浓硫酸PPT课件

硫酸(H2SO4)-现代工业之母硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。,浓硫酸,H2SO4,=,SO42-+2H+,稀硫酸,一、稀硫酸,二元强酸，具有酸的通性,1.物理性质色态：质量分数：沸点：溶解性：,二、浓硫酸,“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,物质的量浓度为18.4mol/L,纯净的硫酸是无色无味的油状液体,98.3%，密度：1.84g/cm3，,高沸点酸难挥发酸,跟水任意比互溶，溶解放出大量热,2.化学性质,吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、结晶水合物中的水),用途：做干燥剂,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HBr、HI,思考：,浓度变小浓硫酸会吸收空气中水分；浓盐酸容易挥发,1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢?,3.将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到HCl气体？,2.将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象?,变成白色,吸水性；放热，加速挥发,.,6,现象：,2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭,物质本身不含水,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热,CO2,表现浓硫酸的脱水性与氧化性,反应：,在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫酸，用玻棒搅拌,实验：,.,7,1、烧杯壁为什么是热的？,3、为什么体积会膨胀？,5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？,4、刺激性气味气体是什么？,2、为什么蔗糖会变黑？,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,吸水性、脱水性、强氧化性,探究问题,？,SO2、CO2,.,8,疑难解析,向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气体的溶解度随温度升高而降低,A,.,9,3)强氧化性,A.与金属单质反应,实验4-9,加热，产生气体使湿润品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,现象：,结论：,浓硫酸有氧化性,原理：,Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e-,注意：,硫酸有一半被还原,浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性。,请标出电子的转移情况,思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成SO2L,a)加热，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。,小结,b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,C+2H2SO4(浓),CO2+2SO2+2H2O,失去4e,得到22e,B.与非金属反应,如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？,立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液,浓硫酸只表现出氧化性,H2S+H2SO4（浓）=SSO22H2O2HI+H2SO4（浓）I2SO22H2O,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,澄清石灰水,用何试剂检验H2O、SO2、CO2？,三种产物检验有先后吗？,思考与交流：,证明含H2O,证明含SO2,除去SO2,证明无SO2,证明含CO2,拓展,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀：氧化性是由电离出的H+引起的,只能氧化金属活动顺序表氢前的金属;弱氧化性,浓：氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；强氧化性,2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O,氧化性酸-一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。,稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，而浓硫酸属氧化性酸,(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体,强酸性,脱水性,吸水性,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质,酸性和弱氧化性,酸性和强氧化性,难挥发性,强氧化性,.,17,用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）,A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀,硫酸根离子的检验,可能含有SO32-,可能含有Ag+,排除CO32-的干扰,C,.,18,练习：硫酸根离子的检验,用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；,不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，防止SO32、HSO3干扰。,被检液,有无白色沉淀（有无SO42）,.,19,1.请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可能发生哪些反应？,牛刀小试,.,20,2.在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，(1)若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完_（填是或否），其理由是_（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完_（填是或否），其理由是_,否,是,随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止,锌与浓硫酸，稀硫酸都反应,.,21,随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。,.,22,3.鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法方法一取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。方法二观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4的密度较大(1.84gcm3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。方法四取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe2H=Fe2H2；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。,.,23,方法五用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。方法六取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀H2SO4。,.,24,4.,(2013北京西城一模，9)向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色。X和Y可能是()。,答案A,.,25,ACl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水,5(2012山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()。,答案D,.,26,6.(江西盟校联考)下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。,(1)F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_；E转变为H和I的离子方程式是_,.,27,.,28,浓硫酸写给水的信,亲爱的水：您好！请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，水，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，而硝酸呢！你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗？水，如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，尽管我的氧化性不如他！水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的。水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你。98%的浓硫酸,.,29,【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液,7(2010福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：,.,30,乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置,(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q