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文档简介

第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,一、原子的构成,原子,原子核（+）,核外电子（-）（每个电子带1个单位负电荷）,质子（每个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）,几种原子的构成,原子不显电性的原因：,由于核内的质子数与核外的电子数相等，电性相反，因此原子不显电性。,核电荷数=质子数=核外电子数,核外电子绕核高速运动,二、原子核外电子的排布,电子云模型,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,电子按能量高低在核外分层排布,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,1.排布规律,每个电子层最多只能排布2n个电子。,当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。,次外层最多不超过18个电子。,最外层的电子最多只能容纳8个电子。,2,2.原子结构示意图,+11,2,8,1,第一层电子数为2,最外层电子数为1,圆圈表示原子核,核内质子数为11，带正电,弧线表示电子层,第二层电子数为8,画出下列原子的结构示意图,氢原子硫原子氯原子钠原子,练一练,3.离子,离子：带电的原子（或原子团）。阳离子：带正电的离子。阴离子：带负电的离子。,钠离子结构示意图,阳离子：质子数核外电子数,失去1个电子,钠原子结构示意图,氯离子结构示意图,阴离子：质子数核外电子数,氯原子结构示意图,得到1个电子,阴离子（带负电的离子）,稀有气体原子（已达稳定结构）不易形成离子,金属原子,非金属原子,阳离子（带正电的离子）,原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构,+,离子和原子的区别与联系：,氯化钠（NaCl）的形成,三、相对原子质量,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。,相对原子质量=,某元素一个原子的质量,一种碳原子的质量1/12,相对原子质量=质子数+中子数,擂台过招,1.1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟（In）元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟（In）原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.1642.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（）A.原子的质量B.核电荷数C.核内质子数D.核外电子数,3.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行、高速运动的粒子轰击金箔时，发现三种实验现象：（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数粒子不改变原来的运动方
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