第二节　金属的腐蚀和防护 (3).ppt

第三章，第二节，定义新知断层突破、课程跟踪训练、三年的考试意识、知识点二、智能整合提高、创新训练的应用、知识摘要、规则方法、即时稳定、知识点三、1 .金属或合金与周围接触或进行化学反应消耗的过程。 2 .本质金属原子变成阳离子的过程。 自读教材喇曼基础、液体、电子、气体、3 .金属腐蚀的类型、反应、直接化学、电解质溶液、一次电池、丢失、无、温度、活性、活性金属、遵循名人的故障、典型的探析技法、例1 金属腐蚀属于两类化学腐蚀和电化学腐蚀以下的腐蚀属于电化学腐蚀： () a .钢铁与氯气接触，氯化铁b .钢铁与河水接触，易生锈c .石灰石易受酸雨腐蚀d .长期放置在铜潮湿的空气中生长绿色，名人解析金属或合金生长成化学物质(如O2、 与Cl2、HCl、SO2等)接触发生化学反应的是化学腐蚀，不纯金属或合金形成微小的一次电池，容易发生电化学腐蚀。 钢铁在潮湿的环境下也好，铜在潮湿的环境下也好，培育绿色都是电化学腐蚀。 解答BD交流研究银制品在空气中变黑(Ag2S )是化学腐蚀还是电化学腐蚀？ 提示：银器黑化(生成Ag2S )是一个化学腐蚀过程。 自读教材的夯基础、1 .吸氧腐蚀(1)的意思：钢铁表面有吸附水膜时，氧会参与电极反应，发生吸氧腐蚀。 (2)原理：酸性弱，中性；(3)关系方程式：负极： 正极： 总反应。 最终生锈(主要成分为Fe2O3xH2O )，反应如下：2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O (3-x)H2O .2 Fe-4 e-=2Fe22 h2o2e-=4oh-2 Fe o222h2o=2Fe (oh ) 24fe (oh )2o2h2o=4Fe (oh ) (2)原理：酸性、H2、(3)关系方程式：负极： 正极： 总反应。 fe-2e-=fe2 2h2铿铿铿铿锵锵锵6 (2)2)两种腐蚀的负极反应式相同，其差异主要表现在正极反应中。 (3)吸氧腐蚀和发氢腐蚀，“吸”和“发”的意思不同，写作时不能混淆。 解析典型探矿技法、例2钢铁锈蚀过程发生如下反应：2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O (3-n)H2O。 以下说法正确： () a .反应中电子转移数相等的b .反应中氧化剂难以腐蚀与氧气和水c .铜水龙头相连的钢质水管d .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀，反应中O2的消耗量相等，2个反应也只有O2作为氧化剂移动电子数相等，a项正确中H2O的h、o两元素的价数不变，不产生氧化剂，b项错误的铜和钢中的铁构成一次电池，腐蚀速度快，c项错误的钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，因此d 答案a自读教材夯基础，1 .影响金属腐蚀的要素(1)金属的性质：越是金属越容易腐蚀。 如果金属中的导电性杂质不比该金属活性，则容易形成一次电池而产生金属。 (2)介质的影响：金属在空气中接触气体和溶液容易被腐蚀。 活跃、电化学、腐蚀、湿气、腐蚀、电解、质量、2 .金属腐蚀的本质金属腐蚀是一个变化过程。 活跃的金属越被腐蚀。3 .金属防护方法、阳离子、容易、金属原子失去电子、“难以跟随名人”、金属腐蚀防护措施、“解析典型探矿技法”、“例3”以下材料保护措施中不正确的是() a .用醇酸涂料复盖搪瓷快餐杯的脱瓷部分， 防止杯子被腐蚀的b .把自行车的铁链涂在植物油上，防止链条被腐蚀的c .在埋在地下的铁管上缠上废铜线防止水管的腐蚀的d .把埋在地下的桩子用火烧焦表面，防止木材的腐蚀。 名士解析铁和铜在电解质溶液中构成铁为负极、铜为正极的一次电池，加快铁的腐蚀。 木材烧焦部分主要为木炭，木炭化学性质比较稳定，不易腐烂。 答案C，1 .吸氧腐蚀与脱氢腐蚀的比较，2 .金属防护的常用方法(1)改善金属的内部结构：根据用途选择不同的材料构成耐腐蚀合金，或者在金属中添加合金元素提高耐腐蚀性，防止或缓和金属的腐蚀。 (2)形成保护层：在金属表面复盖各种保护层，隔离受保护的金属和腐蚀性介质，是防止金属腐蚀的有效方法。 工业上一般使用的保护层有非金属保护层和金属保护层两种。 例如涂油漆、包塑料薄膜、涂蜡、电镀或形成致密的氧化膜。 (3)牺牲阳极的阴极保护法：将比被保护金属活性的金属或合金作为负极，固定在被保护金属上，形成一次电池，保护被保护金属作为正极。 (注：阳极是发生氧化反应的电极，在一次电池中将负极作为阳极，在一次电池中将正极作为阴极，通常将一次电池的两极作为正、负极，一般不称为阴、阳极)施加电流法：将被保护金属和其他附加电极作为电解池这两个电极，通过施加阴极、直流来保护阴极。 金属腐蚀的速度的判断(1)金属腐蚀的速度依赖于与金属接触的氧化剂的氧化能力的大小，氧化剂的氧化性越强，金属腐蚀就越严重。 (2)通常的金属腐蚀速度类型：电解单元的阳极电池的负极自然腐蚀(保护)原电池的正极的电解单元的阴极(保护)。 (3)形成相同的原电池时，与构成原电池的材料有关，两极材料的活性差异越大，与活性金属腐蚀速度越快金属接触的电解质强度有关，活性金属在电解质溶液中的腐蚀比在非电解质溶液中的腐蚀快，在强电解质溶液中的腐蚀比在弱电解质溶液中的腐蚀快。 1 .金属腐蚀的本质是金属与() a .氧化b .还原c .氧化合反应d .置换氢分析：金属原子丢失的电子被氧化腐蚀。 答： a，2 .建筑用钢材在出厂前经过蓝色处理，在表面生成Fe3O4。 其目的是，() a .钢材的硬度b .提高钢材的耐腐蚀性的c .使钢材美观的d .提高钢材的韧性的解析：蓝色处理是为了通过在钢材表面生成Fe3O4，在金属表面复盖保护层，提高耐腐蚀性。 答： b，3 .在以下条件和环境中，铁制品最易生锈的是： (a )在纯氧中浸渍b .蒸馏水中浸渍c .在干燥的空气中浸渍d .在潮湿的空气中浸渍分析：铁制品在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的环境中不易生锈，在蒸馏水中浸渍不能形成电解质溶液，不能接触氧，腐烂答： d，4 .为防止轮船舱体腐蚀，请在船体水线以下的位置嵌入一定数量的() a .铜块b .铅块c .锌块d .钠块进行分析：根据原电池的原理，为了保护金属，请在船体上嵌入一定数量的比较活跃的金属。 答： c，5 .下图为某溶液中钉子腐蚀的实验(开始时试管液面和试管外液面较高)。 (1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填补甲或乙)。 (2)图中的电极反应式：正极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，负极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在乙图中反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 解析：从两图的液面高度可知，甲图试管内的液面上升，气体体积减少，氧被吸收