课题3离子 (4).ppt

课题离子,你知道这些物质分别由什么物质构成的吗？,铜原子,水分子,钠离子和氯离子,同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本节课我们将继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-离子,为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的，先来研究原子核外的电子排布。,一核外电子的排布,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的，最多可以排七层。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层达到8电子结构叫稳定结构(第一周期为2个)。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,一般小于4,易失去电子,一般大于等于4（氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,形成离子,思考？,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,二离子的形成,失去电子,得到电子,离子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子（质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子（质子数核外电子数）,举例,Al,s,离子,归纳总结,离子符号的书写和意义,例：Mg2+Cl-Al3+O2-,1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差,【提示】,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,2、离子符号的意义,例：O2-,(1)表示氧离子.(整体),(2)表示一个氧离子.(系数1的意义),(3)表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的2意义),基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,给出一个电子,离子化合物:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有:,注意,MgCl2AlCl3KClMgOCaO,由金属阳离子和非金属阴离子构成的化合物一般都是离子化合物,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,(),C,(),A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能,D,(),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,(),A.稀有气体原子B.阳离子C.阴离子D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,(),A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,B,1.如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,1