太原理工大学普通化学期末试题

学院级编号的课程教师-线路-太原理工大学0910学年第一学期普通化学a试卷题名一个二三四五总分总得分的探讨得分一、每个小问题只有一个选项符合问题的意思，请将答案代码放在问题的最后一个括号中。 (每小题一分，共十分)1、干冰能够升华吸收并克服能量”a、结合能b、取向力c、分散力d、感应力2、金属表面氧分布不均匀，被腐蚀，称为差异气化腐蚀，这种情况下，金属溶解处为()a .氧浓度大部位b .氧浓度小的部位c .在有氧的地方d，上述都不正确。3、以下各组量子数中不合理的是”a，2，1，0，b，2，2，0，c，2，0，0，- D，1，0，04、酸雨是指雨水的pH值”a，6.5； b，6.0； c，5.6； d，7.05、通常的线性非晶质高分子化合物中，适合塑料，加工性好的是”a、Tg值、Tf值都高，b、Tg值、Tf值都低c、Tg值低，Tf值高，d、Tg值高，Tf值低。6、AgCl在以下物质中溶解度最大的是”a、纯水； b，6 mol kg1 n h3h2o；c、0.1 molkg -1NaCl溶液； d，0.1 molkg -1BaCl2溶液。fHm，by7、以下物质中不等于零的是”a、I2(g) b、c (石墨) c、Fe(s) d、Cl2(g )8、稀土类金属通常是”a、汽油中b、柴油中c、煤油中d、酒精中。9、以下离子属于9 17电子配置的是”a、Br -； b、Sc3； c、Zn2； d，Fe210、以下分子中，偶极矩不为零的是()a、NCl3； b、BF3； c、CCl4； d，CS2二、每个小问题有一两个选择符合问题的意思，请把答案代码放在问题的最后一个括号里。 (每小题2分，共计10分)ksyKy在1，25下，Mg(OH)2在含0.02molkg-1氨水中的溶解度是.()NH3H2O=1.810-5，Mg(OH)2=1.210-11a、1.310-8摩尔千克-1b、3.4610-6摩尔千克- 1c、1.110-12摩尔千克-1d、3.310-5摩尔千克- 12、在常温下，将NaAc结晶加入1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中使其溶解时，有可能发生变化()a、HAc Kay值变大的b、HAC的Kay值减少的c、溶液的pH值增大d、溶液pH值减少，e、HAc的解离度减少3、以下分子中，中心原子取sp2杂交轨道键的是()a、BCl3 B、H2O C、C2H2 D和NH34、以下物质中，属于次级能量的为()a、煤b、汽油c、火药d、石油e、天然气。5、共轭酸碱对的组成部分是a、NH3-NH2- B、H2SS2-c、Fe(H2O)63 - Fe(H2O)5 (OH)2 D、NaOH-Na三、正确的在标题的最后括号内“”，错误的是“”。 (每小题一分，共八分)1 .稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。()2、核电站利用核裂变反应。 ”3、同一主量子数的原子轨道必定属于同一能量级。 ”4、如果分子中的化学键是极性键，分子就是极性分子。 ”rGmyrGmy5，t图中，直线位置越低，值越负，反应速度越快。 ()6、NiSO4水溶液以金属Ni为电极进行电解，阳极生成物为Ni2，阴极生成物为Ni。 ()7、热和功不是系统的性质，也不是系统的状态函数。 .()8、正、负离子相互极化，键极性增强，离子键可转化为共价键。 ()学院级的学名-四、填空问题(每空一点，共23分)1、存在于CHCl3和He分子间的分子间相互作用。2，24号元素的核外电子色散属于周期、族、区域，3价离子的电子层结构属于电子配置。3、在pH=4.5的HAc (K=10-4.8 )和NaAc缓冲溶液中，HAc和NaAc的浓度比为。4、ClO4-的几何配置表示SO2的几何配置。5 .络合物Pt (NH3)4(NO2)ClSO4的系统名称配位原子分别为_，配位数为。在6，400下，使3/2 h2(g )1/2n2(g )NH3(g ) ky=1. 2910-2反应，在同温同压下3H2(g) N2(g)2NH3(g )的Ky=。7、以下水溶液： (1)NaCl、(2)C6H12O6、(3)CaCl2、(4)HAc，浓度均为0.1molkg-1。 按凝固点从高到低的顺序。将只能供给8.3价电子的原子导入Si、Ge晶体中，载流子主要称为_，该半导体称为半导体。9、水体富营养化状态意味着超过水中_标准。10 .高分子材料老化的本质是发生了高分子的和反应。11、在一定温度下，2NO Cl2=2NOCl为单元反应。 最初NO浓度为2.0moldm-3Cl2的浓度为4.0moldm-3。 1秒后，NO的浓度降低到1.0moldm-3。 反应的速度是，反应速率常数k是_。12、向KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振动后加入Na2SO3溶液，充分振动后，溶液颜色为_，其离子方程为_。五、计算下列各项问题： (本主题共四个主题，共二十四分)1、(本小题5分)SiC是高温半导体、金属陶瓷、研磨材料等不可缺少的原料。 目前，以二氧化硅(SiO2)和焦炭为原料制造SiCSiO2(s) 3C(s)=SiC(s) 2CO(g )/kJmol-1 -910.94 0 -111.71 -110.52/Jmol-1K-1 42.09 5.74 16.46 197.4问： (1) 298 k，标准状态下可以得到SiC吗？(2)要得到sic，最低生产温度是多少(只从热力学考虑)？2、(本小题4分)在某种化学反应中，温度上升10(例如20至30)时，反应速度约为1倍。 求出了该反应的活化能(kJmol-1 )。学院级的学名-3、(本小题6分)及在离子浓度都为0.10 molkg-1的水溶液中滴加添加Pb2离子溶液的情况下(1)用计算说明哪个离子先沉淀？(2)第二类离子开始沉淀时，最初沉淀的离子浓度是多少？ 两者有分离的可能性吗？已知： Ksy(PbCrO4)=1.8 10-14，Ksy (PbSO4)=1.8 10-84、(本小题9分钟)一次电池PtFe2 (1.00molkg-1 )、fe3(1.00104molkg-1 )、卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡已知Ey (Fe3 /Fe2 )=0.770 V，Ey (I2/I-)=0.535 V(计算298.15K时的E (Fe3 /Fe2)、E (I2/I-)和电动势e(2)写出电极反应和电池反应(3)计算3)rgm。 (F=96500Cmol-1 )学院级编号的课程教师-太原理工大学0809学年第二学期普通化学a试卷题名一个二三四总分总得分的探讨得分一、正确的是标题的末尾括号内“”，错误的是“”。 (每小题一分，共十四分)1 .在标准状态下，能够表示298.15K时反应式c (金刚石) O2(g)=CO2