课题2金属的化学性质 (2).ppt

,商代司母戊鼎,东汉马踏飞燕,战国铁锄,东周匈奴族鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,东汉马踏飞燕(铜雕),银,艾菲尔铁塔,奔驰汽车,2007年10月24日嫦娥-1号成功发射!,铁,合金,铜,银,金,你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?,金属的物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。,讨论：,？,第一节金属的化学性质,地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？为什么？,图31金属元素在地壳中的含量,请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属哪种多,思考与交流,请回顾原子示意图，概括金属元素原子结构有何特点？它对元素化学性质有何影响？/,？1.以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？,结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,金属有哪些化学性质,2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。,思考与交流,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金属与氧气的反应,实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。,通过观察，简单描述钠的物理性质：,银白色，有光泽，质软,常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：,4Na+O2=2Na2O（白色）,如果加热，钠又会发生什么变化呢？,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,注意事项：1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,4Na+O2=2Na2O,1、钠与氧气反应,钠的燃烧,钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na+O2=2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,1、钠与氧气反应,1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落。,科学探究,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。,2、氧化铝的熔点比铝高,讨论：,要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？,1、可增大铝与空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。,？,2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。,思考,能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：,2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。,小结:,应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,结构性质用途,1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,B,2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,万用卡,谈一谈