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碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较NaHCO3溶液中的c(H )和c(CO32-)大小比较不同，有两种最常见的见解1.c (na ) c (HCO3- ) c (oh-) c (h ) c (co32-)2.c (na ) c (HCO3- ) c (oh-) c (co32-) c (h )观点为1时，碳酸氢钠溶液中产生1mol HCO3-、1mol CO32-和1mol H，此外考虑到水的电离，由于1mol水的电离会产生1mol H和1mol OH-，因此认为必定会产生c(H )c(CO32-)的持论2的想法通过NaHCO3的水解，溶液变成碱性，但碱性越强，c(H )的值越小，c(CO32-)的值越大，因此认为需要c(CO32-) c(H )，对这两个观点进行仔细分析，问题的核心是c(H )和c(CO32-)的顺序问题一、分析问题的准备知识：1 .根据气体交换动力学，由于CO2在气液界面的平衡时间多需要几天，为了方便起见，将NaHCO3溶液体系视为关系进行研究。由于c(H2CO3)/c(CO2(aq)=10-3且CO2(aq) H2O=H2CO3速率小，因此将CO2(aq )和H2CO3两种物质合并为一种幻想物质H2CO3*，根据我们的实验和相关资料，在18-25下可能发生以下情况Ka1=Ka2=c ()= ka1(ka2( HCO3- kw ) )/(ka1 HCO3- )1/2在18下测定质量分率为8%饱和NaHCO3溶液的密度，结果为1.0581g/ml二.定性定量分析过程：1 .定性分析过程：从两种排序情况来看，主要差异是H 和CO32-的排序问题，当NaHCO3浓度低时，以水电离为主，当时需要H CO32-是不容易想象的，但当NaHCO3浓度大时，溶液的碱性强，当时需要CO32-的水电离由于需要H ，因此该问题的关键在于确定某一浓度，进而根据该浓度确定H 和CO32-的排序问题。2 .定量分析过程：如果(H =CO32-，则根据得到PH=7.65，进而根据得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度，计算为：C NaHCO3=10-5mol/l设定(H CO32-，用相同的(1)方法计算的实验结果并结合，此时碳酸氢钠溶液的浓度可满足：1.01摩尔/LC nah co 310-5摩尔/l若设为(H CO32-，则通过相同(1)的方法计算，此时的碳酸氢钠溶液的浓度能够满足：C NaHCO303 .结论：通过前面的分析可知，NaHCO3溶液中的离子浓度的排序问题与NaHCO3的浓度的大小有关，但一般认为N
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