知识点：常见的酸和碱

知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见酸1 .盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较2 .浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸瓶挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在打开的瓶口出现白雾，不是白烟。 在化学中，“烟”指的是细小的固体粒子，“雾”指的是液体的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可制成干燥剂。 浓硫酸长期暴露于空气中，空气中的水蒸气被吸收，浓硫酸的溶质质量分率变小。 浓硫酸可以干燥与其不反应气体，例如O2、H2、CO2等，但不能干燥与其反应的NH3.(3)浓硫酸具有脱水性。 从纸、木材、皮肤(由碳、氢、氧等元素的化合物构成)夺取水分，生成黑色的碳。 所以使用浓硫酸时要小心，如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，请立即用大量的水洗净，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性。 请安全使用。(5)浓硫酸溶于水后会释放出大量的热量，是因为硫酸和水在水合物结合过程中释放出的热量比其分子扩散过程中吸收的热量大。 稀释浓硫酸时决不要往浓硫酸里倒水，要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，用玻璃棒搅拌，使产生的大量热量迅速扩散3 .盐酸和硫酸的化学性质比较二、一些常见的碱除常见的碱性氢氧化钠(NaOH )、氢氧化钙Ca(OH)2外，还有氢氧化钾(KOH )、氨水(NH3H2O )、治疗胃酸过多的药物氢氧化铝 Al(OH)3 以及尼古丁(尼古丁)等生物碱。1 .氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2 .酸、碱、盐溶液导电性(1)酸、碱、盐溶解于水形成溶液过程中可自由移动的离子解离，酸、碱、盐的水溶液可通电。(2)酸之所以具有相似的化学性质，是因为酸溶液中存在相同的氢离子(h )。(3)碱之所以具有相似的化学性质，是因为碱溶液中存在相同的氢氧化物离子(OH-)。三、酸碱指示剂1 .酸碱指示剂遇到酸和碱，会发生特定的颜色变化，这种物质被称为酸碱指示剂，通常也被称为指示剂。常用酸碱指示剂为紫色石蕊试液和无色酚酞试液2 .酸碱指示剂变色的；酸碱指示剂仅在遇到酸性或碱性溶液时显示不同颜色，在中性溶液中不变色，总结紫色石蕊试液(简称紫色)和无色酚酞试液(简称酚)在酸碱性溶液中的变色情况。常见试验法酸碱盐在试验中的地位，大家亲眼目睹，与往年试验有关。 问题类型从选择、填空到探索、计算都有它的样子。 面对化合物容量最大的课程，我们要耐心地记住知识，理解知识，运用知识。 让我们看一些例子。错误地提醒稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，继续搅拌。 浓硫酸中不能加水。 简单地写道：“酸进水，慢慢地，用力搅拌，不能进酸”。 往浓硫酸里注水的话，由于水的密度小，浮在硫酸上，硫酸融化时放出的热量难以逃逸，水沸腾，带酸飞散，有发生事故的可能性。2、使用氢氧化钠要充分注意，防止皮肤和衣服被腐蚀。 实验时最好戴上防护镜，以免溶液溅到眼睛上。 如果不小心沾到皮肤上，请用很多水洗净，涂上硼酸溶液。3、浓盐酸具有挥发性，开放置溶质的HCl氯化氢的质量减少，溶剂的质量不变，溶液溶质的质量点数变小。 浓硫酸具有吸水性，释放吸收空气中的水，溶剂的质量增加，溶液溶质的质量分率变小。4 .根据化学式判断酸和碱注意，酸化学式通式HnR、r表示酸离子，化学式的特征是氢元素的开头，在水溶液中可以解离h和酸离子，但H2O不属于酸(属于氧化物)，CH3COOH乙酸属于酸。碱化学式一般表示M(OH)n，m表示金属元素，化学式的特征是氢氧离子的末端，可以在水溶液中离解OH-和金属阳离子，但要注意NH3H2O (氨水)，化学式不符合该特征。【典型例题】一、调查指示剂和溶液的酸碱性小冬在自制酸碱指示剂的研究活动中记录如下。 根据以下判断，不能制作指示剂的是()分析：酸碱指示剂的概念表明，酸、碱和中性溶液出现不同的颜色，用颜色区分酸、碱和盐的溶液，a、c、d三个答案出现不同的颜色，只有b的颜色不变，因此选择了b答案： b二、调查盐酸和硫酸的特性将以下物质放入开放容器放置一段时间后，质量显着下降的是()a .浓硫酸b .浓盐酸c .氢氧化钠d .氯化钠分析：浓盐酸具有挥发性，放入开放器的质量减少，氢氧化钠在水中潮解，浓硫酸可吸水，因此这两种物质放入开放器的质量增加，氯化钠放入开放器的质量不变，正确答案为b。答案： b三、调查酸的化学性质在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，反应后过滤，在溶液中插入锌片，产生气泡。 以下判断不正确的是()a .不溶物一定含有铁b。 滤液中一定含有硫酸c .不溶物一定含有铜d。 滤液中一定含有硫酸亚铁分析：从问题的意义来看，滤液中加入锌片后产生气泡，滤液中含有硫酸，因此不溶物中不含铁粉。 问题发生的反应为Fe H2SO4=FeSO4 H2，CuO H2SO4=CuSO4 H2O，Fe CuSO4=FeSO4 Cu，滤液中有H2SO4、FeSO4，也有CuSO4，不溶物中有Cu。答案： a四、考察碱的特性和用途有以下4种实验设计和操作，不足以说明实验中该现象对CO2和NaOH溶液的反应分析：