成盐元素——卤素ppt课件

1，2，3，氯离子测试：如果将硝酸银溶液加入到某一溶液中，产生白色沉淀，可以确认溶液中一定有氯离子，对吗？向待测溶液中加入稀硝酸进行酸化，滴加硝酸银溶液。如果产生白色沉淀，则测试溶液含有氯离子。(2)方法和结论：(1)试剂：硝酸银溶液，稀硝酸，或将硝酸银溶液滴入被测溶液中。如果产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶，则测试溶液含有氯离子。3，4，成盐元素卤素，FClBrI(At)，4，2020/5/22，5，F9，Cl17，Br35，I53，At85，卤素的原子结构，卤素的原子结构有哪些异同？因此，它们化学性质的相似性和退化性是什么？(4)卤素，成盐元素，2020/5/22，最外层7个电子，容易获得一个电子，(5)核电荷量增加，电子层数增加，原子半径依次增加，电子获得能力逐渐降低，(5)原子结构，性质，测定，氧化性，氧化性逐渐降低，原子序数(At)，变性，相似性，6，2020/5/22，7，卤素单质的化学性质，(1)比较Cl2，写出Br2与钠和铁反应的化学方程式。F2Cl2Br2具有很强的氧化能力，能将变价金属氧化成高价金属卤化物。I2具有最弱的氧化能力，并且仅与铁反应以捕获铁的2个电子来生成Fe2。I2Fe=Fei2，Br2Na=2NaBr3Br2Fe=2FeBr3，2020/5/22，江西省鹰潭市桂耀荣一中，在寒冷和黑暗的地方爆炸8次，F2 H2 F2=2HFHF非常稳定，Cl2照明或点火的H2Cl2=2HCL稳定，Br2高温的H2 Br2=2HBrHBr相对不稳定。I2高温，连续加热H2 I2=2HIHI非常不稳定和缓慢。结论：FClBrI随核荷数和原子半径的增加而增加，(1)卤素与H2的结合容易性：F2Cl2Br2I2，(2)卤化氢的稳定性：HFHCLHBRHI，(2)比较Cl2，写出F2、Br2、I2和H2反应的化学方程式。2020/5/22，9，Br2 H2O=HBR HBRO，反应越来越难发生，2F2 2H2O=4HF O2(特殊情况)，Cl2 H2O=HCl HCLO，通式：X2 H2O=HX HXO(X: C1，Br，I)，I2 H2O=Hi HIO，比较Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。2020/5/22，10，卤素的相互取代，1。Cl2 2Br-=2Cl- BR22。Cl2 2I-=2Cl- I23。Br22I-=2Br- I2。思考：根据上述实验，Cl2、Br2、I2的氧化强度的顺序和C1-、Br-、I-的还原强度的顺序被排出。结论：氧化性：Cl2 br2 I2还原性：I- br- cl-，iii。成盐元素-卤素，2020/5/22，11，概述，卤素原子结构的相似性，决定元素化学性质的相似性：与金属反应生成卤化物。与氢反应生成卤化氢。与水反应生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异决定了元素化学性质的差异和退化：与氢反应的能力越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，与水反应的能力越来越弱，其特征是：(1)碘遇到淀粉时会变成蓝色，(4)氟气和水的反应：2F 22H2O=4HFO2，(2)溴在常温下是液体，(3)碘容易升华，溴是挥发性的，(5)溴和碘不容易溶于水，溶于有机溶剂，如乙醇、汽油和四氯化碳。1.在下列物质中，氯分子和氯离子都包含在(a)氯化钠溶液(B)新制备的氯水(c)漂白粉(d)液氯(B，2)中。在下列物质中，能使干的彩色布条变色的有()a .氯水b .液氯c .氯气d .次氯酸3。Cl2可以用来杀死田鼠，使用时可以通过管道倒入洞内。这是基于Cl2的以下特性：(a)黄绿色b .密度高于空气c .有毒d .液化更容易。公元前12，4年。向未知溶液中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀。加入稀硝酸后，沉淀物部分溶解，产生无色无味的气体