3、元素周期表的应用 (3).ppt

1871年门捷列夫预言了一种新元素的存在，他称之为“类铝”，具有以下性质：相对原子质量约为68，密度为5.9 gcm-3 6.0 gcm-3，熔点低，沸点高，化学式为M2O3的氧化物。门捷列夫预言的这种元素是由法国化学家博伊斯包德兰在1875年发现的。它是元素31。思考(1)门捷列夫是在什么基础上做出他的预测的？(2)元素周期表中元素的性质之间有什么内在联系？1.以第三周期元素为例，原子核外的电子组态和原子半径是如何变化的？原子半径逐渐减小。在同一时期，最外层的电子数从左向右增加，原子半径从左向右减小。iaaaivaviaa，提示：提示：元素的周期相同，从左到右，元素的原子，2。根据第三周期元素的结构特征，同一周期原子的电子获得和电子损失能力是如何变化的？获得电子的能力逐渐增加，而失去电子的能力逐渐减少。非金属元素获得电子的能力称为非金属，金属元素失去电子的能力称为金属。1.比较元素与水(或酸)反应的简单物质取代氢的难度；取代反应越容易发生，元素原子的电子损失能力就越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水合物碱度。一般来说，碱性越强，元素原子的电子损失能力越强。(1)与水反应，2Na 2H2O=2NaOh H2与水反应极其困难，钠与冷水反应剧烈，镁、Mg 2H2O(热)=Mg2H2O(氢氧化物)2H2与冷水反应困难，可与热水反应，铝、Mg2HCl=氯化镁2H2。与盐酸反应，2al 6 HCl=2al cl 33 H2=2na HCl=2na ch 2=2na ch 2，强度：na mg al，al (oh) 3，3。碱强度，两性氢氧化物，强碱，中强碱，碱：NaOH mg (oh) 2 al (oh) 3，NaOH，mg (oh) 2，结论：电子损失能力，NaMgAl，金属性，NaMgAl，金属元素的金属性从左向右逐渐减弱，1。比较元素元素与氢结合的容易性和气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素原子获得电子的能力就越强，元素原子获得电子的能力强弱的判断依据：2。比较与元素最高价氧化物相对应的水合物酸度强度。一般来说，酸性越强，元素原子获得电子的能力就越强。弱酸、中强酸、H2SO4、高氯酸、H2SiO3、H3PO4、强酸、最强含氧酸、1。水合物的酸度对应于最高价氧化物，比较二、硅、磷、硫和氯的化学性质，酸度越来越强。与氢结合的困难和气态氢化物的稳定性、高温、蒸汽与氢的反应、加热、光照或点火爆炸，使结合变得更加容易、不稳定和不稳定。不是很稳定，稳定，氢化物的稳定性越来越强。结论：电子产率，SiHXO4B。非金属属性：YZXC。气态氢化物的稳定性按X、Y和z的顺序增加，元素最低负价的绝对值按X、Y和ZD、2的顺序增加。在下面的描述中，可以肯定的是，金属A比金属B更有活性，因为原子A的最外层电子数小于原子B的最外层电子数。原子B的电子层数大于原子B的电子层数。氢被酸中的C1毫摩尔取代，氢比酸中的氢多1毫摩尔。在常温下，甲能从水中代替氢，而乙不能。元素D、3和R的原子序数是15。在下面关于元素R的陈述中，错误是()的最高正价是5b。r是第二个循环中A族元素c. r的氢化物分子式，水合物的水溶液对应于rh3d的最高价氧化物。r是酸性的。硼的原子序数，4。a、b、c、d、e和f依次增加，它们都是同一周期的元素。众所周知，原子A、C和F的最外层有11个电子，三种元素的最高价氧化物的水合物可以(1)写下下列元素的符号：A _ _ _ _ _，B_，E _ _ _ _ _(2)元素F中元素B燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _，化学方程式是：(3)元素A和元素C的最高价氧化物水合反应