核外电子排布 (浙教版).ppt

核外电子排布的知识,宏观物体与电子的对比：,1.对比质量电子的质量：9.1010-31kg2.对比速度如炮弹2km/s;人造卫星7.8km/s;宇宙飞船11km/s氢原子核外电子：2.2105km/s3.对比运动范围原子半径：n10-10m乒乓球半径：410-2m,电子运动视频,1.什么叫原子？它的结构是怎样的？2.原子为什么会呈电中性？,思考：,原子,原子核,质子,中子,核外电子,核电荷数=,核外电子数,核内质子数,复习,玻尔电子模型,核外电子是处在一定的轨道上饶核运行的。就太阳系的行星饶太阳运行一样；在核外运行的电子按能量的高低分层排步。,问题：1.原子核外最多有几层，各用什么字母表示？2.不同电子层上的能量高低如何？,小结：,原子核外电子是分层排布的,（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同,*由进到远：第一、二、三、四、五、六、七层,K、L、M、N、O、P、Q,*由进到远：电子（层）的能量由低到高,能量最低原理,在核外电子排布中，电子总是尽量最先占有能量最低的轨道只有能量最低的轨道被占满后，电子才能依次占有能量较高的轨道，这就是所谓能量最低原理。,原子核外电子排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低高,近远,核外电子排布规律,1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。,2)各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个,L层8个，M层18个，N层32个。,最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,次外层电子数目不超过18个。,2.原子结构示意图,表示原子,氧原子（O）,氢原子（H）,原子结构示意图的含义：,镁原子,（Mg),原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,第一层倒数第一层最外层次外层,试画出氧原子，磷原子，钠离子，氯离子，氖原子的结构示意图,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数一般少于4个,最外层电子数一般多于4个,最外层电子数以达到最多（2个或8个）,说明：,1.化学反应的实质是原子的重新组合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。,2.稳定结构是指类似于稀有气体元素原子的最外层电子数达到最多（2个或8个）的结构。,思考：,稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？,得失电子,稀有气体元素原子电子层排布,元素的原子最外层电数,与元素性质的关系,课堂练习一（1）,1.原子核外电子是按电子的_、_排布的。2.稀有气体元素的原子最外电子层一般有_电子，（氦有_个电子）化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质_。3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。,课堂练习一（2）,4.金属元素在化学反应中（）A.易得电子B.易失电子C.易导电D.不易得失电子5.钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A.电子层数B.原子量C.质子数D.中子数6.与元素的化学性质关系最密切的是（）A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.核外电子层数,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,最外层电子数决定化学性质,练习：,1.复述本课所学重点内容2.完成课后习题,3.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、最外层电子数中选折填充：（1）决定元素种类的是；（2）与元素化学性质十分密切的是；（3）不带电的微粒是；（4）决定原子质量的是和；（5）一定相等的是和。,核电荷数或质子数,最外层电子数,中子,质子数,中子数,核电荷数,质子数,练习,X、Y、Z三种元素，其核