[高中教育]化学1必修22《离子反应》教学课件

第二章 化学物质及其变化,第二节 离 子 反 应,第二节 离 子 反 应,第一课时酸碱盐在水中的电离,第二课时离子反应发生的条件,第二章化学物质及其变化,课时1 酸碱盐 在水溶液中的电离,第一节离子反应,根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？ 物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？,酸碱盐在水溶液中的电离,预习讨论,生活中的问题,湿手更易触电，原因是什么？,电流带电粒子的定向移动 湿“水”（很多物质的良好溶剂）,NaCl,酸碱盐在水溶液中的电离,让我好好想想？,【触电原因】 【注意事项】,潮湿的空气导电，,不纯的水导电湿手触开关或浴室触电,不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线,引自初三物理“用电安全”,酸碱盐在水溶液中的电离,化学问题：NaCl溶液导电性研究,1.水的导电性2.NaCl晶体的导电性3.NaCl溶液的导电性,不导电,导电,酸碱盐在水溶液中的电离,NaCl的电离,【关键词】 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。,酸碱盐在水溶液中的电离,【归纳整理】,氯化钠在水中的溶解和电离,导电,【电离】,溶于水或熔融状态时生成自由移动离子的过程,酸碱盐在水溶液中的电离,物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？,【讨论与思考】,2. 电离及电离方程式,填空：能发生电离的物质类别：电离的条件(与通电有无关系)： 电离的结果：电离的定义：电离的表示方法：,电离方程式,用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式 例如： NaCl 溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,酸碱盐在水溶液中的电离,电离方程式,HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离。 电离方程式为：,HCl = H+ + Cl-,HNO3= H+ + NO3-,H2SO4=2H+ + SO42-,酸碱盐在水溶液中的电离,讨论分析以上电离方程式的共性，你能初步确定它们属于哪类物质吗?,电离方程式,写出下列物质的电离方程式,第三组KClNa2SO4(NH4)2SO4,第一组HClH2SO4HNO3,第二组NaOHBa(OH)2KOH,分组练习,酸碱盐在水溶液中的电离,【信息提示】电离方程式书写的步骤： 1.写等号左边写出化学式； 2.等号右边写出阳离子、阴离子符号离子所带电荷与相应的元素的化合价相同 3.配阴、阳离子前面配上系数。阴阳离子所带电荷总数相等； 4、检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）,电离方程式,酸碱盐在水溶液中的电离,第一组HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-,第二组NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH-,第三组KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-,酸碱盐在水溶液中的电离,第一组HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-,第二组NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH-,第三组KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-,物质的分类,分类：（标准一定条件下是否电离),酸,碱,盐,从电离角度对酸、碱、盐定义,盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物叫做盐。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,讨论分析,思考与交流 【课本 P31】,酸碱盐在水溶液中的电离,问题,电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。,有人说将BaSO4溶于水中，形成的溶液不导电，说明BaSO4不是电解质。你同意这种意见吗？,酸碱盐在水溶液中的电离,【小结】,1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出 自由移动的离子,2、可通过其水溶液是否导电来检验 物质是否电离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。,酸碱盐在水溶液中的电离,都是电解质,酸.碱.盐,氯化氢和氢氧化钠在水中的电离,酸碱盐在水溶液中的电离,一、电解质和非电解质,电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够 导电的化合物。,非电解质： 无论是固态或是水溶液都不 导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,酸碱盐在水溶液中的电离,小结,仔细分析？,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,酸碱盐在水溶液中的电离,思考与交流,1.能够导电的物质不一定是电解质。,2.电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能产生（电离出）自由移动的离子。,启示,酸碱盐在水溶液中的电离,小结：本课学习的内容与过程,？,不导电,导电,电离电离方程式,电解质,酸、碱、盐,1.电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？ 2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。若SO2溶于水生成H2SO3，可以导电，由此得出SO2是电解质的推论，你认为对吗？,【问题讨论】,【小试身手】 判断下列电离方程式书写是否正确? 1.Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42 2.K2CO3 =2K + + 3CO,作业,P33-1、3、4、8、11,第二课时 离子反应及条件,第二节 离子反应,本课要学习的内容,1.酸碱盐在水中的电离2.关于酸碱盐的定义3.什么是离子反应4.离子反应发生的条件5.学会书写离子方程式,离子反应及其发生的条件,试书写下列物质的电离方程式：KNO3NaClAgNO3CuSO4BaCl2,=K+ + NO3-=Na + + Cl-=Ag+ + NO3-=Cu2+ + SO42-=Ba2+ + 2Cl-,【问题讨论】,1.若将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_ 2.若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_,离子反应及其发生的条件,离子反应及其发生的条件,离子反应：,有离子参加或生成的化学反应。,溶液呈蓝色，无明显变化,产生白色沉淀，溶液仍呈蓝色,注：酸、碱、盐在水溶液中发生的化学反应，实质上就是离子反应。,2.书写步骤：,（1）写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2,（2）把易溶于水、易电离(强酸强碱可 溶性盐)的物质拆写成离子形式。 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,离子方程式,离子方程式：1 概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（3）删去方程式两边形式相同的离子（种类及数目）：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（4）整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ +2Cl-= 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,离子方程式,离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查,“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,不能拆,单质：Na、Br2,氧化物：Na2O、SO3、H2O,难溶物：CaCO3、BaSO4,气体：NH3、CO2、O2,弱酸弱碱：H2CO3、CH3COOH、,易溶且易电离的物质(强酸、强碱及 可溶性盐),能拆的,弱酸的酸式根：HCO3-、HSO3-、HS-等,离子方程式,NH3H2O等,离子方程式,练习：书写下列反应的离子方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,H+ + OH- = H2O,离子方程式意义：不仅可以表示具体化学反应，也可以表示同一类型的化学反应。,分组实验2-3,1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液,2.向盛2 mL NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，直到无色,3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl,产生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4,红色慢慢变浅，最后无色 H+OH- = H2O,有无色无味气体产生2H+CO32-=CO2+H2O,3.离子反应发生的条件,离子反应发生的条件,（沉淀）,（H2O）,(气体),5.溶液中常见的离子反应,酸碱盐在溶液中的反应是离子互换反应（复分解反应）,反应本质有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成,离子间的氧化还原反应：,（以后介绍）,离子反应发生的条件,离子反应,离子反应,1.定义:有离子参加的化学反应称为离子反应。,3.表示：离子方程式,2. 离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H2O等）,讨论： CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合，能否发生反应?,知识要点小结,离子反应发生的条件,下列离子方程式的书写是否正确，为什么?铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br,不符合客观事实，缺符号,拆分错误：醋酸不能拆成离子,不符合守恒规律,讨论与分析,离子反应发生的条件,【练一练】,用离子方程式表示下列反应,1.盐酸与氢氧化钠溶液,H+ + OH- = H2O,2.硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3.澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4.氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ =Cu2+2H2O,离子反应发生的条件,（细心探究） 从以下离子方程式中，你发现了什么？,(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与 Ba2+与,二、离子共存,1由于发生复分解反应，不能大量共存,离子之间不能发生反应,OH-、Cl-、Br-、I-、CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-,(2)生成难电离的物质:如水、醋酸等,(3)生成气体,H+与 OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-,H+与 CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-,二、离子共存问题,2.注意附加的隐含条件,有色离子： MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色),(1) 如：某无色溶液中：则有色离 子不可能存在,(2) 如：某pH=1的溶液中：则能与 酸反应的离子不可能存在,如：CO32- 、SO32-、S2- 、OH-、 CH3COO-,离子共存问题,1在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4,B,离子共存问题,2.写出下列化学反应的离子方程式,（1）.H2SO4+NaOH： ；（2）.HCl+Na2CO3 ： ；（3）.HCl+CaCO3： ；,H+ + OH- = H2O,2H+CO32-=CO2+H2O,2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O,离子反应及其发生的条件,3下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A、H+、Ba2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、OH- C、Na+、K+、NO3-、CO32- D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-,C,离子共存问题,4在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、Cl B.