《第三节_硝酸》ppt课件.ppt

第四节氨硝酸硫酸（三）,1,加工过程暗藏“玄机”，加工金银谨防上当,某日，江西宜丰县城某金银加工店在为消费者黎某加工金戒指时，暗中截取黄金16克，被消费者当场揭穿。原来，消费者黎某多次在该金银加工店将自己的金戒指变样打造，加工了几次后戒指却越来越小，黎某便多了个心眼，最终将偷金的经营户当场抓获。县工商局接到投诉，经过调查，经营者在清洗用久了有污垢的首饰，不是在浓度低的盐酸溶液中清洗，而是使用王水，清洗中表层黄金能溶于王水，经营者则可以从王水中加工提炼。而王水的主要成分之一就是“硝酸”。,2,一、物理性质,无色有刺激性气味液体密度比水大可溶于水易挥发,颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,3,它能以_溶解于_常用浓HNO3的质量分数大约_。质量分数为_以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_。“发烟”的原因是_,任意比,水,69%,98%,发烟硝酸,硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。,4,1、为什么浓硝酸会变黄色？,2、如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？,参考：可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。,实验分析,3、此实验说明硝酸有什么性质？,参考：不稳定性,5,二、化学性质,1、不稳定性,4HNO32H2O+4NO2+O2,保存：保存在棕色试剂瓶中避光、低温保存，不能用橡皮塞。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水、氨水等。,6,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液,CE,7,讨论45硝酸与铜的反应.flv_标清.flv,教材上采用的上图所示的装置来做浓硝酸与铜反应实验的，请问此装置设计是否严谨？若不严谨你认为问题出在哪里？,8,实验改进,现象：1、反应非常剧烈；2、有红棕色气体产生；3、溶液变成绿色。,现象：1、反应比较缓慢；2、有无色气体产生，无色气体遇空气变红棕色；3、溶液变成蓝色。,与浓硝酸反应：,与稀硝酸反应：,9,2、强氧化性,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,与金属反应,结论：硝酸具有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。,10,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献,11,玻尔与爱因斯坦,12,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。,13,小知识,1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮你记忆,14,思考：既然浓硝酸的氧化性这么强，那么我们在运输的时候采用什么样的容器来盛装呢？,常温下，浓硝酸使铁铝等金属钝化,15,注意,常温下，浓硝酸使铁铝等金属钝化,氧化性：浓硝酸稀硝酸,一般情况：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,硝酸与金属反应不放出氢气,硝酸与金属反应的规律：,16,.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、N2、NH4NO3等不同产物。,.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+的浓度。,17,1、请写出铜与两种硝酸反应的离子方程式。,2、某溶液中含有H2SO40.03mol、HNO30.04mol，若投入1.92gCu粉微热，反应后放出NO气体约（）A0.02molB0.01molC0.015molD无法计算,A,3、请写出铁（少量、过量）在一定条件下与HNO3（浓、稀）反应的化学方程式。,18,硝酸能使许多非金属（如碳、硫、磷）氧化不生成最高价氧化物或含氧酸，也能使某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。,与非金属的反应,19,BCPSI2,与非金属反应,H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3,+HNO3（浓）,+NO2,20,与还原性化合物反应,如含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物反应。,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O,3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O,21,思考对比：浓硫酸和硝酸氧化性比较,22,3、酸的通性,HNO3=H+NO3-,（1）与指示剂作用,稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色,（2）与活泼金属反应不产生H2,（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应,（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3的反应,思考比较：氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象,氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色,23,三、硝酸的用途,在工业上，硝酸是一种重要的化工原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纤维素等。在实验室里，它是一种重要的化学试剂。,24,四、硝酸盐,1、均为易溶于水的离子晶体,2、一般受热易分解，应低温、避光保存,硝酸盐的分解规律：,2KNO3=2KNO2+O22Mg(NO3)2=2MgO+4NO2+O2Cu(NO3)2=Cu+2NO2+O2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,25,五、硝酸的制法,工业：NH3NONO2HNO3,实验室：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3,尾气处理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,（固）,（浓）,26,27,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。,讨论,28,1.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸,练一练,BC,29,2.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,B,30,3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸，浓硫酸、和新制的氯水，三张试纸最终呈现的颜色是：（）,A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白,D,31,4.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为()A.+1B.+2C.+3D.+4,BD,32,5、下列关于硝酸的叙述正确的是