常见的弱电解质课件

专题溶液中的离子反应,第一单元弱电解质的电离平衡,3.1.3常见的弱电解质,1,PPT学习交流,一、水的电离平衡,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,2,PPT学习交流,实验表明：25时，1升水中（密度为1000g/L），有110-7mol的水分子发生电离1.你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？,【思考与交流】,5.56108,2.根据此数据，你能否算出25时，水的电离平衡常数？,1.810-16,3,PPT学习交流,二、影响水电离平衡的因素,（1）加入酸（碱），抑制水的电离（2）升高温度，促进水的电离,4,PPT学习交流,在一定温度时，纯水和稀溶液中C(H+)和C(OH-)的乘积是一个定值C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积25时，Kw=110-14,三、水的离子积常数（简称水的离子积）,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,5,PPT学习交流,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,1.影响水的离子积的因素,6,PPT学习交流,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,讨论,7,PPT学习交流,判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。某温度下，某液体H+=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,8,PPT学习交流,1、0.01mol/L盐酸溶液（NaOH溶液）中，H+、OH-分别为多少？2、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液中H+、OH-各是多少？3、25：A、B、C三种溶液，其中A中H+=103mol/L，B中OH-=5107mol/L，C中H+/OH-=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4、25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水NaOH盐酸醋酸,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,9,PPT学习交流,思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？任何水溶液中由水电离出来的H+H2O与OH-H2O相等,利用Kw的定量计算求H+H2O或OH-H2O,10,PPT学习交流,计算1、某溶液中由水电离产生的H+H2O=10-11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中OH-的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的H+H2O大小关系为：盐酸醋酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液,利用Kw的定量计算求H+H2O或OH-H2O,11,PPT学习交流,1.C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？,思考,2.某温度下纯水中C(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)_由水电离产生的C(H+)。,210-7mol/L,810-9mol/L,810-9mol/L,12,PPT学习交流,3.在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,思考,可能是酸性也可能是碱性,4.在25，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=110-13mol/L，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-,C,13,PPT学习交流,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,14,PPT学习交流,电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结