燃料）,燃烧,热能,蒸汽,机械能（涡轮机）,发电机,电能,4,看演示实验,现象：,Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。,解释：,5,实验现象：,Zn片逐渐溶解，但无气泡，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转,看演示实验,6,1、什么是原电池？,原电池,2、原电池的工作原理是什么？,7,化学能,直接转化为,的,装置,就叫,原电池。,把,电能,1、什么是原电池？,一、原电池,常温下自发进行的氧化还原反应,8,2、原电池的工作原理是什么？,原电池的电极反应：负极（Zn）：正极（Cu）：,Zn2e-=Zn2,2H+2e-=H2,（发生氧化反应）,（发生还原反应）,原电池的总反应：,Zn+2H=Zn2+H2,-,+,9,e-,外电路：,内电路：,阳离子正极,阴离子负极,这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流,工作原理小结：,10,小结：,负极,失去电子的一极,氧化反应,活性强,正极,得到电子的一极,还原反应,活性弱,11,H2SO4(aq),CuSO4(aq),课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极.,Ag,Fe,12,回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？,组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器,13,实验探究:形成原电池的条件,结论：,有一个能自发进行的氧化还原反应,u,不可,14,不可,实验探究:形成原电池的条件,结论：,有两种活动性不同的金属作电极,15,实验探究:形成原电池的条件,有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,其中:,较活泼的金属作负极较不活泼的金属、石墨等作正极,可以,结论：,16,实验探究:形成原电池的条件,结论：,电极材料均浸入的是电解质溶液,不可,17,实验探究:形成原电池的条件,结论：,整个装置构成闭合电路,不可,18,一、原电池,3.原电池的形成条件：,两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；,电解质溶液,形成闭合回路,（酒精、蔗糖、四氯化碳不行）,有一个能自发地发生氧化还原反应,两极一液一回路,19,ZnCu,FeC(石墨),ZnCu,ZnZn,FeCu,SiC(石墨),稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD,ZnCu,稀H2SO4酒精稀H2SO4EFG,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是哪些？,巩固练习：,20,21,D,22,4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,B,作业：课本45页1、2题,23,谢谢大家！,24,2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,原电池的工作原理,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B.先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小,C,习题二,25,4.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液,D,习题二,原电池的工作原理,26,习题三,5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()AabcdBacdbCcabdDbdca,B,利用原电池电极判断金属性强弱,27,判断原电池正、负极的方法,1、由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,2、根据电流方向或电子流动方向判断：,电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极,4、根据原电池两极发生的变化来判断：,发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极,【归纳小结】,5、电极反应现象：,不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极,3、根据内电路离子移动的方向判断：,阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极,28,制作化学电源加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀,一、原电池,6.原电池原理的应用：,29,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.,拓展